无机化学学习指导+习题

1、第五章学习指导 必修： 判断题（全部） 选择题2-5、8-18、21、 选修： 选择题27-30 填空题1-2 将0.020 mol/L的NaI溶液10 mL和0.010 mol/L的AgNO3溶液10mL混合制备AgI溶胶，其胶团结构式为 A. AgImnAg+(n-x)NO3-x+xNO3- B. AgImnI -(n-x)Ag+x-xI - C. AgI mnAg+(n-x)I -x+xI - D. AgImnI -(n-x)Na+x-xNa+ E. AgI mnH+(n-x)I -x+xI -3 由稍过量的AgNO3溶液和KBr溶液制备AgBr溶胶，要聚沉该溶胶，下列电解质溶液用量最少

2、的是 A. 0.1 mol/L NaCl溶液 B. 0.1 mol/L K3PO4溶液 C. 0.1 mol/L Ca(NO3)2溶液 D. 0.1 mol/L AlCl3溶液 E. 0.1 mol/L Ce(SO4)2溶液4 下列哪一点不能让溶胶稳定存在？ A. Brown运动 B. 胶粒扩散 C. 敏化作用 D. 胶粒带电 E. 胶粒表面存在水合膜5 将鱼精蛋白 (pI = 12.012.4) 溶于蒸馏水中，下列说法错误错误的是： A.鱼精蛋白C带正电，电泳时将移向负极 B.鱼精蛋白C带负电，电泳时将移向正极 C.该溶液的Tyndall现象不明显 D. 该溶液是聚电解质溶液 6第八章学习指

3、导 必修： 判断题（1-6） 选择题1-5、7-20 填空题1-4 计算题2 选修： 选择题22-23、25、30 填空题5-9 计算题4已知已知298K时时, 电极反应电极反应: Cu2+e- Cu+的标的标准电极电位为准电极电位为1，则电极反应，则电极反应: 1/2Cu+ 1/2Cu2+1/2e-的的2是是:A.2= -21 B.2=21 C.2=1D.2= -1 E.2=(1)2已知已知298K时时, 电池反应电池反应: Cu2+Cu 2Cu+的标的标准电池电动势为准电池电动势为E1，则电池反应，则电池反应: Cu+ 1/2Cu2+1/2Cu的的E2是是:A. E2= -2E1 B. E

4、2=2E1 C. E2=E1D. E2= -E1 E. E2=(E1)2已知已知298K时时, 电池反应电池反应: Cu2+Cu 2Cu+的平的平衡常数为衡常数为K1，则电池反应，则电池反应: 1/2Cu2+1/2Cu Cu+的的K2是是:A. K2= -2K1 B. K2=2K1 C. K2=K1D. K2= -K1 E. K1=(K2)2 反应的方向和系数对标准电极电位、标准电动势和标准平衡常数的影响： 标准电极电位：是电极的固有属性，与方向和系数均无关； 标准电动势： E= + -，与方向有关，与系数无关； 标准平衡常数：与方向和系数均有关（多重平衡原则）； 能减小电池 (-) Pt,

5、H2(p)| H+(c1) | Cu2+(c2) | Cu (+)电动势的办法是A. 负极减小H+ B. 正极增大Cu2+C. 负极增大H2的分压 D. 正极加入氨水E.正极加大Cu片的面积13 已知Ksp的顺序为AgCl AgBr AgI AgCN，下列电对中标准电极电位值最大和最小的分别是： A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag E. AgCN/Ag14 增大溶液酸性，下列电极反应中，电极电位发生改变的是A. Br2 + 2e- = 2Br- B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe3+ + e- = Fe2+ D. Ag+ + e-

6、= Ag E. Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O15 已知：C2+ + B2+ = C + B4+；2A3+ + C = 2A2+ + C2+，则有关的大小顺序是：A. (A3+/A2+)(B4+/B2+)(C2+/C) B. (B4+/B2+)(C2+/C) (A3+/A2+) C. (A3+/A2+)(C2+/C) (B4+/B2+) D. (C2+/C) (A3+/A2+)(B4+/B2+) E . (C2+/C) (B4+/B2+)(A3+/A2+)16第九章学习指导 必修： 判断题（全部） 选择题1-15 填空题1-6 问答题1-2 选修： 选择

7、题18-20 填空题8-11第十章学习指导 必修： 判断题1-3、5-8 选择题2-10、13-18 填空题1-8、13、15 问答题2、4-5 必修： 选择题21-25、29-30 问答题1、3 SF4 NH4+ H3O+ PCl3 ClF3 不等性 等性 不等性 不等性 不等性 判断中心原子的杂化类型是否等性： 下列分子或离子中，键角最小的是 A. H2O B. H3O+ C. SiF4 D. BF3 E. CaCl2 1、杂化类型；CO2H2O 2、孤电子对使键角变小；CH4NH3H2O 3、键相当于存在孤电子对。 下列分子中，属于极性分子的是 CO、CO2、 CO32-、 SO2、 S

8、O3、 SO32-、 SO42-、 试用分子轨道理论说明O2、O22+及O22-的磁性，计算键级并比较三者的稳定性。O2O22+ O22-磁性键级稳定性 试用分子轨道理论说明O2、O22+及O22-的磁性，计算键级并比较三者的稳定性。O2O22+ O22-磁性顺磁性抗磁性抗磁性键级231稳定性O22+O2O22-第十一章学习指导 必修： 判断题（全部） 选择题1-2、4-5、7-9、11、13、16、 填空题1、4-5 问答题（全部） 计算题1-2 选修： 选择题19-23、25、27-29 填空题6-9 计算题3 第四周期元素中磁距最大的原子是 Cr 根据CFT理论，下列离子中d电子排布不受

9、配体影响的是： Fe3+ Fe2+ Ni2+ Co3+ d4 d7受配体影响 某第四周期金属元素形成的配合物，磁矩能为2.8或0，则此金属元素形成的离子可能是： A. Mn() B. Mn() C. Fe() D. Co() E. Ni() 下列金属离子能形成无色配合物的是 A. V3+ B. Ni2+ C.Co3+ D. Cu+ E. Cu2+ 已知Cd与Zn同一族，CdCl42-的空间构型及杂化方式是： 正四面体，sp3杂化 Co(CN)63-和Co(NH3)62+属于抗磁性的是第十二章学习指导 必修： 判断题2-3 选择题17-29 填空题8、10 计算题3-5称取奶粉称取奶粉1.030

10、 g 共共2份份, 经灰化后处理成溶液经灰化后处理成溶液 (1)取其中取其中1份试液用份试液用c（EDTA）= 0.01025 molL-1 的标准溶液滴定的标准溶液滴定, 用去用去EDTA标准溶液标准溶液12.10 ml, 计算奶计算奶粉中的粉中的Ca%(Ca = 40.08)解：%100030. 108.4001210. 001025. 0=%Ca%4826. 0=答：奶粉中的Ca的百分含量为0.4826% (2) 取另一份试液取另一份试液, 加入加入(NH4)2C2O4使使Ca2+形成形成CaC2O4沉淀。沉淀经过滤及洗涤后再溶于沉淀。沉淀经过滤及洗涤后再溶于H2SO4，用，用c（KMnO4）= 0.004840 molL-1 的的KMnO4标准溶液滴定耗去标准溶液滴定耗去10.12 ml。计算奶粉中的计算奶粉中的Ca%。解：Ca2+242OCCaC2O442SOHC2O42-4KMnO2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4 +10CO2+K