影响化学平衡的因素

1、第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡影响化学平衡的因素 （第二课时） 实验探究实验探究1(P28实验实验25)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 编编 号号步步 骤骤K2Cr2O7溶液溶液12滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴浓浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液橙色加深溶液变黄色溶液变黄色结论：结论：增加生成物增加生成物浓度，平衡向浓度，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。减小生成物减小生成物浓度，平衡向浓度，平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。一、浓度对化学平衡的影响（一、浓度对化学平衡的影响（P28P28）

2、实验探究实验探究2 (P29实验实验26)(血红色血红色)(黄色黄色)编号编号步骤步骤 1步骤步骤 2现象现象现象现象12滴加滴加饱和饱和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅红色变浅结论：结论：增加反应物增加反应物浓度，平衡向浓度，平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。减小反应物减小反应物浓度，平衡向浓度，平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：图像分析图像分析:vtV正

3、正V逆逆V正正V逆逆浓度变化的浓度变化的v-t图象图象vV正V逆vt(A)V正V逆t(B)tV正V逆v(C)V正V逆tv(D)反应物浓度增大反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小注意注意2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂?平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡平衡不移动不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加小结：增加固体或纯液体固体或纯液体的量的量不能不能改改变其浓度，也不能改变速率，所以变其浓度，也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移

4、动平衡不移动。2、可逆反应可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件在一定条件下达平衡状态，改变下列条件能否引起平衡移动能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度二、压强对化学平衡的影响N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着随着压强的增大压强的增大而增大，即平衡向而增大，即平衡向正反正反应应的方向移动。的方向移动。实验实验数据：数据：解释：解释： 加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 v正正v逆逆压强压

5、强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4（1）使用对象：）使用对象：（2）结论：）结论：其它条件不变，其它条件不变，增大压强增大压强，化学平衡，化学平衡向着气体向着气体缩小缩小的方向的方向移动，移动，减小压强减小压强，化学平衡，化学平衡向着气体向着气体增大增大的方向的方向移动。移动。有有气体气体参加且反应前后气体总体积（或参加且反应前后气体总体积（或总物总物质的量质的量）发生）发生改变改变的反应体系。的反应体系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+dV正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2

6、V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强（3）速率）速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d注意：压强对平注意：压强对平衡的影响，图像衡的影响，图像具有具有不连续性不连续性。为什么为什么思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡平衡是否移动是否移动？高温高温催化剂催化剂速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆t1练习练习1： 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO

7、(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)不移动不移动不移动不移动练习练习2：练习练习3： 三、温度对化学平衡的影响： 2NO2 N2O4 H=- 57 KJ/molKJ/mol（红棕色）（红棕色）（无色）（无色） 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 升高温度升高温度,平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动。反应方向移动。 降低温度降低温度,平衡向平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析: 其它条件不变，其它条

8、件不变，升高温度升高温度，不管是，不管是吸热反应还是放热反应，吸热反应还是放热反应，正、逆反应速率正、逆反应速率都增都增大大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.即吸热反应对温度的变化更敏感！即吸热反应对温度的变化更敏感！V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度注意：温度对平注意：温度对平衡的影响，图像衡的影响，图像具有具有不连续性不连续性。为什么为什么（正反应是（正反应是放热放热反应）反应）3.速率速率

9、-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4温度对化学平衡的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂催化剂同等程度同等程度改变化学反应速率，改变化学反应速率，V正正= V逆逆，因此不影响化学平衡，因此不影响化学平衡，平衡不移动平衡不移动；但可以；但可以改变改变反应到达平衡所需要的反应到达平衡所需要的时间时间。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1t(s)0V正正= V逆逆 对某一可逆反应来说，使用催化剂的对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是作用是( )( )A.A. 提高反应物的平衡转化率提高反应物的平衡转化率B.B. 以同样程度改变正逆反应的速率以同样程度改变正逆反应的速率C.C.

10、增大正反应速率，降低逆反应速率增大正反应速率，降低逆反应速率D.D. 改变平衡混合物的组成改变平衡混合物的组成B 可见，要引起化学平衡的移动，可见，要引起化学平衡的移动，必须必须是是由于外界条件的改变而由于外界条件的改变而引起引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的平衡移动的本质本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成化学平衡为动态平衡，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。其中包含：其中包含： 影响平衡的影响平

11、衡的因素因素只有浓度、压强、只有浓度、压强、温度三种；温度三种； 原理的适用范围是只有一项条件原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（变化的情况（温度或压强或一种物质的浓温度或压强或一种物质的浓度度），当多项条件同时发生变化时，情况），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；比较复杂； 平衡移动的结果只能平衡移动的结果只能减弱（不可减弱（不可能抵消）能抵消）外界条件的变化。外界条件的变化。思考：思考：1.硫酸工业中，常鼓入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？反应原因？A、加入氢氧化钠平衡是否移动？、加入氢氧化钠平衡是否移动？B、久置氯水的成分是什么？为什么？、久置氯水的成

12、分是什么？为什么？C、反应中增加、反应中增加HCl的浓度的浓度平衡是否移动平衡是否移动？D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？为什么氯气不溶于饱和食盐水？E、加入、加入NaHCO3 固体，固体，C(HClO)变化？变化？2. Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后1、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反应为吸热反应）正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向如果温度升高，平衡向_移动；减小移动；减小压强，平衡向压强，平衡向_移动。移动。正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一、对于任何一个平衡体系

13、，采取下列措施一定会引起平衡移动的是定会引起平衡移动的是( )A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂C3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反反应物浓度一定降低应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆正反应速率一定大于逆反应速率反应速率

14、 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A、 B、 C、 D、 B4、一定量的混合气体在密闭容器中发生反、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加( B )5、在高温下，反应、在高温下，反应(正反应为吸热反应）要

15、使混合气体颜色加深，正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、减小压强、减小压强B、缩小体积、缩小体积C、升高温度、升高温度D、增大、增大H2浓度浓度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)6、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应可逆反应2A（g） 2B+C(H0)，若，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（小，则下列判断正确的是（ ）A、B和和C可能都是液体可能都是液体B、B和和C肯定都是气体肯定都是气体C、B和和C可能都是固体可能都是固体D、

16、若、若C为固体，则为固体，则B一定是气体一定是气体D7、在、在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体密闭反应体系中，充入系中，充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反，反应速率应速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各，各气体的浓度气体的浓度_， 反应速率反应速率，化，化学平衡向学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小9、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2

17、NH3达到达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动 11.已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入Al

18、2（SO4）3固体，平衡固体，平衡向向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向 减减 小小增增 大大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应逆反应方向方向有气体放出有气体放出12、恒温下、恒温下, 反应反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡达到平衡后后, 把容器把容器体积压缩到原来的一半

19、体积压缩到原来的一半且达到新平衡且达到新平衡时时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A13、反应反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移动，达到新平衡后

20、，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到方向移动，达到新平衡后新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小的大小为为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为。正反正反 应应 a c b正反正反 应应P1 P3 P2逆反逆反 应应T1 T3 T2