高中化学共价键的练习题和答案

1、高中化学共价键的练习题和答案1. 以下表达不正确的选项是 ( )A. 离子化合物可能含共价键B .共价化合物不可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键D. 共价化合物中只含共价键2. 以下说法中正确的选项是 ()A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D. 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A. 电子有得失B. 共用电子对有偏移C. 电子既有得失又有电子对偏移D. 有金属元素的存在4. 以下电子式书写正确的选项是 ()5.

2、 以下物质中，只含有一种类型化学键的是 ()A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne练方法技巧 发散创新探究的方法6. A、 B 属于短周期元素， 能以化学键结合成分子式为 AB2 型的化合物，那么 B、 A 元素不可能分别属于周期表中的族数是 ()A. V A和I A族B. W A和V A族CM A和W A族D. vn A和H A族7. 以下分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( )A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl58. 甲、乙两种化合物都只含有 X 、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的质量分数 分别为 30.4%和 25.9% ，假设甲的分子

3、式是 XY2 ，那么乙的分子式只可能是 ()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y59氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又 NH4H与水反响有氢气产生，下 列表达中不正确的选项是 ( )A. NH4H 的电子式为B. NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大D. NH4H 溶于水后，形成的溶液显酸性10. 近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反 应，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3可进一步形成H+n，以下判断正确的选项是()A. H+3 的电子式是 HHHB.

4、 H+3 可在液氢中形成 H+4、H+5、H+6C. H+3 可在液氢中形成 H+5、H+7、H+9D. H+3 可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案练综合拓展11. 以以下出了四种物质的分子结构示意图。 其中圆圈表示原子核 (包含除价电 子以外的电子 ) 的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅 是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12. 五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E ，A、C 同周期， B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，

5、其电子总数为 30;D和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试答复以下问题：(1) 写出五种元素的元素符号： A：、B：、C：、D：、 E：。(2) 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： O(3)写出以下物质的电子式：D兀素形成的单质：。E与B形成的化合物：。A、B、E形成的化合物：。D与E形成的化合物：。C、D、E形成的离子化合物： 。参考答案1. C 离子键只存在于离子化合物中， 但离子化合物中除含离子键外还可以含 有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而 Na2O2中00之间为 非极性共价键。 2. D 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A 项不正确

6、;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡， B 项错误; 离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离 子同样可以形成铵盐。 3. B 共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用， 共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。 4. C A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子 ;B项中Na2O2为离子化 合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且 C 原子未到达 8 电子稳定结构，正确的书写为 。5. C A 、 B 为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键 ;C 为共价化合 物只含共价键 ;D 为单原子

7、分子，不含化学键。 6. A 短周期元素组成 AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：II A(Mg)、W A(Cl) , V A(N)、W A(O)和W A(C)、W A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重 要。7. C 首先应清楚是 8 电子结构而不是稳定结构，这样可排除 B 项，因为氢 原子稳定结构中最外层应有 2 个电子 ;A 项中硼原子最外层有 3 个电子，与 3 个氟 原子形成三个共价键，最外层为 6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5 个氯原子形成化合物时， P 不会是 8 电子结构。 8. D 甲中X含量大于乙中 X含量，而甲中Y : X=2 : 1,那么乙中Y : X&

8、gt;2 : 1只有 D, Y : X=5 : 2>2 : 1,所以选 D。9. D NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反响生成 NH3和H2，反响后溶液呈碱性，所以 D 错误。 10. C 该反响可写成 H2+H -> H+3+H -，根据题给 H+3是二电子三中心离 子的信息，所以A错；H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是 和H+或H-结合，因为假设H+3结合H+，电荷将不再是+1，假设结合H-，电性将消 失，所以 H+n 中 n 只能为奇数，应选 C。11. (1)N2(2)HF(3)H2O2 (4)HCN12. (1)Na O S N H(2)解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中， 每个离子的电子数为10个，故可推