高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练习题

1、高中化学溴、碘的提取及氧化复原反响的练习题一、选择题1. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A. 碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素【答案】 A2. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,人假设食用亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素 C可解除亚硝酸盐中毒。 以下表达正确的选项是 ()A. 亚硝酸盐是复原剂 B.维生素C是复原剂C.维生素C将Fe3+复原为Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚硝酸盐导致 Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚硝酸盐将Fe2+氧化，亚硝酸盐为氧化剂，而维生素C能解除亚

2、硝酸盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还 原性是复原剂，故 B、C正确。【答案】 BC3. 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(CI02)已被许多国家广泛应用 在饮用水的处理上。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与 氯 酸 钠 反 应 ， 其 反 应 关 系 为 CH3OH+NaCIO3+H2SOf CIO2+CO2+Na2SO4+H2O，那么以下说法正确的选项是 ( )A. 氧化剂是甲醇B. 氧化产物是二氧化氯C. 复原产物与氧化产物的物质的量之比为6 : 1D. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 : 1【解析】 配平

3、并分析该氧化复原反响可得：可见 CH3OH 是复原剂， NaClO3 是氧化剂， CO2 是氧化产物， ClO2 是复原 产物。复原产物与氧化产物的物质的量之比为 6: 1，氧化剂与复原剂的物质的量 之比也为6 ： 1,故只有C正确。【答案】 C4. 以下氧 化复原反响中，水作为氧化剂的是 ()A. C0+H20(g)高温,CO2+H2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+切D. 2F2+2H20=4 HF+02w【解析】 根据反响前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1 > H20, 得电子， H2O 作氧化剂，正确 ;B 和 C 中

4、水中 H、 O 元素化合价不变， H2O 既不 是氧化剂，也不是复原剂；D中O-2 >O2O,失电子，水作复原剂，故 B、C、D 不合题意。【答案】 A5. 碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性， 以下事实能够说明这个结论的是 ()A .已经制得 ICl 、 IBr 等卤素互化物B .已经制得 I2O5 等碘的氧化物C. 已经制得了 l(NO3)3、l(CIO4)32H2O 等含13+的化合物D. 碘易溶于KI等碘化物溶液中形成1-3【解析】 金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不仅仅是显正价， 选项 A 、B 中碘元素仅仅显正价 ;选项 D 中是碘的一个特性，反响方程式为：

5、 12+|-=|-3;选项C中有13+，并且形成了离子化合物，与金属元素的性质相似， 表达了碘的金属性。故正确答案为 C。【答案】 C6Br2跟NaOH溶 液的反响类似于 CI2跟NaOH溶液的反响。用溴水作 试剂可以将以下各选项中的溶液鉴别出来的是 ()A.水、汽油、酒精 B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCI、NaBr、Nal D.汽油、酒精、NaOH【解析】 汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几 乎无色;酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙黄色;NaOH与Br2 反响使溶液为无色。在 A、 D 两个选项中， A 项不能区别， D 项能用溴水区别。 B

6、项三种溶液均能与溴水反响，且出现三种不同的现象，即浅 黄色沉淀、溴水 褪色、溶液显褐色，故 B 项能区别。 C 项前两种与溴水均不反响，现象相同，故 不能区别。【答案】 BD7. (2021 年杭州高一期末)以下变化需要参加复原剂才能实现的转化是 ( )xkb1 A.浓 H2SO4>SO2 B.Fe2+ Fe3+C.H2S SO2 D.HCO -3 CO2【解析】 需要参加复原剂才能实现转化，即该过程被复原，元素的化合价降低。A项，S兀素由+6 +4;B项，Fe兀素由+2+3;C项，S兀素由-2 +4;D 项，元素化合价无变化。【答案】 A8. (2021 年苏州高三质检 )以下反响中属

7、于氧化复原反响， 但水既不作氧化剂又不作复原剂的是 ( )A.SO3+H2O=H2SO4B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2 NaOH+H才【解析】 A 项中各元素化合价均未改变 ，属非氧化复原反响。 B 项中 N+4 n+5 , N+4 N+2，故B项为NO2自身发生的氧化复原反响。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化复原反响，其中水中氧元素由O-2 00,价态升高，氧元素被氧化， H2O 为复原剂 ;D 项中钠和氢元素化合价改变，故 D 项为氧化还 原反响，水中氢元素由 H+仔H0，氢元素被复原，H2O作氧化剂。【答案】 B二、

8、非选择题9. 用双线桥分析以下氧化复原反响化合价的变化，并填空。(1) Cl2+2KI=2KCl+I2是氧化剂， 是复原剂。(2) 2KCIO3=MnO2 Z2KCl+3O2 T元素被氧化， 元素被复原。(3) HgS+O2=Hg+SO2O2 是 剂， 元素被复原。(4) H2S+H2SO4(浓)=S J +SO2T +2H2O氧化剂是 ，复原剂是 。【解析】 此题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子 转移的方向和数目。10. 在 2Mg+O2= 点燃 2MgO 的化学反响里，氧元素的化合价由 0 价降低 为 价，降低了 价;氧元素化合价降低的总数为 ，即氧原子得到电子的总数为

9、 ，那么镁元素化合价升高的总数为 ，镁原子失去电子的总数为 ，1 mol Mg 反响时转移电子的物质的量为 _ 。【解析】 由题中的信息可知，在一个氧化复原反响里，元素化合价变化数 与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失 电子总数，都是既有区别 又有联系的。例如，在该反响中氧元素化合价降低数是2,化合价降低总数是2X2=4;氧原子得电子数是2,得电子总数是2X2=4;镁元素化合价升高数是 2,化合价升 高总数是2X2=4;镁原子失电子数是2,失电子总数是2X2=4。【答案】 -224 4 442 mol11. (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCI3，而在盐酸中生成浅绿色的FeC

10、I2溶液。那么在CI2、Cl-、H+中，具有氧化性的是 ，其中氧化性的是(2) 盐酸在不同的反响中,可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下三个反响,请写出盐酸在三个反响中,分别起何种作用： Zn+2HCI=ZnCI2+H2 T; NaOH+HCI=NaCI+H2O; 2HCI=电解 H2T +CI2 T(3) 找出第 (2)问中属于氧化复原反响的化学方程式,并用“双线桥法 标出电子转移的方向和数目。【答案】 (1)CI2、 H+ CI2(2) 氧化性、酸性酸性 既有氧化性又有复原性(3)12. (能力提高 )氧化复原反响是一类重要的反响。答复以下问题：1 氧化复原反响在工农业 生产、日常

11、生活中都有广泛的用途。如：人和动物通过呼吸作用提供 能量以维持生命活动。人和动物呼吸作用的反响为：C6H12O6+6O 6CO2+6H2O。在该反响中，作为 复原剂的是。2有些氧化复原反响却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此， 要想方设法阻碍此类氧化复原反响的发生。 罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化复原反响的角度看，防腐剂具有 性。 在氧化复原反响中，氧化和复原、氧化剂和复原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效防止有危害的氧化复原反响的发生可通过实例说明 ：【解析】 人和动物的呼吸作用是通过氧气将 C6H12O6 氧化，靠反响释放的 能量来维持生命，所以复原剂是C6H12O6。防止食