2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习专题六化学反应与能量-高中课件精选

1、专题六化学反应与能量开心快乐每一天考纲要求考情分析考纲聚焦，把握呼)亨情剖如有的故去I考纲原文5年考题考情分析2013 年2014 年2015 年2016 年2017 年1.了解氧化 还原反应 的本质是 电子的转 移。了解常 见的氧化 还原反应。T62氧化还原反应基 本概念T14、 T61氧化还原 反应基本 概念T23氧化还 原产物判 断T38判断 氧化还原 反应T64氧化 剂、还原剂 的判断及 元素化合 价变化T58氧化还原反应基 本概念T17、T62 氧化还原 反应基本 概念从近五年 广东学业 水平考试 考题分布 可知，考点 分布较为 均匀，知识2.了解化学反应中能 量转化的 原因，知道

2、常见的能 量转化形 式。T30能量转化形式T40键能与吸热、放 热的关系T35能量转化T45能量转 化形式T64能量的 综合考查覆盖间较 广，每年必 考。单项选 择题I、单 项选择题 n、多项选 择题均有 涉及，重点 考查的知 识点有：氧 化还原反 应的基本 概念和各 概念之间 的相互关 系，热能和 化学能的 相互转化， 原电池的 工作原理 以及能源 利用等。3.了解化学 能与热能 的相互转 化。了解吸 热反应、放 热反应等 概念。T40能量转化T18(1)吸、放热反应T4放热反 应4.了解能源 是人类生 存和社会 发展的重 要基础。了 解化学在 解决能源 危机中的 重要作用。T57能源问 题

3、T60绿色化 学T31(1)获得 新能源的 方法T62能源利 用中的产 物T56能源问题T56能源问题5.了解原电T32铜锌原T37铜银原T21铜锌原T21铜锌原T38水果电池的工作 原理，能写 出电极反 应。知道常 见化学电 源的种类。电池T59锂碘电池电池电池T22（1）铜铁原电池电池池6.了解金属 腐蚀的危 害及其防 止措施。T28金属防腐T49金属防腐T34金属防腐考题导练核心归纳一独体验，边学进第 某神归纳:克点突破 T注：（1）表示1月学业水平考题。考点1氧化还原反应W）考甄试做1. （2017广东学业水平测试 T17）硫代硫酸钠（Na2s2。3）被称为“养鱼宝”，可降低水中 的氯

4、对鱼的危害。脱氯反应为：S2o3+ 4Cl2+5H2O=2SO2+ 10H+ +8C，该反应中（）A. H2O被氧化B. CI2作还原剂C. S元素化合价降低D. Cl2表现氧化性2. （20122016连续五年广东学业水平测试）（多选）氢气还原氧化铜的反应为CuO +H2=Cu+H2。，在该反应中（）A. CuO作还原剂B. CuO作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高3. （2014广东学业水平测试 T23）2 mol FeCl 2与1 mol Cl 2恰好完全反应，则产物的物质 的量为（）A . 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol1/考点突破一、氧化还原

5、反应1 .氧化还原反应的相关概念（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。（2）非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。（3）氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应。（4）还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应。2 .氧化还原反应的特征（判别方法）：元素化合价发生变化。3 .氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失（或偏移）。4 .氧化剂和还原剂定义从化合价角度定义： 在氧化还原反应中， 所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物

6、，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。（2）价态与氧化剂、还原剂的关系元素为最低价态时，只具有还原性，如 、S2一等。元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe、H +、浓H2SO4等。元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO2、Fe2+、小H2O2。（3）氧化性、还原性强弱规律氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。5 .基本反应类型与氧化还原反应的关系规律：置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应中概念间的关系妙招工5记升（化合价升高）失（失电子）氧（

7、被氧化，发生氧化反应）还（作还原剂，本身具 有还原性）；降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（作氧化剂，本身具有氧化性）。具囱分析例（2015广东1月学业水平测试）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. CaO+H2O=Ca（OH）2B. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 TC. 2Na +2H2O=H2T + 2NaOHD. 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3解析反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不存在元素化合价的变化，所以不

8、是氧化还原反应。答卷A例 侈选）对于2NaBr + Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（Br的相对原子质量=80）（）A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应8. C12是氧化剂，发生还原反应C.若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.04Na个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂解析该反应属于基本反应类型中的置换反应，因反应中元素的化合价有升降，该反 应也属于氧化还原反应。答案CD,其解题方法是找变特别提醒此类是结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题 价一判类型一分升降一定其他。其中“找变价”是非常关键的一步。考点2化学能与热能的相

9、互转化；吸热反应、放热反应考题试瞰T45）早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发）B.动能转化为热能D.热能转化为化学能T35）下列有关能量的说法正确的是（）1. （2017广东学业水平测试 射过程中，推进剂的燃烧是将（A.化学能转化为热能C.化学能转化为电能2. （2015广东学业水平测试A.原电池将化学能转变为电能B.原电池将电能转变为化学能C.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D.吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量3. （2015广东1月学业水平测试 T18）下图为某化学反应的能量 一反应进程图，由此可 判断该反应（）B.为吸热反应D.属于中和反应A.为放热反应C.属

10、于燃烧反应4. （2014广东学业水平测试 T40）下列关于能量变化的说法正确的是（）A.冰融化成水放出热量B.化学键断裂过程一定放出能量C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因5. （2013广东学业水平测试 T30）H 2在。2中燃烧生成H2O的反应是放热反应， 则（）A.该过程中热能转化为化学能B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.该过程中化学能转化为电能D.反应物的总能量大于生成物的总能量落点突破一、化学能与热能的相互转化1 .化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断键与形成。 断裂反应物分子

11、中的化学键要吸收能量；形成生成物分子中的化学键要放出能量。2 .放热反应和吸热反应(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3 .化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量示意图反应过程反应过程放热反应吸热反应(2)能量关系(由能量守恒可得)反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)；反应物的总能量=生成物的总能量一热量(吸热反应)。二、常见的放热反应和吸热反应4 .常见的放热反应(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)金属与酸的反应；(5)生石灰和水

12、的反应。5 .常见的吸热反应晶体Ba(OH) 2 8H2O与NHQ 的反应；(2)大多数的分解反应；(3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；(4)C与CO2(或H2O)的反应。温馨提示(1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。(2)断键吸收能量，成键放出能量。任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。真伯分析例(多选)化学反应一般均会伴随着能量变化，对 H2在。2中燃烧的反应，正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂H-H键吸收能量D.生成H O键吸收能量,为放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化解析可

13、燃物燃烧时化学能转化成热能 学键释放能量。答案BC例（2017广东学业水平测试）在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡, 且试管壁发热。该反应为（）A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.复分解反应答案A考点3原电池和化学电源考题试瞰1. （2017广东学业水平测试 T38）如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发 生偏转。该苹果电池中（）A.锌棒是负极B.铜棒是负极C.锌棒质量增加D.铜棒质量减小2. （2015广东学业水平测试 T21）右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）电流计A.电流由锌通过导线流向铜8. 负极反应为 Zn 2e =ZnC. 一段时间后，铜片质量会减

14、少D. 一段时间后，锌片质量会增加3. （2014广东学业水平测试 T37）将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨 片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 （）+2 +A. Ag + e =AgB. Cu 2e = Cu_ _ 2+ ,c 十,cAC. Cu + 2e = CuD. 2H + 2e = H2T港点突破一、原电池的工作原理1 .概念将化学能转化为电能的装置。装置（以Cu-Zn原电池为例）如下图所示。稀 II2SO+2.原电池形成的一般条件（1）有能自发进行的氧化还原反应；（2）有相连接的两个电极（金属或非金属导体及其他可以作电极材料

15、的物质）;（3）两电极同时与电解质溶液接触；形成闭合回路。3.工作原理以Cu-Zn原电池（电解质溶液为稀硫酸）为例：失.，导线传递,打电潦产生轼化反应Zn-2H-= Zn2+一负报正敏一还嫌反应2H+2e=H3f解解电解质溶液移向阳禽T-I二、几种常见新型化学电源2 .化学电源的类型干电池、充电电池（又称二次电池）和燃料电池。3 .各类型电池的特点一次电池不可充电， 二次电池可循环利用， 放电过程是将化学能转化为电能，充电过程是将电能转化为化学能。燃料电池最理想的燃料是氢气。4 .氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般 为钳电极，活性炭为负极，

16、电解质溶液一般为 40%的KOH溶液或稀H2SO4。电极反应如下：电解质溶液KOH溶液稀 H2SO4负极反应2H2+4OH 4e =4也02H2 4e =4H+正极反应O2+ 2H2O+ 4e =4OHO2 + 4H +4e =2H2O总反应2H2+ O2=2H2O例（2016广东学业水平测试）铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是（）ZnCuA .锌电极上发生还原反应B.铜电极上发生氧化反应C.锌片和铜片上都有氧气产生D.原电池工作一段时间后溶液的解析铜锌原电池中，锌电极作负极，发生氧化反应；铜电极作正极，发生还原反应;工作一段时间后溶液中 c（H+）减小，铜片上有氢气产生。答案D例 根

17、据下列事实：X+Y2+=X2+ + Y；Z+2H2。（冷水）=Z（OH） 2+H2T ；Z2 +的氧化性比X2+弱；由Y、W作电极组成的原电池，电极反应为 W2+ + 2e =W, Y- 2e =y2+o可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 （ ）A. XZYWB. ZWXYC. ZXYWD. ZYXW解析根据可知，还原性：XY ;根据可知，Z是一种很活泼的金属；根据 可知，还原性：ZX;根据可知，还原性：YW。综合以上结论，可知还原性：ZXYW 。答案C特别提醒根据原电池可以判断金属活泼性的强弱：作负极的金属活泼性强。考点4金属的腐蚀和防护考题试球1. （2017广东学业水平测试T34

18、）港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防腐措施合理的是（）A.表面镶铜C.用水清洗D.增加钢铁中的碳含量2. （2015广东学业水平测试A.接上铜网C.定期涂上油漆3. （2014广东学业水平测试B.表面喷涂油漆T49）能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）B.与石墨相连D.定期擦去铁锈T28）据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）A.在金属表面涂一层油漆B.在金属表面涂机油C.在金属表面涂食盐溶液D.在金属表面镀一层不活泼金属1.化学腐蚀和电化学腐蚀金属腐蚀的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne =m n+金属 的

19、腐 蚀种类化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与干燥气体或非电解质溶液直接接 触不纯金属或0金与电解质溶液接 触本质金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀现象腐蚀过程无电流产生腐蚀过程有电流产生相互关系两种腐蚀往往同时发生，但以电化学腐蚀为主，危害更大金属防护(1)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢；(2)金属表面覆盖保护层涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料；镀抗腐蚀金属一一电镀、热镀、喷镀法；用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜2.析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe- 2eL 2 + =Fe正极反应2H + 2e =h2T2H2O+ O2+ 4e

20、 =4OH电子如何流动形成电通路Fe失2e，成为Fe2+进入溶 液，Fe失去的e流入C极， h+趋向于C极，与C极上的 e一结合成也放出Fe失2e，成为Fe2+进入溶 液，Fe失去的e流入C极， 在C极。2获彳导e一成为OH 进入溶液普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更晋遍j典彷分析例 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A . 2H + 2e =H2 TB. 2H 2O+O2 + 4e =4OH一- 一 一 一 2 +C. Fe 2e =FeD. 4OH + 4e =2H2O+ O2 T解析钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。当水膜呈

21、弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe- 2e-=Fe2+,正极反应为2H 2O + O2 + 4e =4OH ;当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为 Fe- 2e =Fe2+ ,正极反应为 2H+2el=H2 T 答案C例 下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是()A.金属腐蚀过程中发生了化学反应B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层解析在铁船壳上镶嵌铜块时，由于形成铜-铁原电池，铁作负极，被氧化，导致船壳被腐蚀，故应该镶嵌比铁活泼的金属，如锌，C的说法不正确。答案C考点5能源在人类生存和社

22、会发展中的重要作用考题试瞰1. （2015广东学业水平测试 T62）（多选）在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有（）A.石油B.太阳能C.氢能D.天然气2. （2015广东学业水平测试 T31）随着化石资源的日益减少，能源危机成为目前人类面 临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为（）A.风力发电B.潮汐能发电C.水力发电D.太阳能光解水制取 H23. （2014广东学业水平测试 T60）（多选）绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理 念的是（）A ,无机化工生产中使用 H2O2代替KC1O 3

23、作氧化剂B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D.有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物4. （2012广东1月学业水平测试 T27）不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的 是（）A.硅材料可将太阳能转化为电能B.水力发电可将势能转化为电能C.原电池可将化学能转化为电能D.燃烧反应可将热能转化为化学能考而突破5. 人类利用能源的3个阶段（如下图所示）柴草时期一化石能源时期： 煤、石油、天然多能源结构时期： 可再生能源、绿色 能源为主，如风力、 太阳能等6. 燃料的燃烧燃烧的条件：达到着火点；与02接触。（2）燃料充分燃烧的条件：

24、足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。提高煤炭燃烧效率的方法和目的方法：煤的干储、气化和液化。目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率。7. 使用化石燃料的利弊及新能源的开发重要的化石燃料：煤、石油、天然气。（2）煤作燃料的利弊问题及改变措施利弊问题a.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。b.煤直接燃烧时产生 S02等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。c.煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。改变措施如煤的液化和气化， 以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对可以通过清洁煤技术，环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。（3）新能源的开发调整和优

25、化能源结构， 降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。最有前途的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。/真用分析例节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放。下列有关做法不符合这一要求的 是（）A.将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率催化剂B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO+2NO2=4CO2+ N2C.在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，应大力发展火力发电解析火力发电是以燃煤作为能源，能量转化率低且排放大量污染物以及温室气体，不符合“节能减排”的要求

26、。答案D例有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A.生产H2的原料来源广泛B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多1 . H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染解析氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟、贮存困难等问题，所以氢能源到目前为止还不能推广应用。答案C4 学业达标 实战演练一f达标一题时反常我实基独，与不二发I一、单项选择题I1,将C12通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了C12与H2O生成的HC1O的（）A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性2 .科学家

27、正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉 米等绿色植物的种子经发酵、蒸储就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（）A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭3 .能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是（）ZnCuD4 .下列反应中，属于氧化还原反应的是A. Fe(OH)3 + 3HNO3= Fe(NO3)3+3匕0B. 3NH 3 H20+A1C1 3= Al(OH) 3 J + 3NH4CIC. 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2+ 2NO T + 4H2OD. CH3COOH + NaOH= CH 3COONa + H2O5 .下图所示为某

28、原电池示意图，下列说法正确的是()A.铜电极质量增加B.锌电极质量减小C.铜电极上发生氧化反应D.电子从铜电极流向锌电极6 .下列反应是吸热反应的是 （）A.碳酸钙受热分解8 .甲烷燃烧C.铝热反应D.锌与稀硫酸的反应9 .对于反应2Na+2H2O=H2 T + 2NaOH的说法不正确的是（）A.属于置换反应10 Na是还原剂11 H2。是还原剂D.还原产物是H28 .保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是（）A.氢能源代替化石能源9 .推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放10 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化成电能的装置，你认为下列燃料电

29、 池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A. CH4-O2燃料电池B. C2H5OH-O2燃料电池C. H2-O2燃料电池D. CO -O2燃料电池10 .下列说法中正确的是 （）A.馍氢电池、锂离子电池和碱性锌镒干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb,负极是PbO211 .下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.充电电池可以无限地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池12 .下列反应属于氧化还原反应的是（）A . Fe2O

30、3+ 3H2SO4=Fe2（SO4）3+ 3H2。B. CuO + 2HCl=CuCl 2+ H2OC. Fe2O3+2Al= Al 2O3 +2FeD. NaOH + HCl=NaCl +H2O13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。可由下列反应制取：2Fe（OH）3 + 3CI2+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl +8H2OO对于该反应，下列说法正确的是（）A .该反应是置换反应B.钾元素化合价降低C. Fe（OH）3发生还原反应D. Cl2是氧化剂14 .铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OHB

31、.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出 Cl2D.石墨棒上放出 。215 .亚硝酸（HNO 2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成 的产物为（）A. N2B. N2O3C. HNO 3D. NO2二、单项选择题n16 .对于反应H2（g） + Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化描述正确的是（）A.成键过程中吸收能量B.断键过程中释放能量C.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量17 .下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的正极可以由

32、非金属构成D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应点燃18 .已知木炭燃烧时反应为 C（s） + O2（g）=CO2（g）。据此推断下列说法正确的是 （）A.是氧化还原反应B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应吸热D.断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量19 .在某反应中，元素 X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法不正确的是 （）A .元素X被氧化B.元素Y被还原C.元素X发生还原反应D .元素Y发生还原反应20 .下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（）A.水煤气法制氢气B.碳酸钙的分解C.铝与盐酸反应D.氢氧化钢与氯化俊反应21 .植物及其废弃物可制成

33、乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种可再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料22 .有A、B、C、D四种金属，将 A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将 A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出。据此可推知它们的金属活动性由 强到弱的顺序是（）A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC23 .关于原电池的下列说法中错误的是（）A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中正极发生氧化反应C.充电电池在充电

34、时将电能转化为化学能贮存在电池中D.在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体24 .原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子C.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移25 . H2在。2中燃烧生成气态 H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A.核能转化为热能B.化学能转化为热能C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量三、多项选择题26 . （2016广东学业水平测试）从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是（）A.氢能B.太阳能C.风能D

35、.化石燃料27 . （2017广东学业水平测试）为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是（）A.潮汐发电B.风力发电C.火力发电D.水力发电28 .下列有关能量转化的认识正确的是（）A.通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B.人类使用照明设备，将电能转化为光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有 效D.燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能29 .保护环境是每一名公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）A.优化煤的利用B.开发和利用太阳能C.推广使用无氟冰箱D.大力发展风力发电30 .下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）A.铝热反应B.酸碱的中和反

36、应C.冰雪融化D.绿色植物的光合作用31 . （2017广东学业水平测试）实验室制取O2和C12的化学反应方程式分别为：2KClO3=2KCl + 302 TMnO 2 + 4HC1（浓）=MnCl 2 + CI2 T + 2H2O ,则ivino 2（）A.中，反应前后 MnO2化学性质改变B.中，MnO2为催化剂C.中，反应前后 MnO2质量不发生变化D.中，MnO2为氧化剂32 .下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）a电检电解液 h电极A. a电极是正极B. b电极发生氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂

37、和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置33. （2017广东学业水平测试）下列有关能量的说法正确的是 （）A.化学能可转变为电能B.化学变化时断裂化学键需放出能量C.化学反应能量转换遵守能量守恒定律D.化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一专题六化学反应与能量考题导练核心归纳考点11. D2【解析】选BC。铜元素化合价降低，CuO作氧化剂；氢元素化合价升高，H2作还原剂。3.【解析】选Bo 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,根据原子守恒，产物的物质的量为2 mol。考点21. A 2.A 3.B4【解析】选Do化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，吸放热的相对大小决定 反应整体是吸

38、热还是放热。5【解析】选D。放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。考点31. A 2.B3【解析】选Bo活泼的金属常作为负极，负极失电子。所以 B正确。考点41. B 2.C3【解析】选C。在金属表面涂食盐溶液会加速金属的腐蚀。考点51. BC 2.D3.【解析】选AC。H2O2的还原产物是水，没有污染。4【解析】选D。燃烧反应可将化学能转化为热能和光能。学,归大标实战演练一、单项选择题I1 【解析】选Ao HClO具有很强的氧化性，能杀死自来水中的细菌。2【解析】选Co高粱、玉米等绿色植物的种子的主要成分为淀粉，淀粉经发酵后生成 酒精。3【解析】选Co根据构成原电池的条件判断，一是活泼性不同的两个电极，A、B项不满足此条件；二是两个电极与电解质溶液一起构成闭合回路，D项不满足此条件。4【解析