盐类水解教学设计

1、第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解（教学设计） 第一课时 一、教学设计思路 教材分析：普通高中课程标准实验教科书 化学一一选彳4化学反应原理（人教版）第三章 水溶液 中的离子反应 第三单元盐类的水解。本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响 盐类水解的因素；第三部分：盐类水解的应用。本教学设计为第一部分内容。该内容是在学 生已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的基础上的综合应 用。盐类的水解实质比较抽象，须要引导学生先由实验来学习，再由实验数据归纳出盐的组 成与盐溶液酸碱性的关系，最后从理论上探究盐类水解的规律。这样使学生由感

2、性到理性， 形成一种思维的升华。设计思想：1。教是为了不教。建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授 给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识 建构活动。盐类水解一课的教学采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻 找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设， 并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。2.发挥想象力，运用分类学的角度类比联系来学习盐类的水解。本设计力求通过盐类水 解中对 猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验来进行猜想和假设”,并学会对 猜想和假设”进行合理

3、性剖析，学会用实验去验证，进而培养学生猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力。二、教案教学目标知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质， 并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力方法培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培 养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特 殊的弱电解质一一水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概 括，形成规律，运用规律的能力。情感态度目标： 从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后 进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总 结规律的一系列活动中，

4、获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。教学重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断教学难点盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归 纳总结的能力。教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、小组竞赛法。实验用品用品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、NH4C1溶液、AlCl 3溶液、蒸储水、pH试纸等仪器：表回皿、玻璃棒、男力、镣子、烧杯、滤纸等教师活动学生活动设计意图提问：我们知道酸溶液显酸 性、碱溶液是碱性，那么盐 溶液的酸碱性又是怎样的 呢？展示一瓶盐溶液，请学 生设计实验方案来测定盐溶 液的酸碱性。倾听、回忆、思考。学

5、生相互 讨论交流实验方案。确定用 pH来测定盐溶液的酸碱性。温故知新，通过对酸、碱， 盐溶液酸碱性的思考，由熟 悉的知识来激发学生探索新 知识的能力。然后顺利的把 学生引入到从实验中学化 学。实验探究1测定卜列六种盐 溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4C1、AlCl 3 溶液的pH （分组实验：把班 级学生分成三大组，每组测 定二种盐溶液的 pH）。比一 比哪一组测定的快。学生相互合作实验并记录实 验数据。体现合作在学习中的重要 性。引入竞争意识，合作精 神对一个团队来说是很重要 的一种品质。请每组派一个代表汇报实验 数据，教师写在黑板上。并 提醒学生实验完毕把实

6、验用 品放回原处。学生汇报测定的盐溶液的pH合作与交流。在科学研究中 这是一种常用的方法。培养 学生合作的意识。过渡：同学们想不想继续知学生热情高涨回答：想。培养学生处理实验结果，分道盐溶液显小同酸碱性的规 律。探究问题2 试用分类法找 出盐的组成与盐溶液酸碱性 的关系。并归纳盐溶液的酸 碱性与盐的类型的关系。学生思考、讨论、交流。析实验结论的科学能力。请同学们来抢答实验测定的 盐的类型。学生抢答盐的类型。引导学生分析问题，归纳结 论。引导学生归纳那一种类型的 盐溶液显酸性，那一种类型 的盐溶液显碱性，那一种类 型的盐溶液显中性的结论。学生自己归纳结论。强酸强碱盐水溶液为中性； 强酸弱碱盐溶液

7、为酸性培养学生归纳总结的能力。指导学L起朗读不同盐类型溶液酸碱性/、同的规律。朗读：强酸强碱盐溶液显中 性；强酸弱碱盐溶液显酸性； 强碱弱酸盐溶液显碱性。培养学生阅读能力。过渡：由分类学的方法，我 们取得了成功，知道了不同 类型的盐溶液酸碱性不问的 规律。那么想不想从理论上 知道他们的原因呢？探究问题3 类型盐溶液 的酸碱性为什么/、同呢？（任务分工）请第一大组同 学解释强碱弱酸盐溶液呈碱 性的原因，（适当提示：从盐 溶液中存在的微粒角度加以 分析，那些离子间可以相互 结合？对水的电离平衡有何 影响？氢离子浓度与氢氧根 离了浓度的大小关系？）要想。学生小组讨论，阅读教材， 学生交流：由于醋酸钠

8、溶液中 同时存在 CH 3COO和H + , CH3CO。一必定会结合 H+,从 而使溶液中 H +的浓度降低， 破坏了水的电离或者说促进 了水的电离，使溶液中OH-的浓度大于 H +的浓度，因此 溶液呈碱性。然后准备发言材 料。（学生分析，学生相互评 价）分析醋酸钠溶液显碱性的 原因：H2O H+ + OH-+CH3COONa=CH 3COO-+Na+学会合作是当今社会人生存 和做好工作的重要能力，这 种能力的培养应学生时代就 要加强；利用已有知识和经 验提出合理猜想是学好化学 的重要思维能力，也是培养 学生创新能力的前提。求学生象老师一样上讲台发 言并板书。CH3COOHC (OH- )

9、C (H+ ) 溶液显碱性。问题：请第二组同学分析NH4C1溶液显酸性的原因。 第三大组同学分析氯化钠溶 液呈中性的原因。请写出NH4C1溶液显酸性的离子反 MX学生活动：NH4+ H2OH +NH 3 H2O类推思想是学习化学的一种 重要能力。用上述学会的推 理思维进行合理推测，这样 不仅提高课堂教学效率，同 时也培养了学生学习化学的 能力通过这一节课的学习，大家 有什么感悟？用我学 会；我体会发表感 想。学生思考：同学甲：我学到了/、同类型盐溶液显酸碱性不 同的原因，我体会到了相互合 作的乐趣。同学乙： 教师：展示一瓶溶液，瓶瓶罐 罐出化学。只要你愿意探究， 成功永远是属于你的。通过一节课

10、的小节，使学生 知道成功的喜悦，从而热爱 化学，对学化学充满激情。布置作业：表演魔术，用碳 酸钠溶液喷洒到用酚Mt溶液 浸泡后凉干的白纸上，呈现 红色图形。学生惊呼。并请学生下课后解 释。课堂气氛达到高潮。教学创新。板书设计第二节盐类的水解主板书：一、盐类的水解1、定义：盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质的反应叫盐类的 水解。副板书：探究1 测定卜列盐溶液的 pH。探究2盐的类型与盐溶液酸碱性的关系探究3小同类型盐溶液酸碱性小同的原因三、学案盐类的水解（第一课时）学案学习目标：1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。3、掌

11、握科学的学习方法。学习重点：重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。学习方法阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。【名师导学】探究问题1测定不同盐溶液的 pH盐溶液PH酸碱性CH 3COONa 溶液Na2CO3溶液NH4C1溶液AlCl 3溶液NaCl溶液KNO 3溶液探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐 的类型的关系。盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐6练习:判断下列盐溶液的酸碱性。(1) KF (2) FeCl3(3)K2SO4探究问题3不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢?归纳总结盐类的水解1、定义:2、本质用我学会了我体会了讲一段话为这节课所学所感做总结。【随堂检测】完成下表:盐的类型引起水解的离了对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性实例强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质与中和反应的