课题氧化还原反应(一)

1、课题：氧化还原反应（一）课题：氧化还原反应（一）永久、经典考题，每年必永久、经典考题，每年必考的内容，分值考的内容，分值6-15分。分。熟知概念，弄清原理，夯实基础，熟知概念，弄清原理，夯实基础，灵活应用，关注生产、生活。面前灵活应用，关注生产、生活。面前题型稳题型稳 定，切忌做偏、难、怪题。定，切忌做偏、难、怪题。高考中的地位高考中的地位：复习策略复习策略：自我检测自我检测写出铜与稀硝酸反应的化学方写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并指出：氧化剂、还原程式，并指出：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。剂、氧化产物和还原产物。 第第5 5讲讲 氧化还原反应（第一课时）氧化还原反应（第一课时）一、

2、基本概念一、基本概念1、特征：反应前后有元素化合价的升、降、特征：反应前后有元素化合价的升、降2、本质：电子的转移、本质：电子的转移3、相关概念、相关概念：共用电子对的偏移共用电子对的偏移电子的得失电子的得失 氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 元素元素 生成物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化还原反应各相关概念间的关系二、基本规律二、基本规律1、两守恒、两守恒2、两比较两比较(1)氧氧化性：化性：氧化剂大于氧化产物氧化剂大于氧

3、化产物（2）还原性：还原剂大于还原产物还原性：还原剂大于还原产物(1)氧氧化性：化性：氧化剂大于氧化产物氧化剂大于氧化产物（2）还原性：还原剂还原性：还原剂大于大于还原产物还原产物(1)氧氧化性：化性：氧化剂氧化剂大于大于氧化产物氧化产物（2）得得电子总数等于电子总数等于失失电子总数电子总数（1）化合价）化合价升高升高总数等于化合价总数等于化合价 降降 低低 总总 数数 （用于化学方程式的配平）（用于化学方程式的配平）（主要用于复杂的计算）（主要用于复杂的计算）配平原则配平原则配平步骤配平步骤1 1、标价态、标价态2 2、列升降、列升降3 3、求相等、求相等4 4、观察计量数、观察计量数5 5

4、、检查、检查（1）氧化还原反应方程式的配平）氧化还原反应方程式的配平得失电子守恒得失电子守恒原子守恒原子守恒电荷守恒电荷守恒3、应用例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl-

5、 -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO N N2 2 每每 生成生成2.8 g 2.8 g N N2 2, ,还原剂失去的电子为还原剂失去的电子为0.6 0.6 molmol x x为为4 4，y y为为2 2SnCl SnCl

6、 是氧化产物是氧化产物 A.A. B. B. C.C. D. D.只有只有yxyx解析解析 反应中，反应中，HNOHNO2 2得到电子为氧化剂，得到电子为氧化剂，SnClSnCl2 2失去电子为还原剂，其对应产物失去电子为还原剂，其对应产物SnClSnCl 是氧化产是氧化产物。物。ClCl- -在反应中没有得失电子。每生成在反应中没有得失电子。每生成1 1 molmol N N2 2转移转移6 6 molmol电子，故生成电子，故生成2.8 g 2.8 g N N2 2(0.1 (0.1 molmol),),SnClSnCl2 2失去失去0.6 0.6 molmol电子。根据电荷守恒有：电子。

7、根据电荷守恒有：-12-12+6=-3+6=-3y y, ,y y=2=2，根据原子守恒有：根据原子守恒有：6+12=36+12=3x x, ,x x=6=6。综合上述，综合上述，正确。正确。答案答案 Ayx4 4、14 g14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应, ,将将放出的气体与放出的气体与1.12 L1.12 L（标准状况下）（标准状况下） 氧气混合，氧气混合，通入水中恰好全部被吸收通入水中恰好全部被吸收, ,则合金中铜的质量为则合金中铜的质量为 （ ） A.9.6 g B.6.4 gA.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g C.3

8、.2 g D.1.6 g解析解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O(O2 2) )与未知量（与未知量（CuCu、AgAg）之间的物质的量关系。）之间的物质的量关系。HNOHNO3 3中的中的N N元素相当于电子的元素相当于电子的“二传手二传手”，先得到，先得到CuCu、AgAg失去的电子，再传给失去的电子，再传给O O2 2，最后恢复原貌，最后恢复原貌，CuCu、AgAg失去的电子最终传给了失去的电子最终传给了O O2 2，所以根据得失，所以根据得失电子守恒规律，得电子守恒规律，得 解得：解得：m m(Cu(Cu)=3.2 g)=3.2 g。答案答案

9、 C+5+5, 4L/mol4 .22L12. 1g/mol108(Cu)g142g/mol64u)(Cmm感悟高考感悟高考5 2 16 10 2 85 2 16 10 2 8 2 1 2 1 2 2 8 8C C答案：答案：5 5、0.3molCu0.3molCu2 2S S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2molA.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2m

10、ol分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2形式存在，共有形式存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被还原的硝酸有，故未被还原的硝酸有0.60.62=1.2mol2=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？硝酸的物质的量？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被还原成，故硝酸被还原成NONO共共 1 mol1 mol。 6、NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于Na

11、NO2有毒，将含 该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须经处理后才能 排放。处理方法如下： NaNO2 + KI + NO+ I2+ K2SO4+ Na 2SO4 + . （1）请完成该化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目。 （2）在上述反应中，若要生成15 g NO，则电子转移了 个。 （3）在上述反应中，硫酸体现了 的性质。 （4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会 造成 。从环保角度讲，要处理NaNO2所用的物 质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更 （填“强”或“弱”）。2222111H2SO4H2O3.011023酸大

12、气污染（或酸雨问题）NO还原性 返回2强（2003广东）在一定条件下，广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如和氟气可发生如下反应：下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合价是的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7(99上海上海) 某温度下，将某温度下，将C12通入通入NaOH溶液中，反应得溶液中，反应得到到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为1:3，则，则Cl2与与NaOH溶液反应溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之时被还原的氯元素与被氧化的氯

13、元素的物质的量之比为比为 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 （03理综）在一定条件下，理综）在一定条件下，PbO2与与Cr3反应，产物反应，产物是是Cr2O72和和Pb2，则与，则与1mol Cr3反应所需反应所需PbO2的物质的量为的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol（B ） （D） （B ） DB 感悟高考：感悟高考：（一）（一）根据根据方程式判断氧化性、还原性强弱方程式判断氧化性、还原性强弱 一、氧化性、还原性强弱比较一、氧化性、还原性强弱比较规律：规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产

14、物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应第二课时第二课时 拓展与延伸拓展与延伸（1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Fe2+ Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其对应的其对应的阳离子阳离子