第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 学案1 酸、碱、盐在水溶液中的电离ppt课件

1、1.(1)金属能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？金属导电有什么不同？2以下物质中，不属于电解质的是以下物质中，不属于电解质的是 ( )A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖蔗糖 D.NaCl2.用化学符号来表示在水溶液中或熔融形状下产生了自在用化学符号来表示在水溶液中或熔融形状下产生了自在挪动离子的过程的式子，叫做电离方程式。例如：挪动离子的过程的式子，叫做电离方程式。例如：Na2CO3= H2SO4 =NaOH =Na2SO4 = 2Na+SO2-4金属既不是电解质也不是非电解质；电解质溶液是靠阴金属既不是电解质也不是非电

2、解质；电解质溶液是靠阴阳离子导电，金属靠自在电子导电阳离子导电，金属靠自在电子导电C2Na+CO2-32H+SO2-4Na+OH-学点学点1 1 电解质、非电解质电解质、非电解质1.电解质、非电解质电解质、非电解质电解质的定义：电解质的定义： 。非电解质的定义：非电解质的定义： 。常见的电解质常见的电解质包括包括、。盐盐在水溶液里或熔融形状下能导电的化合物在水溶液里或熔融形状下能导电的化合物在水溶液里和熔融形状下都不导电的化合物在水溶液里和熔融形状下都不导电的化合物酸酸碱碱1.电解质、非电解质电解质、非电解质1电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物

3、既不是电解质，也不是非电解质例如，能导电，但既不是电是电解质，也不是非电解质例如，能导电，但既不是电解质也不是非电解质。解质也不是非电解质。2电解质导电有一定外界条件：水溶液里或熔融形状电解质导电有一定外界条件：水溶液里或熔融形状下食盐水溶液能导电，食盐固体不能导电，但固体食盐是电下食盐水溶液能导电，食盐固体不能导电，但固体食盐是电解质。能导电的物质不一定是电解质，如铜丝或食盐水。解质。能导电的物质不一定是电解质，如铜丝或食盐水。3电解质是在一定条件下，本身发生电离而导电的化电解质是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物例、溶解于水得到的水溶液也能导电，但合物例、溶解于水得到的水溶液也能导电

4、，但、不是电解质，是由于溶于水后这些物质发生了、不是电解质，是由于溶于水后这些物质发生了反响，是生成的物质电离出了离子才导电。反响，是生成的物质电离出了离子才导电。4某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以测不出它们的导电性，但是，由于它们溶解于水的部分完全电测不出它们的导电性，但是，由于它们溶解于水的部分完全电离，所以属于电解质例如是电解质。离，所以属于电解质例如是电解质。【例【例1】某化学兴趣小组在家中进展化学实验，按照图】某化学兴趣小组在家中进展化学实验，按照图衔接好衔接好线路发现灯泡不亮，按照图线路发现灯泡不亮，按照图衔接好线路发现灯泡亮

5、，由衔接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是此得出的结论正确的选项是 ( ) C A.NaCl是非电解质是非电解质 B.NaCl溶液是电解质溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自在挪动的离子在水溶液中电离出了可以自在挪动的离子 D.NaCl只需在溶液中才干导电只需在溶液中才干导电解析解析:NaCl固体中离子不能自在挪动，不导电；固体中离子不能自在挪动，不导电；NaCl在溶液在溶液中电离生成可以自在挪动的中电离生成可以自在挪动的Na+和和Cl-，NaCl溶液导电，但溶液导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，故溶液是混合物，不是电解质，故A、B错误；错误；NaCl在熔在熔融

6、形状也能导电，融形状也能导电，D错。错。1.以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A.铝铝 B.食盐食盐 C.硫酸硫酸 D.蔗糖蔗糖解析：金属导电但不是电解质，硫酸溶液能导电，纯解析：金属导电但不是电解质，硫酸溶液能导电，纯H2SO4是电解质。是电解质。学点学点2 2 电离电离2.电离方程式电离方程式电离的定义：电离的定义： 。酸的定义：酸的定义：。碱的定义：碱的定义：。盐的定义：盐的定义：。电离时，生成金属阳离子或铵根离子电离时，生成金属阳离子或铵根离子受热熔化时，离解成自在挪动的离子的过程受热熔化时，离解成自在挪动的离子的过程酸、碱、盐等

7、电解质溶于水或酸、碱、盐等电解质溶于水或在水溶液中电离出的阳离子全部都是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物氢离子的化合物在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物根离子的化合物和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物电离电离1酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成可酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成可以自在挪动的离子的过程称为电离。以自在挪动的离子的过程称为电离。留意：电离的条件：溶解于水或受热熔化。留意：电离的条件：溶解于水或受热熔化。电离不需求通电。电离不需求通电。电离普通是吸热过程。电离普通是吸热过程。2酸、碱、盐的溶液导电

8、的缘由：酸、碱、盐均属于酸、碱、盐的溶液导电的缘由：酸、碱、盐均属于电解质，其溶于水后可以电离出自在挪动的离子，在电场作用电解质，其溶于水后可以电离出自在挪动的离子，在电场作用下会发生定向挪动而构成电流。但是，在电解质晶体或固体下会发生定向挪动而构成电流。但是，在电解质晶体或固体中无自在挪动的离子，因此不能导电。溶液导电才干的强弱，中无自在挪动的离子，因此不能导电。溶液导电才干的强弱，取决于其中自在离子浓度的大小。取决于其中自在离子浓度的大小。3从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如的化合物称为酸，如H2S

9、O4、HCl、CH3COOH等，因等，因NaHSO4=Na+H+SO2-4，故故NaHSO4属于酸式盐，而不能称为酸。属于酸式盐，而不能称为酸。碱：电离时生成阴离子全部是碱：电离时生成阴离子全部是OH-的化合物称为碱，如的化合物称为碱，如 BaOH2、CaOH2、NH3H2O等，而等，而Cu2OH2CO3等碱式盐只能称为盐，而不属于碱。等碱式盐只能称为盐，而不属于碱。盐：电离时能生成金属阳离子或盐：电离时能生成金属阳离子或NH+4和酸根离子的和酸根离子的化合物称为盐，例如化合物称为盐，例如BaNO32、NaHCO3。(4)电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质的电离用强电解质的电离用“=，弱电解质的电离用，弱电解质的电离用“ 。多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，普通只写第多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，普通只写第一步，多元弱碱也可分步电离，但可按一步电离写出。例如一步，多元弱碱也可分步电离，但可按一步电离写出。例如解析：酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写解析：酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，留意和的个数；盐的阴离子和阳离电离方程式时，留意和的个数；盐的阴离子和阳离子也能够有多个，写电离方程式时，同样要留意个数，故和子也能够有多个，写电离方程式时，同样要留意个数，故和错。错。写电离方程式时，离子符号要正确。例：没有和写电离方程式时，