离子互换反应

1、第六章第六章 离子互换反应和离子互换反应和氧化还原反应氧化还原反应6.1 离子互换反应考纲解读：1.理解离子反应、离子互换反应的概念。2.理解离子互换反应的实质。3.掌握离子方程式的意义、正确书写离子方程式。发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了成了_物质、物质、_的物质或是的物质或是_的物质或是离子间发生了的物质或是离子间发生了_反应反应;一、离子反应一、离子反应1、离子反应：、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应叫离子反应。在溶液中有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、 2、发生条件发生条件浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原3、离子反应类型：、离子反应类型：离子氧化还原反应离子氧化还原反应离子非氧化还原反应离子非氧化还原反应置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性。）置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性。）一般离子氧化还原反应（生成氧化性和还原性更弱的物质）一般离子氧化还原反应（生成氧化性和还原性更弱的物质）离子互换反应（生成沉淀、气体、或弱电解质）离子互换反应（生成沉淀、气体、或弱电解质）二、离子反应的表示方法二、离子反应的表示方法1、离子方程式：、离子方程式：（用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子）（用实际

3、参加反应的离子符号表示离子反应的式子）2、书写离子方程式时应注意的问题：、书写离子方程式时应注意的问题：（1 1）未处于自由移动状态的离子反应一般不写离子方程式。）未处于自由移动状态的离子反应一般不写离子方程式。如：氯化钠固体与浓硫酸反应，铜与浓硫酸的反应，氯化铵如：氯化钠固体与浓硫酸反应，铜与浓硫酸的反应，氯化铵固体与消石灰的反应固体与消石灰的反应（2 2）有离子生成的反应同样可以写离子方程式。）有离子生成的反应同样可以写离子方程式。如如: :钠和水的反应，二氧化硫通入氯水或溴水中等。钠和水的反应，二氧化硫通入氯水或溴水中等。（3 3）单质、氧化物一律写成化学式。）单质、氧化物一律写成化学式

4、。（4 4）注意微溶物的处理。生成物中有微溶物析出时，应写成）注意微溶物的处理。生成物中有微溶物析出时，应写成化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写成离子的形式，化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写成离子的形式，处于浊液状态时写成化学式。处于浊液状态时写成化学式。（5 5）在离子方程式中，多元弱酸酸式酸根离子不能拆开写。）在离子方程式中，多元弱酸酸式酸根离子不能拆开写。 （6 6）注意反应物之间量的关系，不足量的物质在溶液中的）注意反应物之间量的关系，不足量的物质在溶液中的离子个数之比应与其化学式中离子数之比应相同。离子个数之比应与其化学式中离子数之比应相同。 （7 7）注意反应条件。反

5、应条件不同，离子方程式有可能不同。）注意反应条件。反应条件不同，离子方程式有可能不同。（8 8）反应物加入顺序不同，离子方程式有可能不同。）反应物加入顺序不同，离子方程式有可能不同。 要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgB

6、r、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O等等微溶物如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，微溶物如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。练习：练习：1 1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：（1）实验室制）实验室制H2,制制CO2： 制制H2：_。 制制CO2：_。（2）亚硫酸钡和盐酸反应：亚硫酸钡和盐酸反应： _ 。Zn+2H+ = Zn2+H2CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2BaSO3+2H+

7、 = Ba2+H2O+SO2（6）硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液：）硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液： _。NH4+OH - = NH3H2O（5）Cl2溶于水：溶于水： _。Cl2+H2O H+ Cl - + HClO（4）亚硫酸氢钠和硫酸氢钠：）亚硫酸氢钠和硫酸氢钠： _。 HSO3-+H+ = H2O+SO2（3）二氧化锰和浓盐酸共热：）二氧化锰和浓盐酸共热： _。MnO2+4H+ +2Cl - = Mn2+2H2O+Cl2（7）稀硫酸和）稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：溶液混合： _。 （8）碳酸氢钙和澄清石灰水：）碳酸氢钙和澄清石灰水： _。（9）碳酸氢钙和少量）碳酸氢钙和少量NaOH溶液

8、：溶液： _。（10）碳酸氢钙和足量）碳酸氢钙和足量NaOH溶液：溶液： _。Ba2+2OH -+2H+SO42- = BaSO4+2H2OCa2+HCO3-+OH -= CaCO3+H2OCa2+HCO3-+OH -= CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH -= CaCO3+CO32-+2H2O2、 下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 2OH+CO2= CO32+H2OB. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液： NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3+

9、H2OC. 向偏铝酸钠溶液中通入少量向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC3、 下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A. 明矾溶液中加放过量的氨水明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO+CO32C. FeBr2溶液中加入过量的氯水溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br

10、2+2ClD. 澄清的石灰水中加入过量的澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液溶液: Ca2+2OH+2HCO3 = CaCO3+2H2O +CO32D4、 下列有关方程式正确的是（下列有关方程式正确的是（ ） A. SO2气体缓缓地通入到气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：固体粉末中： 2SO22Na2O22Na2SO3O2 B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：硫酸铝溶液加入过量氨水： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：氢氟酸与饱和石灰水混合： HFOHFH2O D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：可在熔融状态下全部电离： NaHSO4NaHSO4

11、2B5、 下列反应的离子方程式不正确的是（下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A. 钠投入钠投入CuSO4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2 +H2 B. Cl2通入到冷水中：通入到冷水中： Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ C. KMnO4溶液溶液(酸化酸化)加入加入H2O2溶液：溶液： 2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D. 用惰性电极电解饱和食盐水：用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl2H2O=2OHCl2H2BC通电通电6、 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A. 硫酸亚铁酸性

12、溶液中加入双氧水：硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O B. 饱和饱和FeCl3溶液呈酸性：溶液呈酸性： 2Fe36H2O2Fe(OH)36H C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO +2H2O D. 硫化钠溶于水中：硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OHAC7、 如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合，那么符合“2H+SO32-=H2O+SO2 ”这这个离子方程式的

13、化学反应共有（个离子方程式的化学反应共有（ ） A. 6个个 B. 9个个 C. 12个个 D. 15个个A8 8、将、将0.03molCl0.03molCl2 2缓缓通入含有一定量缓缓通入含有一定量H H2 2SOSO3 3和和HBrHBr的混合溶液的混合溶液中恰好反应，溶液中中恰好反应，溶液中n(Hn(H+ +) )与通入的与通入的ClCl2 2物质的量的关系如图。物质的量的关系如图。AC0.02 0.03 n(Cl2)/moln(H+)/molBO问：问：(1)(1)写出写出ABAB、BCBC段发生反应的离子方程式段发生反应的离子方程式: :ABAB ，BCBC 。 （2 2）H H2

14、2SOSO3 3 物质的量物质的量 molmol，HBrHBr物质的量物质的量 molmol。分析分析: :根据还原性根据还原性:SO:SO3 32-2-BrBr- -ClCl- -ABAB段反应段反应:H:H2 2SOSO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02molBCBC段反应段反应:2HBr + Cl:2HBr + Cl2 2 = Br= Br2 2 +2HCl+2HCl 0.02mol (0.03-0.02)mol 0.02mol (0.03-0.02)molH H2 2SOS

15、O3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=4HO=4H+ +SO+SO4 42-2-+2Cl+2Cl- -2Br2Br- -+Cl+Cl2 2 = Br= Br2 2+2Cl+2Cl- -0.020.020.020.029 9、 将足量将足量COCO2 2通入通入KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合稀溶液中，生成沉淀物的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（质的量（n n）和通入）和通入COCO2 2体积（体积（V V）的关系如图所示请你写出）的关系如图所示请你写出OAOA段、段、ABAB段、段、BCBC段反应的离子方程式。段反应的离子方程式。nVOABCOAOA段段:Ca:Ca2

16、+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OABAB段段:2OH:2OH- -+CO+CO2 2 = CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O CO CO3 32- 2- + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3- -BCBC段段:CaCO:CaCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = Ca= Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -1010、在盛有、在盛有KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液的烧杯中不断慢慢加入溶液的烧杯中不断慢慢加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶

17、溶液，沉淀质量随加入的液，沉淀质量随加入的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的体积变化如图实线部溶液的体积变化如图实线部分变化。当产生沉淀最多时（分变化。当产生沉淀最多时（B B点），改加盐酸沉淀总质量点），改加盐酸沉淀总质量又发生如图虚线部分变化。又发生如图虚线部分变化。OmVABCD请你写出请你写出A A处、处、B B处及处及BCBC段的离子反应方程式。段的离子反应方程式。 思路点拨思路点拨AA点点AlAl3+3+刚好沉淀完全，刚好沉淀完全，SOSO4 42-2-离子正在沉淀。离子正在沉淀。于是于是A A点离子方程式：点离子方程式：2Al2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+

18、3Ba2+2+6OH+6OH- -=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4A A点点Al(OH)Al(OH)3 3开始溶解开始溶解,SO,SO4 42-2-继续沉淀继续沉淀;B;B处处Al(OH)Al(OH)3 3刚好溶解完全刚好溶解完全,SO,SO4 42-2-沉淀完全。沉淀完全。B B处离子方程式为处离子方程式为:Al:Al3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -= 2BaSO= 2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O OBCBC段段Al(OH)Al(OH)3 3重新生成阶段重新生成阶段:AlO:

19、AlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子溶液至中性，写出发生反应的离子方程式方程式 ;在以上中性溶液中，继续滴加在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式溶液，写出此步反应的离子方程式 。 向向Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加入溶液中，逐滴滴加入NaHSO4溶液至恰好不在产生沉淀为溶液至恰好不在产生沉淀为止，写出反应的离子方程式止，写出反应的离子方程式 ； 在以上溶液中，继续滴加在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此反应的离子方

20、程式溶液，写出此反应的离子方程式 。向向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉恰好完全沉淀，其反应的离子方程式淀，其反应的离子方程式 ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此反应的离子方程式在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此反应的离子方程式 。2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OSO42-+Ba2+= BaSO4Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O2Ba2+2SO42-+Al3+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3H+OH - =

21、H2Ol有有A A、B B、C C、D D四种溶液，它们各为四种溶液，它们各为K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在在A A中加中加C C，无明显变化；在，无明显变化；在A A中加中加D D，无明显变化；，无明显变化；在在B B中加中加D D，生成沉淀，生成沉淀E E，并得到一种溶液；，并得到一种溶液；在在B B中加中加C C，生成沉淀并得到溶液，生成沉淀并得到溶液F F；将少量将少量E E加入到过量加入到过量F F中

22、，有气体放出中，有气体放出. .(1)(1)写化学式，写化学式，B B是是 ，C C是是 。(2)(2)如果将如果将A A和和B B混合，有关反应的离子方程式混合，有关反应的离子方程式为为 ，将，将E E加入过量加入过量F F中，有关离子方程中，有关离子方程 。Ba(NO3)2H2SO4 SO42-+Ba2+ BaSO4BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2l某溶液中含有某溶液中含有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、OHOH- -、ClCl- -，若只允许，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，请设取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，请设计实验方案，并写出相关离子反应

23、方程式。计实验方案，并写出相关离子反应方程式。离子共存问题：（存在下列情况不能大量共存）离子共存问题：（存在下列情况不能大量共存）生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与

24、AcAc- -等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：如：氧化性离子如：氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性离与还原性离子子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。发生双水解反应：发生双水解反应：如：如：NHNH4 4+ +与与AlOAlO2 2- -、AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3

25、 3- -、S S2-2-、HSHS- -、等、等发生络合反应：发生络合反应：如：如：FeFe3+3+与与SCNSCN- -等等附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。与与AlAl反应生成氢气的溶液中可能含有反应生成氢气的溶液中

26、可能含有H H+ +或或OHOH- -, ,产生氢气酸性溶液中必然不存在产生氢气酸性溶液中必然不存在NONO3 3- - 1、06年（全国II）下列反应的离子方程式书写正确的（ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2O B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合: Ca2+OH-+ HCO3-=CaCO3+H2O C.碳酸钙溶于醋酸: CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- 感悟高考感悟高考【评注】A选项错，氢氧化铝不溶于氨水；B选项错，苏打是碳酸钠；C选项错，醋酸是弱电解质，不能拆为离子。 D 2、06（江苏）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.FeCl3溶液配制是需加HCl的原因: Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-+H+ = CO2+H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 : MnO2+ 2H+ 2Cl- = Cl2+ Mn2+ + H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板 : Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ 【评注】A选项错，应用可逆符号且不能标“”；C选项错，没有配平（原子不守恒、电荷不守