盐类的水解反应

1、2022-5-9第三节第三节盐类的水解反应盐类的水解反应2022-5-9强碱弱酸盐强碱弱酸盐水溶液显碱性水溶液显碱性如如NaOAc Na+ + OAc- -H2O OH- - + H+HOAc3-3-1 3-3-1 水解反应和水解常数水解反应和水解常数盐的水解反应盐的水解反应盐的组分离子与水解离出来的盐的组分离子与水解离出来的H+或或OH- -结结合生成弱电解质的反应。合生成弱电解质的反应。强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解.水解反应式：水解反应式： OAc- - + +H2O HOAc + OH- -2022-5-9强酸弱碱盐强酸弱碱盐水溶液显酸性水溶液

2、显酸性如如 NH4Cl NH4+ + Cl- -H2O OH- - + H+NH3H2O强酸弱碱盐的水解是其弱碱阳离子的水解强酸弱碱盐的水解是其弱碱阳离子的水解.水解反应式：水解反应式： NH4+ + + H2O NH3H2O + H+ +2022-5-9弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的弱碱的Ki 而定而定。A+ + B- - + H2O HB + AOH 如如 NH4F NH4+ + F- - +H2O NH3H2O+HFKa(HB) Kb(AOH) 水溶液显酸性水溶液显酸性如如 NH4OAc NH4+ + OAc- - +H2O NH3H2O+H

3、OAcKa(HB) Kb(AOH) 水溶液显中性水溶液显中性如如 NH4CN NHNH4 4+ +CN+CN- -+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HCNO + HCNKa(HB) Kb(AOH) 水溶液显碱性水溶液显碱性强酸强碱盐不水解强酸强碱盐不水解, 溶液呈中性。溶液呈中性。2022-5-9水解常数水解常数水解常数水解常数OAc- -H2O HOAcOH- -Kh =c(HOAc/c c(OH- -)/ /c c c(OAc- -)/ /c c c(HOAc/c c(OH- -)/c c c(H+)/c c(OAc- -)/c c c(H+ +)/c c Kh =

4、=KwKa即即 一元弱酸盐一元弱酸盐 一元弱碱盐一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐一元弱酸弱碱盐KwKaKh =KwKbKh = KwKa Kb Kh =2022-5-9水解度水解度表示盐的水解程度。表示盐的水解程度。盐水解部分的浓度盐水解部分的浓度盐的开始浓度盐的开始浓度水解度水解度(h)= 100%水解常数水解常数Kh 值越大，相应盐的水解程度越大。值越大，相应盐的水解程度越大。Kh与水解度均可表示盐的水解程度，与水解度均可表示盐的水解程度，但但Kh 与盐的浓度无关；与盐的浓度无关；h 与盐的浓度有关。与盐的浓度有关。2022-5-9如如 S2- + H2O HS- - + + OH- - HS-

5、 - + H2O H2S + OH- - Kw 1.010-14Ka(2)(H2S) 1.310-13Kh(1) = = =7.710-2 Kw 1.010-14Ka(1)(H2S) 1.110-7Kh(2) = = =9.110-83-3-2 3-3-2 分步水解分步水解多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的:Kh(2) Kh(1)，通常只需考虑第一步水解。，通常只需考虑第一步水解。 2022-5-9解：解： OAc- -+H2O HOAc+ +OH- -平衡浓度平衡浓度/(molL-1) 0.10-x x x3-3-3 3-3-3 盐溶液盐溶液pH的近似计算的

6、近似计算例例计算计算0.10molL-1NaOAc溶液的溶液的pH和水解度。和水解度。0.01-x0.10 x=7.510-10c(OH- -)=7.510-6 molL-1 pH=14-lg(7.510-6)=8.88Kh = = = =5.610-10 Kw 1.010-14Ka(HOAc) 1.810-5 xx0.10-x7.510-6 0.01h= 100%=7.510-32022-5-93-3-4 3-3-4 影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素(1) 水解离子的本性水解离子的本性水解产物水解产物弱酸或弱碱越弱，则水解弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。程度越大。水解产物是弱电解质

7、，且为难溶或为易水解产物是弱电解质，且为难溶或为易挥发气体挥发气体,则水解程度很大或完全水解。则水解程度很大或完全水解。如如 Al2S3 +6H2O 22Al(OH)3+ 3H2S2022-5-9(2) 盐溶液浓度、温度盐溶液浓度、温度一般来说，盐浓度越小，温度越高，一般来说，盐浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。盐的水解度越大。(3) 盐溶液酸度盐溶液酸度升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。升高溶液的酸度，可增大阴离子的水解度。降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。降低溶液的酸度，可增大阳离子的水解度。2022-5-9配制配制SnCl2溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HCl。如如 Sn2

8、+ + H2O Sn(OH)+ + H+Sn(OH)Cl +Cl- - 加入加入 HCl3-3-5 3-3-5 盐类水解的抑制和利用盐类水解的抑制和利用易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制 (如如:SnCl2 SbCl3 Bi(NO3)3 )为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中.Sn2+ + H2O + Cl- - Sn(OH)Cl+ H+2022-5-9配制配制Bi(NO3)3溶液溶液, 应先加入适量应先加入适量HNO3。 Bi3+ + H2O Bi(OH)2+ + H+(硝酸氧铋硝酸氧铋)BiONO3 +NO3- - +H2OBi(OH)2+ + H+-H2O加入