铁的重要化合物

1、3 3 金属及其化合物金属及其化合物-2-1.1.铁的氧化物铁的氧化物名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁俗称俗称化学式化学式色态色态化合价化合价水溶性水溶性类型类型铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3 不溶不溶不溶不溶 不溶不溶碱碱 性性 氧氧 化化 物物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物-3-名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁共共性性与酸与酸与还原剂与还原剂Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高

2、温高温FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OFeO + CO = 2Fe + 3CO2高温高温Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2高温高温-4- FeCl3FeSO4现象现象离子离子方程方程式式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色的沉淀，迅速变成的沉淀，迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐色。红褐色。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2 + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 在两只试管中分别加入少量的在两只试管中分别加入少量的FeCl

3、3溶液和溶液和FeSO4溶液，然溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。制备制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？被氧化？配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O O2 2。将装置密封且将装置内空气空气赶尽。将装置密封且将装置内空气空气赶尽。 溶液表面覆盖植物油溶液表面覆盖植物油( (或苯或苯) )，以隔绝空气。，以隔绝空气。2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3 -5-Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态与盐酸反与盐酸反应应受热分解受热分解制备制备二

4、者的关二者的关系系白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体Fe(OH)22H+ = Fe2+2H2O Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe2+ 2OH- = Fe(OH)2Fe3+3OH- = Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3 的比较的比较-6-3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）Fe2+和和Fe3+的检验的检验FeFe2 2和和FeFe3 3的检验的检验有哪些方法？有哪些方法？鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色直接观色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色

5、棕黄色白色沉淀迅速变灰绿白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀溶液呈红色溶液呈红色无现象无现象-7-（2）Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化实验现象实验现象反应方程式反应方程式实验结论实验结论在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？又发生什么变化？溶液由黄色变为淡绿色，加溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。明显变化，加氯水后溶

6、液变为红色。2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 Fe2+ Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu-8-配制及保存配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？溶液时，需注意什么？在溶液中加入少量铁粉，防止在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。-9-知识总结知识总结1铁的氧化物铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐FeFe2+2+ 浅绿色浅绿色FeFe3+3+ 棕黄色棕黄色 铁的重要化合物铁的重要化合物铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)32 2科学探究的方法：大胆推测科学探究的方法：大胆推测精心设计方案精心设计方案认真完成实验认真完成实验解决实际解决实际 问题。问题。物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别方法总结方法总结-10-Fe2+Fe3+Fe强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂弱还原剂弱还原剂强氧化剂：强氧化剂：弱氧化剂：弱氧化剂：强还原剂：强还原剂：弱还原剂：弱还原剂