酸和碱的中和反应教学资料

1、第十单元第十单元(dnyun) 酸和碱酸和碱课题课题(kt)2 酸和碱的中和反酸和碱的中和反应应授课授课(shuk)人人 曹智敏曹智敏第一页，共47页。复习复习(fx)1、你知道(zh do)哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似(xin s)的化学性质？为什么？第二页，共47页。第三页，共47页。学习学习(xux)目标目标 1 通过实验得出(d ch)酸和碱之间发生的中和反应，会写有关的化学方程式。 2 能给物质进行分类，知道盐是化合物中的一类物质。 3 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用第四页，共47页。提出提出(t ch)问

2、题问题:酸与碱之间会发生酸与碱之间会发生(fshng)反应吗反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液溶液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热该反应放热第五页，共47页。活动活动(hu dng)与探究：与探究： 操作步骤操作步骤 现象和分

3、析现象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钠氢氧化钠溶溶液，滴入液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌并不断搅拌（2）在烧杯中加入）在烧杯中加入10mL氢氧化钾氢氧化钾溶溶液，滴入液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫稀硫酸酸，并不断搅拌，并不断搅拌（3）取（）取（1）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐溶液由红色逐渐(zhjin)变为变为无色无色溶液由红色溶液由红色(hngs)逐渐逐渐变为无色变为无色玻璃片上有白色玻璃片上有白色固体生成固体生成第六页，

4、共47页。讨论讨论(toln)： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以借以(jiy)判断反应有无发生判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无溶液刚好由红色变为无 色色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色又变成红色第七页，共47页。讨论(toln)1、氢氧化钠与盐酸、氢氧化钠与盐酸(yn sun)反应了反应了吗？吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？会是氢

5、氧化钠吗？你能写出该反应你能写出该反应(fnyng)的化学方程的化学方程式吗？式吗？第八页，共47页。氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生(fshng)的反应的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱碱酸酸金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐第九页，共47页。讨论(toln)下列反应(fnyng)有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐第十页，共47页。盐：由金属盐：由金属(jnsh)离子和离子和酸根离子酸根离子 组成的化合物

6、组成的化合物中和反应：酸和碱作用中和反应：酸和碱作用(zuyng)生成盐和水的反应生成盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 “盐盐”是指一类物质是指一类物质(wzh)，和平，和平时说的时说的“食盐食盐”不同。不同。第十一页，共47页。常见常见(chn jin)的中和反应的中和反应 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O反应反应

7、(fnyng)特特征：征：H+ + OH- = H2O第十二页，共47页。 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列下列(xili)物质属于盐的是（物质属于盐的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写填写(tinxi)下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写写(tinxi)）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+ + 酸根酸根(sungn)离子离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结

8、：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素第十三页，共47页。 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质下列物质(wzh)属于盐的是（属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写填写(tinxi)下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写写(tinxi)）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一第十四页，共47页。1.下列下列(xili)反应，属于中和反应的是（反应，属于中和反应的

9、是（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2课堂练习二课堂练习二C第十五页，共47页。二、中和反应在实际二、中和反应在实际(shj)中的应中的应用用改变改变(gibin)土壤的土壤的酸碱性酸碱性处理工厂处理工厂(gngchng)的的废水废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的药水，制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬第十六页，共47页。想一想想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤

10、中生植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于长，但近年来由于(yuy)不合理使用不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？改变酸性土壤？用熟石灰中和。用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质在土壤中加入酸性或碱性物质(wzh)，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。第十七页，共47页。在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰第十八页，共47页。

11、 某硫酸厂排出的废水中含有硫某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态酸等杂质，严重危害当地的生态环境环境(shn ti hun jn)，你会怎，你会怎样处理这些废水呢？样处理这些废水呢？你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 应在排放前用碱性应在排放前用碱性(jin xn)物质（例如物质（例如熟石灰）进行中和处理。熟石灰）进行中和处理。你能写出化学你能写出化学(huxu)方程方程式吗？式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水第十九页，共47页。 2 2、处理、处理(chl)(chl)工厂的废水工厂的废水处理工厂处理工厂(

12、gngchng)(gngchng)的废的废水水污污水水处处理理第二十页，共47页。胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草、甘草(gnco)提取物、白芨、木香等提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳

13、气泛酸，恶心呕吐，气滞于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，次，空腹服用空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造(zhzo)3 3、用于医药、用于医药(yyo)(yyo)第二十一页，共47页。胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸(yn sun)氢氧化铝氢氧化铝(qn yn hu hu)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝

14、氢氧化铝(qn yn hu hu)能能中和胃酸中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？第二十二页，共47页。下列哪些下列哪些(nxi)可用作胃药？哪个更好可用作胃药？哪个更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 第二十三页，共47页。思考：思考： 为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有蚁酸，从而使

15、皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（碱性物质（NH3H2O）的药水）的药水(yoshu)，就可减轻痛痒。，就可减轻痛痒。第二十四页，共47页。吃碱面时，放点醋，味道吃碱面时，放点醋，味道(wi (wi dao)dao)会更美会更美第二十五页，共47页。1、目前，国家食品监督检验部门检出某、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽返青粽叶叶”包装的粽子中含有包装的粽子中含有(hn yu)硫酸铜，若食用硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A有机物有机物 B混合物混合物 C金属单质金属单质 D盐盐反馈反馈(fnku)练练习：习：2、一些国家在试用碳酸水

16、浇灌某些植物，其作用是、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）A改良酸性土壤改良酸性土壤 B改良碱性改良碱性(jin xn)土土壤壤C促进植物光合作用促进植物光合作用 D在植物上方形成温室在植物上方形成温室DB第二十六页，共47页。小结小结(xioji)：酸和碱的化学性质：酸和碱的化学性质酸有一些酸有一些(yxi)相似的化学性质：相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示酸能使酸碱指示剂显示(xinsh)不同的颜色；不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应

17、。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。碱能与某些盐反应。第二十七页，共47页。复习复习(fx)提问提问1 酸有那些相似的化学性质？酸有那些相似的化学性质？2碱有那些相似的化学性质？碱有那些相似的化学性质？3什么什么(shn me)是中和反应？是中和反应？第二十八页，共47页。课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 第二第二(d r)课时课时

18、 授课(shuk)人 曹智敏第二十九页，共47页。 学习学习(xux)目标目标 会用会用PH试纸检验溶液试纸检验溶液(rngy)的酸碱的酸碱性从而认识溶液性从而认识溶液(rngy)的酸碱度在的酸碱度在实际中的应用实际中的应用 会用分析、归纳的方法对有关信息加会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理意义工处理意义第三十页，共47页。 三、溶液三、溶液(rngy)酸碱度的表示酸碱度的表示法法pH1. pH的范围的范围(fnwi)通常在通常在014之之间间 溶液溶液(rngy)的的酸碱性酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸

19、碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)第三十一页，共47页。pH7，溶液，溶液(rngy)显显中性中性 。 pH7,溶液溶液(rngy)显碱性，显碱性，pH越大，碱性越强越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液(rngy)如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性第三十二页，共4

20、7页。3. pH的测定的测定(cdng)用用pH试纸测试纸测定定(cdng) 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 试纸，用试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示，把试纸显示(xinsh)的颜色与标准比的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法测定方法:第三十三页，共47页。4. 了解溶液了解溶液(rngy)的酸碱度有重要的酸碱度有重要意义意义: 化工生产中许多反应必须化工生产中许多反应必须(bx)在一定在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在农业生产中，农作物一般适宜(

21、shy)在在pH为为7或或接近接近7的土壤中生长；的土壤中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的，可以了解人体的健康状况。健康状况。第三十四页，共47页。5. 人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常(zhngchng)pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5

22、8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4第三十五页，共47页。活动活动(hu dng)与探究：与探究：溶液溶液(rngy)酸碱度对头发的影响（课外作业酸碱度对头发的影响（课外作业）健康健康(jinkng)的头发的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对性溶液对头发有保护作用头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中第三十六页，共47页。四、调节四、调节(tioji)溶液溶液pH的方的方法法加碱加碱:pH增大增大(zn d)至或至或 777加水加水:pH增大增大(zn

23、 d)至至接近于接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于图像变化图像变化第三十七页，共47页。中和反应中的图像中和反应中的图像(t xin)变化变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐(zhjin)改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。（中和过程（中和过程(guchng)pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？第三十八页，共47页。在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应(fnyng)(fnyng)实验时，反应实验时，反应

24、(fnyng)(fnyng)过程中溶液过程中溶液的酸碱度变化如图的酸碱度变化如图1313所示。所示。 （1 1）该反应）该反应(fnyng)(fnyng)的化学方程式为：的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a ga g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式） 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b gb g时，向所得溶液中滴时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠氢氧化钠(qn

25、yn hu n)溶液溶液HCl NaCl红红第三十九页，共47页。3.由金属由金属(jnsh)离子和酸根离子构成的化合物叫做离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应中和反应(fnyng)：中和反应在生活和生产中和反应在生活和生产(shngchn)中有广泛的应中有广泛的应用用: 农业农业 工业工业 生活生活 2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶液试纸可以测定溶液的酸碱度。的酸碱度。 pH 在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业 、工业、工业 、环

26、境、环境 、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=第四十页，共47页。2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入(jir)试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的方法的方法。无无加碱性加碱性(jin xn)溶液溶液 1.PH

27、=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性碱性(jin xn)溶液溶液 D.中中性溶液性溶液B练习练习:第四十一页，共47页。3、下列实验操作记录、下列实验操作记录(jl)与序号相同的图像所表示的与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是变化关系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量 B.用水稀释用水稀释(xsh)pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2

28、+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2第四十二页，共47页。4.失去标签的三瓶无色失去标签的三瓶无色(w s)液体，分别是稀液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性中性(zhngxng)溶液溶液(提示提示(tsh)：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，仍变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第四十三页，共47页。本单

29、元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离(ji l)出出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+ + 酸根酸根(sungn)离子离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠和氢氧化钙(qn yn hu i)属于碱，碱属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变