弱点、难点2014年中考化学复习课)

1、弱点、难点弱点、难点20142014年中考化学复习年中考化学复习广丰县教研室：官万荣广丰县教研室：官万荣2014.6.102012、2013中考化学难度系数小于0.5试题 2012年难度系数 2013年 难度系数 10图像题 0.5 14化学用语0.47 10 图像题 0.518碳捕捉 0.43 20推断题 0.519推断 0.31 21实验题 0.520推断 0.45 23探究题 0.3221探究 0.36 24计算题 0.45 22探究 0.3523计算 0.38一、图像题1、反应前后变化是一条平行X轴的直线（1）、反应前后，反应物和生成物的总质量随时间的变化（2）、化学反应中，原子总数随

2、时间的变化关系（3）、 20时，氯化钠饱和溶液中加氯化钠，溶质的质量随添加氯化钠的变化（4）、二氧化锰和氯酸钾受热分解二氧化锰的质量随时间的变化2、折线经过原点将一定量的锌放入过量的稀硫酸中，能正确表示反应过程中某物质的质量m随时间t变化的是A溶液中水的质量 B溶液的质量 C锌的质量 D氢气的质量tm3、折线经过Y轴向一定质量KMnO4固体加热一段时间后，横坐标表示反应时间t,则纵坐标表示的是A反应前后固体中氧元素的质量B反应前后固体中钾元素的质量C反应前后固体中锰元素的质量 D反应前后固体中锰元素的质量分数t1、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质的质量分数m随硝酸钾的量t加入的变化2、向铁

3、粉中加硫酸铜溶液，固体的质量m随时间t的变化3、二氧化锰与氯酸钾共热，二氧化锰在反应前后的固体的质量分数m随反应时间t的变化4、折线经过X轴向烧杯中逐滴加x溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合下图的是A.向盐酸和稀硫酸的混合液中加X（氯化钡）溶液B. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入X（氢氧化钠溶液）C. 向铜锌合金中加X（稀硫酸）D.向盐酸和氯化钠溶液中加入X（碳酸钠）溶液烧杯中的物质x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液5、曲线的变化关系实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化

4、规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠六、其他向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图，其中描述错误的是（ ）1、在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO32、在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是二、推断题关注几个三角转化：关注几个三角转化：H H2 2O O2 2H H2 2O O

5、O O2 2CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3C CCOCOCOCO2 2CuCuCuOCuOCuSOCuSO4 4HClNa2CO3Ca(OH)21、AE是初中化学的常见物质。C是造成温室效应的一种气体；F是一种酸，且只含有两种元素。它们相互间转化或发生反应的关系如上图所示。（“”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系。）请回答：（1） C 的化学式是_， B的一种用途_。（2） E F发生的反应，属于_反应。（填基本反应类型）（3）C与D反应的化学方程式是_。ABCDEF如图表示的是物质A-H相互间的关系（“”表示物质间的转化关系，“-”表

6、示两端的物质能发生化学反应）A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液请你回答：（1）C的化学式 ， H可能是 ；（2）写出标号、的化学方程式：； HBCAEGFD3、AF是初中化学常见的物质，它们间有如下图转化关系，图中 “”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。已知A、 B 、C、 D是不同类别的化合物，且D、F属于同类化合物，D常用于制作玻璃或洗涤剂等，E是目前年产量最高的金属。(1)E的化学式是 ；C的一种用途是 ；E俗称为 。 (2)写出下列反应的化学方程式： B和D ； A转化F CBDAEF A、B、C、D、

7、E、F都是初中化学常见的六种物质，A是胃酸中含有的一种酸，D是单质，D元素在地壳中的含量仅次于铝，F是造成温室效应的主要气体，C是浅绿色的溶液，它们的转化关系如下图所示（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系）。根据上图推断，D、F分别是 ， （填写化学式），A的一种用途是 。CD反应的化学方程式 ，中和反应的化学方程式 ,CDBEFA三、实验探究题1.某学习小组在化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色硝酸盐溶液，已知这瓶溶液是以下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。（1）根据上述信息判断，

8、该无色溶液不可能是 溶液和 溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液实验操作预期现象与结论操作现象结论（1）取样，滴加 若产生白色沉淀说明是硝酸镁溶液（2）另取其它两种溶液，滴加硫酸说明原溶液是硝酸钡，无现象的是硝酸钠23.（8分）小辰在探究金属性质时，发现钠放入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，没有红色固体析出。【提出问题】 ；【查阅资料】：钠能与水反应生成一种碱和氢气。【实验探究】：【交流反思】：钠不能把位于其后面的金属从它们的盐溶液置换出来的原因是_

9、。实验操作实验现象结论或化学方程式从煤油中取出一小块钠，把它放在盛有水的烧杯中钠块迅速熔化成小球，浮在水面上来回游动，并听到“嘶嘶”声，并得到溶液A钠的密度比水的密度 2Na+2H2O=2 +H2取A溶液少许滴入2-3滴酚酞试液溶液变 色溶液显碱性取A溶液少许滴入适量硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2、乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。【交流

10、反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。 A B C D E F 四、计算题1、（10分）.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的

11、NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。2、（10分）超市出售的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠（无其他杂质），某同学利用实验的方法来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取纯碱样品5g，配成60g溶液，依次加入一定质量分数的氯化钙溶液，并测得每次产生沉淀的质量，如下表所示。（1）该纯碱样品与氯化钙溶液反应共产生沉淀的质量为 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分

12、数。滴加次数12345氯化钙溶液质量10 10 10 10 10沉淀质量111103、课外小组同学利用电子称对某食用纯碱的样品纯度进行测定，实验数据如下（装置210.0g)(1)反应生成二氧化碳的质量（2）该样品的纯度（3）如果测得的纯度比实际高，可能的原因是称量项目称量时间质量试样反应开始前22.0装置+盐酸反应开始前283.0装置+盐酸+试样反应开始后20s298.5装置+盐酸+试样反应开始后30s296.2装置+盐酸+试样反应开始后90s296.2祝您中考考出好成绩！祝人生的路一帆风顺一、选择题1江西省下列民间制作属于化学变化的是A、井冈竹编 B、樟树白酒 C、新干剪纸 D、广丰根雕2、

13、谚语蕴含着科学道理。下列说法正确的是A、真金不怕火炼是说黄金的熔点很高 B、满架蔷薇一院香的原因是说明分子在不停滴运动 C、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 D、百炼成钢是物理变化3、氮化硅（Si3N4）是一种新型的陶瓷材料，Si3N4属于A酸B碱 C盐 D化合物4、一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中，活泼性强的金属首先被腐蚀。为避免轮船刚质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是A、锌板 B、银板 C、铜板 D、铅板5、某同学在实验室配制50g6的氯化钠溶液，下图中的部分操作错误的是 A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解6、

14、下列涉及学科观点的有关说法正确的是A、根据微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的B、根据转化观：一氧化碳转化为二氧化碳是化学变化C、根据结构观：氦和镁原子的最外层电子数均为2，化学性质相同D、根据守恒观：10ml酒精和10ml水混合体积变为20ml7、下列有关叙述不正确的是A. 金刚石、石墨完全燃烧均生成二氧化碳 B. 一定温度下C和CO均可将氧化铜还原成铜C.碳酸、盐酸均能使紫色石蕊试液变红 D. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒8、小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（）

15、A大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水B反复多次实验查找原因C查找实验装置是否漏气D实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功9、下列对实验现象的分析合理的是 A某盐与熟石灰共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐 B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液D向某固体样品中滴加稀盐酸，产生气泡，证明该样品中含有活泼金属10. 向烧杯中逐滴加x溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合下图的是A.向盐酸和稀硫酸的混合液中加X（氯化钡）溶液B. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入X（氢氧化钠溶液

16、）C. 向铜锌合金中加X（稀硫酸）D.向盐酸和氯化钠溶液中加入X（碳酸钠）溶液二、选择填充题11、下列符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种固体单质的是A、H2 B、He C、 Mn D、 12、下列物质能与氧气生成白色固体的是A、铁丝 B、镁条 C、 铜粉 D、 13、反应：“A+H2SO4= CuSO4+”A可能是A、铜 B、氧化铜 C、 氯化铜 D、 14、经过学习，我们已经知道碳酸钠溶液呈碱性，欲探究其碱性是由碳酸根离子还是钠离子引起的，下列采用的实验方案有效的是A、分别测定碳酸钠溶液和蒸馏水的酸碱性 B、分别测定碳酸钠和氯化钠溶液的酸碱性 C、分别测定碳酸钠溶液和硫酸

17、钾溶液的酸碱性 D、 15、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项实验目的所用试剂和方法A鉴别一氧化碳和二氧化碳燃着的木条B除去氧化铜中的木炭粉加水溶解、过滤C测定食醋的酸碱度紫色石蕊试液D验证铜、铁、银金属活动性顺序三、填空说明题16、(6分)用化学用语填空（1）、氢离子 （2）钠离子 （3）铵根离子 （4）铁离子 （5）氯离子 （6）硫酸根离子 （7）碳酸根离子 （8）氯化铵中氮元素化合价 17、（6分）请用所学化学知识解答下列生活中的衣食住行。（1）衣：小敏的校服面料中含30%的羊毛，里料是100%涤纶，该服装中，属于天然有机高分子的是 （2）食：大米、花生等食物霉变会

18、产生黄曲霉素（C17H12O6）能损伤人的肝脏，诱发肝癌等疾病，要抛弃食用。黄曲霉素是一种_，（选填氧化物、无机物、有机物）碳、氢、氧原子的个数比_。（3）住：新型建筑材料是指具有节能、环保等一类建筑品，如ASA板采用粉煤灰、镁粉、硫酸铝钾盐等，硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)x,其中x= ； (4) 行：自行车是很普及的代步工具，钢圈表面镀铬是为了_, 给车胎充气说明分子 _ 。18、（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将40g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液又不改变溶液的浓度时，可采用的一种方法是 。（3）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。（6）35三种物质的