2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案

1、2017-2018学年第一学期高一化学期末考试试题及答案一、选择题1 .实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A,氢气和二氧化碳B,氢气和氧气C,氯气和氧气D.氯气和氢气2 .钠在空气中发生变化的过程为（）A.NcNkQ-NaO+NaCO.10吐金NstCQB.NmNstCHNaO+NkCO10H2cHNaaCOC.NaN&QfNaOH»N&CO10HOHaHCCD.NaNagNaO+N&CO1048NaHCO3 .将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（）A.NHClB.MgSOC.FeCl3D.BaCl24 .若碳

2、酸锂与碳酸钢的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO的量也相等时，碳酸锂与碳酸钢的质量比是（）A.5:7B.7:5C.2:1D.1:25 .超氧化钾（KO）与CO反应生成&CO和Q,则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是A.1:1B.1:3C.3:1D,8:176 .LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+HT在这个反应中（）A.水是氧化剂，LiH是还原性B.LiH是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性7 .下列离子方程式错误的是（）A.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+C

3、u2+2Na+Cu8 .碳酸钙与盐酸反应：CaCQ+2h+Ca2+COT+HOC.硫酸与氢氧化钢反应：SO42+Ba2+BaSOjD.氯气通入水中：CI2+H2OH+Cl+HCIO9 .在一定温度下，向足量的饱和NaCO溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A.等于10.06gB.大于1.06g小于2.86g1石灰水C.等于2.86gD.大于2.86g10 按右图装置持续通入X气体，并在管点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是（）A.H和NaHCOB.C的N&CGC. C5口CuOD.H和FezQ10.将100mL0.6mol/L的盐酸和等体积

4、0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH离子物质的量浓度是（）A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD. 0.05mol/L11 .金属R的氧化物相对分子质量为M,氧化物相对分子质量为M,则此金属元素的化合价可能是（）2Mi-M2552M2-MiA.55Mi-M2n2（Mi-M2）CD555512 .标准状况下有Q和Cl2组成的混合气体共500mL通入H2,使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL用0.125mol/LNaOH20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）A.280mLB.440mL

5、C.500mLD.720mL13 .将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体，则原混合物溶液中K+、Cl>B的物质的量浓度之比为（）A.3:2:1B,1:2:3C,1:3:2D,2:3:114 .把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（）A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl215 .下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉溶液木炭A.B,C.D.16 .下列物质见光易分解的是（

6、）澳化银氟化钙氯水漂白粉碘化钾碘化银A.B.C.D.17 .使用淀粉一KI试纸可以区别的一组物质是（）A.碘水和滨水B,滨水和氯水C.KBr溶液和KCl溶液D.氯水和KCl溶液18 .下列说法正确的是（）A.被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色B.游泳池中加漂白精主要起漂白作用C.市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在D.目前海水淡化的方法主要是蒸储法19 .同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g,充满二氧化碳时质量为122g,充满某气体时质量为114g,则某气体的相对分子质量是()A.28B.60C.32D.4420 .相同质量的下列物质，分别加入足量盐酸后产生气体最多的是()

7、A.&COB.NaHCOC.MgCOD.Ba(HCQ221 .在一定体积的容器内，加入1.5mol氤气和7.5mol氟气，于400c和2633kp压强下，加热数小时，然后迅速冷至25C,容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氤与氟的原子个数比为()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:622 .向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNQ出现白色沉淀，继续加入1滴碘化钾溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉液又变成黑色，根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIvAg2sC.AgCl>AgI>A

8、g2sD.无法判断二、填空题23.呼吸面具中NaQ可吸收CO放出Q,若用超氧化钾(KQ)代替Na>Q,也可起到同样的作用。(1)写出KQ与CO反应的化学方程式(2)2kgNazQ与1kgKO2分别和CO反应，生成的Q质量比为(3)等质量的CO分别与足量N&Q、KO反应生成的Q质量比为(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是24 .用金属钠制取Na2O通常采用下面的方法：2NaNO2+6Na=4NaaO+Nf方程式中NaNO是亚硝酸钠，试说明不采用钠在空气中燃烧的方法而采用此法制取NkO的原因25 .取2g干铝粉和3g干碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反应。(1)铝和碘

9、反应的化学方程式为(2)铝和碘反应看到的现象是(3)铝和碘反应中，水起到的作用是26 .用同浓度的AgNO溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCL、AlCl3溶液反应时，所用AgNO溶液的体积比为。如用同浓度等体积的AgNO溶液分别与等浓度的NaCl、MgCE、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为三、推断题27 .根据下图所示的转化关系及实验现象，推断A丫物质的化学式曲H2solt淀粉褥液ABCDEFGXY四、实验题28 .下列有关实验操作正确的是()A.如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走B.物质溶解后，立即转移到容量瓶中C.读滴定管的液面读数时，应当平视，读取液体凹液

10、面与刻度线相切处的读数D.酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞29.过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CQ+4HCl=4NaCl+2COT+QT+2HO,商品过碳酸钠中一般都含有N&CG,为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：。(2)装置的作用:(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，没得氧气的体积(标准状况)为VmL则此样品的纯度为。(4)某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,

11、150Ml三种规格的量筒，应选用规格为的量筒进行实验。五、计算题30. 20c时，N*CO和NaHCO勺溶解度分别是21.5g和9.6g,向100g20c饱和N*CO溶液中通入足量CO,最多可得多少g晶体？（温度20C）31.将4mgCb和mg磷点燃反应后不剩余反应物，即反应物完全转化为生成物。（1）试用过量计算说明生成物有什么？（2）计算生成物的物质的量之比。一、（28分）1.A（1分）2.B（1分）3.BC（2分）4.B（1分）5.C（1分）6.A（1分）7.AC（2分）8.D（1分）9.AC（2分）10.C（1分）11.AD（2分）12.D（1分）13.A（1分）14.B（1分）15.B（1分）16.D（1分）17.D（1分）18.CD（2分）19.A（1分）20.BC（2分）21.C（1分）22.C（1分）二、（20分）23.（1）4KQ+2CQ2&CO+3O4（2）0.61:1（3）1:3（4）KO2KO2放出Q效率高于NaQ24.Na在空气中燃烧生成N*Q,用此法可制得NkO,并且生成的N2可保护NstO不被氧化成NaO