2020-2021高考化学氯及其化合物综合题汇编附详细答案

1、2020-2021高考化学氯及其化合物综合题汇编附详细答案一、高中化学氯及其化合物1. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式(2)所得溶液中NaCl的物质的量为。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCI2:nH2=。【答案】HOHH2O、Cl22OHClClOH2O0.2503:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500mol次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。【详解】(1)氯化氢和氯气的混

2、合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH+H+=H2O,C2+2OH=Cl+ClO+H2O,故答案为:OH+H+=H2O,Cl2+2OH=Cl一+ClO+H2O;(2)根据溶液电中性原则可知：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO),n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1LX3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol,则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol,故答案为:0.250；(3)根据Cl原子守恒可知，n(Cl2)=4xn(NaOH)=0.15mol

3、,由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500mol次氯酸钠消耗过量氯气0.0500mol,则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol,氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+C点燃2HCl,由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol,故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(CE):n(H2)=0.15mol：0.1mol=3：2,故答案为:3：2。【点睛】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n(Cl2)=n(

4、Na+)=n(Cl-)+n(ClO)；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。2. (1)室温时，在下列物质中：NaC2Na2OFeC2溶液NaHCQ蔗糖NH3NaCl晶体HClOFe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写，下同),属于酸的是,属于强电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。(2) Na2O2与CQ的反应化学方程式；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式(4)制取漂白粉的反应化学方程式

5、;其有效成分是;【答案】2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O22H+SQ2-+Ba2+2OH=BaSQJ+2H2O2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2HbOCa(ClO2【解析】【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和Ba

6、SQ沉淀；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。【详解】(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HC1O电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸；Na2O、NaHCQ、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、N%,本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是；属于酸的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；(2)Na2O2与CQ的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2C

7、Q+O2；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSQ沉淀，则发生反应的离子方程式为2H+SQ2-+Ba2+2OH-=BaSQJ+2H2O;(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH片CaC2+Ca(C1O2+2H2O,其有效成分是Ca(C1O2。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如C

8、O2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。3 .现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成Do把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1)A、B、C、D的化学式分别为：A;B;C;D。(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B。B与水。C与澄清石灰水。点燃【答案】H2C2CC2HClH2+C22HClH2O+C2=HCl+HClOCO+Ca(OH»=CaCQ

9、J+H2O【解析】【分析】现有A、日C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D,则D为HCl,把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CC2O【详解】根据上面分析得到A、BC、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CQ；D为HCl;故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。点燃(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cb=2HCl;B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式

10、为H2O+C2=HCl+HClOC与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CQ+Ca(OH2=CaCOJ+H2O；点燃故答案为：H2+C2=2HCl；H2O+C2=HCl+HClQCQ+Ca(OH>=CaCOJ+H2O。4 .室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1) A是,B是,C是(请填写化学式)；(2)反应的化学方程式;(3)反应的离子方程式;(4)反应的离子方程式。【答案】FeC2H22Fe+3ClX=2FeC3Fe

11、+2H+=Fe2+H2f2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、CI2、七(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为

12、2Fe+3Cl洼三2FeCl3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H=Fe2+HJ;(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe"+Cl2=2Fe3+2Clo5 .已知A是一种金属单质，B溶液能使酚血:试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、CD、E、F间有如下变化关系：(1)写出A、B、C、E的化学式：A,B,C,E。(2)写出E-F反应的化学方程式;写出B-D反应的化学方程式。(3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。点燃加热【答案】NaNaOHNHlClH2H2+C22HClNH4Cl+NaOHNaCl

13、+H2O+NH3T盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E,B溶液能使酚血:试?变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH,根据元素守恒知A是Na,E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl,则F是HCl,氢氧化钠溶液和C反应生成D,D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化俊，则D是NH3,C是NH4Cl,据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na,B是NaOH,C是NH4C1,E是H2；(2) E一为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：点燃H2+C12=2HC1;B-D为在加热条件下，氯化钱和氢氧

14、化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为：NH4CI+NaOH=NaCl+H2O+NH3T；(3) F是HC1,HC1极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。6.已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酬:变红，它们之间的转化关系如下图所示：图图(1)将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有(填序号)放热黄绿色褪去瓶口有白雾瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰安静燃烧，发出苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为。(3)实验室可用如上图所示装置收集D,下列叙述正确的是(填序号)。D气体不能用排水法收集干

15、燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出(4)气体D催化氧化的化学方程式为。(5)物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是(填序号)。电解质化合物混合物纯净物非电解质盐检验物质E中阳离子的操作方法_»一一加热【答案】Ca(OH2+2NH4C1CaC2+H2O+2NH3T加热4NH3+5O2催丽|4NO+6H2ONH4C1取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为012,D极易溶于水，形成的溶液可使酚酬:变红，应为NH3,A、B、CD为气体

16、，则B是H2,C是HC1,所以E是NH4C1,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；加热(2)实验室制氨气的化学方程式为：0a(QH>+2NH401=CaC2+H2O+2NH3f；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催花剂4NO+6H20；(5)E是氯化俊，化学式为NH4C1,它是化合

17、物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验俊根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。7.有X、Y、Z三种元素：(1) X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2) X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；(3) XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2丫中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_,丫_Z_,化合物的分子式：XZ_,&

18、;Y_。【答案】HO01H01H2O【解析】【分析】根据特殊颜色(苍白色)以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色，所以X为H2,Z为C12,H01为HC1;XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和or,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2丫常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2丫为H2O,所以丫为O;C12溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H,丫为O,Z为01。XZ为HC1,X2丫为H2O。8 .有X、Y、Z三种元素，已知：X、YZ的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，

19、生成XZ,火焰为苍白色；XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个旭分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：(1) X、Y两种元素的名称X,Y。(2)化合物的化学式：XZ,X2Y。(3)过程中涉及的化学反应方程式为。【答案】氢氧HClH2O2Fe+3c2点燃2FeC3【解析】【分析】细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ,火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X

20、2Y是水，丫是O元素。【详解】根据以上分析，(1)X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。(2)化合物的化学式：XZ是氯化氢，化学式是HCl,X2Y是水，化学式是H2O;(3)过程是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3cI2点燃2FeC3。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：根据细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2(g)是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。9 .有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+

21、和Z,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2丫常温下为液体，Z单质溶于X2丫中，所得的溶液具有漂白性。(1)写出下列微粒的电子式：X+,Z,Y原子。(2)写出X2Y的化学式。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子,5个原子核的分子。(3)写出Z单质溶于XY中发生反应的离子方程式：,所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是。(4)实验室制备XZ的化学方程式：,如何检验XZ是否收集满。*IV【答案】H+】口？1：0：H2OOHCH4C2+H2O=H+Cl+HC1OC2NaCl*I-(s)+H2SC4(浓)微挑N

22、aHSC+HCl个用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解析】【分析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2,故XZ为HCl.X2丫常温下为液体，则X2丫为H2O,说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和乙，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2,结合X的单

23、质在Z的单质中燃烧生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为012,故XZ为HCl,X2丫常温下为液体，则X2丫为H2O,说明丫为O元素，C12溶于H2O反应生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白作用，符合题意；V(1) X+为H+,其电子式为H+,乙为01,其电子式为口Ch,丫为O元素，其原子电*子式为：O：；.V故答案为：H+、口CI、：；-1(2) X2Y的化学式为H2O;与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH，5个原子核的分子为CH4；故答案为：H2O;OH；CH4；(3) Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：012+H2O=H+C1+

24、HC1O,所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：012；故答案为：012+H2O=H+01+HC1O；012；(4)实验室制备H01的化学方程式：Na01(s)+H2S。(浓)撒热NaHSQt+H01T:检验H01是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为：Na01(s)+H2SC4(浓)微物-NaHSQ+H01T：用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。10 .实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4H01脓)-Mn012川012个92H20c结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是(填序号

25、)。加热盛有二氧化镒、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。【答案】【解析】【分析】结合氯气的物理性质和化学性质解题即可。【详解】二氧化镒和浓盐酸混合加热可制得氯气，而氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故正确；氯气易溶于水且与水反应，可根据其密度比空气大，选择向上排空气法收集氯气，故正确；氯气是有毒

26、气体，则闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故正确；氯气溶于水所得氯水中含有氯气分子，则在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色，故正确；氯气的熔、沸点比较高，在低温和加压的条件下，氯气易转变为液态(液氯)和固态，故正确；氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故错误；故答案为。11 .(1)实验室制氯气的尾气处理用溶液吸收，其化学反应方程式为。(2)向AIC3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为,后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为。(3)在含有0.2m

27、ol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为(填NO或H2),你所选气体在标准状况下的体积为L【答案】NaOH2NaOH+C2=NaCl+NaClO+HOA3+3OH=Al(OH)3JAl(OH)3+OH=AIO2+2H2ONO3.36L【解析】【分析】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。【详解】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2

28、NaOH+C2=NaCl+NaClO+F2O,故答案为：NaOH;2NaOH+Cb=NaCl+NaClO+HO;(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3j；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,故答案为：Al3+3OH=Al(OH)3J；Al(OH)3+OH=AQ+2H2O;(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢

29、离子不足，完全反应，设n(NO)=x,3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O820.6molxx=0.15mol,V(NO)=nXVm0.15X22.43.36L,故答案为：NO;3.36L。12 .下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同(选填“是”或“否”)。(2)吸收塔中反应的化学方程式为,第2次氯化的离子方程式为。(3)资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气。(4)本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”

30、。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸储也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价。【答案】是B2+SQ+2H2O=H2SC4+2HBr2Br+Cl2=Br2+2Cl若用廉价的空气替代Cl2进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br+O2+4H+=2Br2+2H2O,则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合算第一次氯化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SQ吸收、氯化”的过程实际上是一个澳的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗【解析】【分析】本工艺流程是海水中B被Cl2氧化，然后用热

31、空气吹出，根据题中信息，吸收塔内溶液pH显著减小，可确定气体X是SQ,吸收塔内反应的化学方程式为Br2+SQ+2H2。=H2SO4+2HBr,生成的B再被Cb氧化，生成的Br2用蒸气蒸出，再冷凝得到液态澳。【详解】(1)图中两次氯化的作用相同，均起到了氧化剂的作用；(2)吸收塔中反应的化学方程式为Br2+SO+2H2O=H2SC4+2HBr,第2次氯化的离子方程式为2Br+Cl2=Br2+2Cl;(3)若用廉价的空气替代C12进行第1次氯化，反应的离子方程式为4Br+O2+4H+=2Br2+2H2O,则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合算，因此在实

32、际工业生产中不用更廉价的空气替代氯气；(4)第一次氯化后的海水虽然含有澳单质，但浓度低，如果直接蒸储原料，产品成本高，“空气吹出、SQ吸收、氯化”的过程实际上是一个澳的富集过程，以提高其浓度，减少能源的消耗。13 .将17.4gMnO2加入到12mol/L的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液(假设浓盐酸在反应中无损失)。求：(1)反应产生多少升的气体？(2)加入硝酸银后，产生多少克沉淀？【答案】4.48L631.4g【解析】【分析】A(1)根据反应：MnO2+4HCl脓)=MnCl2+C2T+2H2O,进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯气体积；(2)根

33、据氯原子守恒计算反应后溶液中n(Cl-)发生反应：Cl-+Ag+=AgCl则n(AgCl)=n(C-),根据m=nM计算氯化银的质量。【详解】(1)400mL、12mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.4L12mol/L=4.8mol,17.4g二氧化镒物质17.4gA的质量=7；=0.2mol,发生反应：MnO2+4HCl(浓)一MnCl2+Cl2T+2H2O,由方程式可87g/mol知0.2mol二氧化镒完全反应消耗HCl为0.2mol4=0.8mol，小于浓盐酸中含的HCl,浓盐酸过量，按0.2molMnO2进行方f算，所以产生Cl2为0.2mol,产生Cl2的体积为0.2mol22.

34、4L/mol=4.48L；(2)根据氯原子守恒，反应后溶液中n(Cl-)=4.8mol-0.2molx2=4.4m龄据反应：C-+Ag+=AgCl则n(AgCl)=n(Cl-)=4.4mol,m(AgCl)=4.4mol143.5g/mol=631.4g。14.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气(1)求生成氯气的体积(标准状况)(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度【答案】2.24L12mol/L【解析】【分析】，二氧化镒与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，根据反应方程式计算生成氯气

35、的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。【详解】xmol,8.7gMnO2的的物质的量是一87g0.1mol,设生成氯气的物质的量是87g/molAMnO2+4HCl=MnCl2+CI2+2H2O1mol1mol0.1molxmolx=0.1mol(1)生成氯气在标准状况的体积是0.1molX22.4L/mol=2.24L(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g,氯化银的物57.4g-质的量是小匚,7=0.4mol,根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是143.5g/mol0.1molx2+0.4mol=0.6mol所以原浓盐酸的物质的量浓度是06mL12mol/L。0.05L【点睛】本题考查了实验室制备氯气的化学方程式书写方法和有关计算应用，掌握基础是关键，特别是会利用氯元素守恒计算盐酸的物质的量浓度。15.根据所学知识，回答下列问题：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：(2)戴维通过电解法首先