2020年湖南省湘潭市高考化学一模试卷(有答案解析)

1、2020 年湖南省湘潭市高考化学一模试卷1.2.3.4.5.7 小题，共21.0 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. NH 4MgPO4?6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好B. 用 K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C. 将地沟油回收加工为生物柴油既可获得能源物质又可防止水体污染D. 医院常用含碘2% 3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料人工合成青蒿素的途径之一如图所示。下列说法不正确的是（A. 异胡薄荷醇含有羟基和碳碳双键两种官能

2、团B. 异胡薄荷醇可发生取代反应和加成反应C. 青蒿素分子中含有过氧键，具有强氧化性D. 青蒿素在热的强碱溶液中能稳定存在短周期主族元素X、 Y、 Z、 M 、 W 的原子序数依次增大X 元素的某种原子不含中子，X与 MW 的单质为黄色，W 和 Z 同主族 5 种元素最外层电子总数为19下列说法正确的是A. B. C.）X、 Y、 Z、 W均可以和M 形成离子化合物元素周期表中，短周期主族元素共有18 种以上 5 种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z< M中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝一石墨烯双离子电池（AGDIB 电

3、池），该电池以溶有六氟磷酸锂（LiPF6）的碳酸酯类溶剂为电解液放电时合金Al-Li 发生去合金化反应阴离子（PF6）从石墨烯C 中脱嵌进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，A. B. C. D.该电池不能用水作为电解质溶液放电时，a电极的电极反应式为Li-e -=Li +废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移1mole-，则可回收充电时，b 电极的电极反应式为PF6-e-+Cx=CxPF67gLipH ， 纵坐标为Zn2+题号一二三总分得分或 Zn （ OH） 4 2-的物质的量浓度的对数。下列说法中正确的是（A. 在该温度下，Zn（ OH） 2的溶度积（K SP）为1

4、5; 10-10B. 向 Na2Zn （ OH ） 4溶液中加入足量的HCl 溶液反应的离子方程式为Zn（ OH）4 2-+4H+=Zn2+4H2OC. 向 0.1L1.0mol ?L-1 ZnCl 2溶液中加入NOH 固体至 pH=6，需 NaOH 的物质的量为0.2molD. 某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液的pH 12.06. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法不正确的是（）A. 甲和乙所含官能团均为5 种B. 可用 NaHCO 3溶液鉴别化合物甲和乙C. 甲的分子式为C 14H 11NO 7D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反

5、应，乙能与NaOH 溶液反应7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A钠块放在石棉网上用酒精灯加热燃烧并生成白色固 体生成Na2OB向含有KSCN 的 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加入 CCl 4振荡、静置上层几乎无色，下 层橙色氧化性：CI 2> Br2C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在 酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来金属铝的熔点较 低D向某溶液中先滴加Ba（ NO3） 2溶液，再滴加稀盐酸出现白色沉淀原溶液中可能含有SO32-A. AB. BC. CD. D4 小题，共40.0 分）8. 高铁酸盐（如：高铁酸钠高铁酸钾）

6、是六价铁盐，具有很强的氧化性，同时其还原产物在溶液中呈胶体状能将水中的微细悬浮物聚集形成沉淀从而高效地除去，是一种新型非氯兼具杀菌消毒和净水作用的试剂。高铁酸盐热稳定性差在碱性条件下能稳定存在。回答下列问题：（ 1）化学氧化法生产高铁酸钠（Na2FeO4）是利用Fe（ OH） 3与 NaC1O 过饱和的NaOH 浓溶液反应，写出该反应的化学方程式：。（ 2）工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图：反应 1 中还原产物为（填化学式）反应 3 加入饱和KOH 溶液可转化析出K2FeO4，这说明。（ 3）制备Na2FeO4也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为电解后，阴极

7、室得到的A 溶液中溶质的主要成分为（填化学式）（ 4） 将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2（ SO4） 3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如图所示，推测曲线I 和曲线 产生差异的原因是。（ 5） 测定某K2FeO4物质的量浓度时，准确量取5.00mLK 2FeO4溶液加入锥形瓶中，在强碱性环境中与CrO2-反应生成Fe（ OH） 3和 CrO 42-，再加稀硫酸酸化，使CrO42-转化为CrO 72-， CrO2-转化为Cr3+， Fe（ OH） 3转化为Fe3+加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.192mol?L-1（ NH4） 2Fe（ SO4） 2标准溶液滴定至终点消耗10.00mL

8、。配平滴定时发生反应的离子方程式：Fe2+Cr2O72-+H+Fe3+Cr3+H2O。该溶液中K2 FeO4的物质的量浓度为。9. NO、 NO 2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：（ 1） 已知氯氧化物转化过程中的能量变化如图（图 1 中表示生成2mol NO 2的能量变化）， 1molNO氧化为NO2的焓变 H=。（ 2）某温度下反应的平衡常数如下：a.2NO2（ g） =N2（ g） +2O 2（ g） K=6.7 ×1016b.2NO（ g） =N2（ g） +O2（ g） K=2.2 × 1030分解反应趋势较大的反应是（填“a”或“b”）；反应 2NO

9、（ g） +O2（ g） =2NO2（ g）的 K= 。（3）已知反应2NO（g）+O2（g）? 2NO2的正反应速率v正=kx m（NO）cn（O2），其中k 为速率常数可通过下列实验数据计算k、 m、 n组别起始浓度/mo1?L-1初始速率/mo1?L-l?s-1NOO210.020.01257.98 × 10-320.020.025015.96 ×10-330.040.012531.92 ×10-3则 k=， m=， n=（ 4）已知该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2快速平衡第二步：N2O2+O2 2NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步

10、的平衡第一步反应中：v（正）=k1c2（ NO），v（逆）=k-1c（ N2O2），下列叙述正确的是（填字母）A 第一步反应的平衡常数K=B v（第一步的正反应）v（第二步的反应）C第二步的活化能比第一步的活化能高D 第二步中N2O2 与 O2的碰撞100%有效（ 5）一定条件下测得容器中NO、 O2、 NO2浓度发生如图2变化。 NO 的平衡转化率为。该温度下反应2NO（ g） +O2（ g） ? 2NO2（ g）的平衡常数为（保留整数）。10.氮（ N）、磷（P）、砷（As）等都是VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中显示出良好的应用前景。回答下列问题：（ 1）下列N 原子电子排布

11、图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、 。 （填标号）（ 2） N3-与 Na+具有相同的电子构型，r（ N3-）大于r（ Na+），原因是。（ 3） Ca3（ PO4） 2在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca3（ PO4） 2中的阴离子空间构型是，中心原子P 的杂化形式为。 Ca3（ PO4） 2中存在 （填标号）。A 离子键B 键 C 键 D 氢键（ 4）受民间中医启发科研工作者发现As2O3（俗称砒霜，或写作As4O6）对白血病有明显的治疗作用。As4O6的分子结构如图1 所示，则在该化合物中As 原子的杂化轨道数目为， As原子的第一电离能（填“>”=”或“<”）O

12、原子的第一电离能。（ 5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体其晶胞结构如图2 所示，已知晶胞参数为a n m，阿伏加德罗常数的数值为N A，则P4的密度为（列出计算式）g?cm-311.花焦毒素（xanthotoxin ）为植物毒素可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾其关键中间体H 的合成路线如图：1） AB 的反应类型是， D 中含氧官能团是（填名称）。2） E 的结构简式是。3） FG 反应的化学方程式为。4） W 是 D 的同分异构体W 能与 NaHCO3溶液反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则W种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。5）参照上述合成路线写出以苯酚和ClCH 2COOH

13、为原料（无机试剂任选）制备的合成12.路线： 。1 小题，共13.0分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。请回答下列问题：1）仪器 M 的名称为。2）向盛有溴水的试管中滴加少量的苯再振荡，静置后的现象是。3）装置 中生成溴苯的化学方程式为。4）冷凝管的冷凝水由（填“a”或“b”，下同）口进 口出；反应后先关闭仪器M 的活塞和（填“ K 1“或“K 2”，下同），再打开 ，可使装置 中的水侧吸人装置 中，以除去装置目中残余的HB r 气体；装置 的作用是。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体但实验后，可观察到装置 的液体呈红棕色，其原因是；将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为。答案

14、与解析1.答案：A解析： 解： A 草木灰显碱性，与NH 4MgPO4?6H2O（鸟粪石）混合会放出氨气，则肥效降低，故A错误；B K2FeO处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故B正确；C将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，故C 正确；D 含碘2% 3%的酒精溶液能使蛋白质变性，因此医院常用含碘2% 3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，故 D 正确；故选：A。A草木灰显碱性，与铵盐会放出氨气；B K2FeO4处理水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，生成的Fe（ OH） 3还能吸附水中的悬浮杂质；C将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质

15、又可防止水体污染；D含碘2% 3%的酒精溶液能使蛋白质变性。本题主要考查肥料的混合、蛋白质的变性以及K 2FeO4的性质等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。2 .答案：D解析： 解：A根据图知，异胡薄荷醇中含有羟基和碳碳双键两种官能团，故A 正确；B 异胡薄荷醇中含有羟基和碳碳双键，醇羟基能发生氧化反应、取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故 B 正确；C过氧键具有强氧化性，青蒿素中含有过氧键，所以具有强氧化性，故C 正确；D 酯基在碱性条件下能水，青蒿素中含有酯基，所以在碱性条件下能水解而不能稳定存在，故D错误；故选：D。A异胡薄荷醇中含有羟基和碳碳双键；B 醇

16、羟基能发生氧化反应、取代反应，碳碳双键能发生加成反应；C过氧键具有强氧化性；D 酯基在碱性条件下能水解。本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇和过氧键的性质，注意过氧键的强氧化性，题目难度不大。3 .答案：A解析： 解：根据分析可知：X 为 H， Y 为 N 元素， Z 为 O， M 为 Na， W 为 S元素。A Na 为活泼金属，Na可以与H、 N、 O、 S形成离子化合物，故A正确；B 短周期主族元素不包括稀有气体，所以短周期主族元素含有15 种，故 B 错误；C N 元素可以形成铵盐，含有阳离子为铵根离子，所以以上5 种元素形成的化合物中，从阳离

17、子的分类角度来看能够形成两类盐，故C 错误；D 原子半径Na> O，但钠离子和氧离子都含有2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Na+< O2-，故D 错误；故选：A。短周期主族元素X、 Y、 Z、 M、 W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，则X为 H 元素， X与 M 同主族，结合原子序数大小可知M 为 Na； W的单质为黄色，则E 为 S元素， W和 Z 同主族，则Z为 O 元素； 5种元素最外层电子总数为19，则Y 的最外层电子数为19-1-1-6-6=5，其原子序数小于F，则Y 为 N 元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大

18、，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，C 为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。4 .答案： C解析： 解： A、锂的金属性很强，能与水反应，所以不能用水作为电解质溶液，故A 正确；B、由图可知，放电时Li+由 a电极移向b电极，则a电极（ Al-Li ）为负极，电极反应式为Li-e -=Li +，故 B 正确；C、废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，锂发生氧化反应生成锂离子，若转移 1mol 电子，则消耗锂的物质的量为1mol，所以有7g锂失去电子，转化为锂离子，故C 错误；D、充电时b 电极为阳极，Cx发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Cx

19、+PF6-e-=CxPF6，故D 正确；故选： C。电池的总反应化学方程式为CxPF6+Al-Li=C x+LiPF 6+A1 ，放电时Al-Li 被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Al-Li-e - =A1+Li +，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，电池工作时阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极，充电时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，为高频考点，把握正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。5 .答案：B解析： 解：A、 Zn2+离子浓度为10-5mol?L -1时，Zn2

20、+离子已沉淀完全，此时溶液的pH=8.0， c（ Zn2+）=10-5mol?L-1，c（OH-）=10-6mol?L-1，Ksp=c（Zn 2+）c2（OH-）=10-5?（10-6）2=10-17，故A错误；B往 ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，开始Zn 2+先沉淀为Zn（ OH） 2，后来Zn（ OH） 2溶解为Zn （ OH） 42-，故离子方程式为Zn2+4OH -=Zn （ OH） 4 2-，则向Na2Zn （ OH） 4溶液中加入足量的 HCl 溶液反应的离子方程式为Zn（ OH） 42-+4H+=Zn2+4H2O，故 B 正确；C根据图象知，pH=7 时，c（ Zn

21、2+） =10-3mol/L ，即只有部分锌离子生成氢氧化锌沉淀，则加入的n（ NaOH ）2n（ ZnCl 2），即NaOH 小于0.2mol，故C 错误；D 某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以将其转化为Zn（ OH） 2从而从废液中过滤出来，故应调节pH 为 8 12，故D 错误；故选：B。A Ksp=c（ Zn2+） c2（ OH -）；B往 ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，开始Zn 2+先沉淀为Zn（ OH） 2，后来Zn（ OH） 2溶解为Zn （ OH ） 42-，可知Na2Zn （ OH） 4与偏铝酸钠的性质相似；C根据图象知，pH=7 时，c（ Zn 2+

22、） =10-3mol/L ，根据反应的锌离子的物质的量计算需要的氢氧化钠的物质的量；D 某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以将其转化为Zn（ OH） 2从而过滤出来。本题考查难溶电解质及应用，为高频考点，把握图中离子浓度变化、Ksp 计算、两性氢氧化物为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为解答的难点，题目难度不大。6 .答案：C解析： 解：A甲含有酯基、硝基、醚键、碳碳双键和羧基；乙中含有酯基、酚羟基、氨基、醚键、溴原子，甲乙都含有5 种官能团，故A 正确；B 羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其它官能团和碳酸氢钠不反应，甲含有羧基、乙不含羧基，所以可以用碳酸氢钠鉴别甲、

23、乙，故B 正确；C根据结构简式确定分子式为C14H13NO7，故C 错误；D 碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；酯基、酚羟基能和NaOH 反应，乙中的酚羟基和酯基都能和NaOH 反应，故 D 正确；故选：C。A甲含有酯基、硝基、醚键、碳碳双键和羧基；乙中含有酯基、酚羟基、氨基、醚键、溴原子；B 羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，其它官能团和碳酸氢钠不反应；C根据结构简式确定分子式；D 碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；酯基、酚羟基能和NaOH 反应。本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、酚的

24、性质，题目难度不大。7.答案：D解析： 解：A钠燃烧生成过氧化钠，为淡黄色固体，故A 错误；B 加入少量氯水，先氧化亚铁离子，现象不合理，不能得到相应的实验结论，故B 错误；C生成氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C 错误；D 亚硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，且酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，故D 正确；故选：D。A钠燃烧生成过氧化钠；B 加入少量氯水，先氧化亚铁离子；C生成氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面；D 亚硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，且酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡。本题考查化学实验方案的评

25、价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验结论、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8 .答案：3NaClO+4NaOH+2Fe（ OH） 3=2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O NaCl 该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的NaOH FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度 6 116 6 0.128解析： 解： （ 1） 用 NaClO 和 NaOH 的混合溶液将Fe（ OH） 3氧化制备高铁酸钠，还生成 NaCl 和水，由电子、原子守恒可知反应为3NaClO+4NaOH+2Fe （ OH

26、 ） 3=2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O，故答案为：3NaClO+4NaOH+2Fe （ OH） 3=2Na2FeO4+3NaCl+5H 2O；（ 2）反应 为： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O， NaCl 为还原产物，故答案为：NaCl；加入饱和KOH 溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出，说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的，故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的；（ 3）电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，阴极生成氢气、氯气和氢氧化钠，则阴极室得到的A 溶液中溶

27、质的主要成分为NaOH，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O； NaOH；（ 4）由图可知，氯化铁浓度越大，K2FeO4浓度越小，则产生曲线 和曲线 差异的原因是FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度，故答案为：FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度；（ 5）滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H +=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案为：6；1 ； 14； 6； 2； 7；在强碱性溶液中，用过量CrO2-与 FeO42-反应生成F（e OH） 3和 CrO42-， CrO2-+

28、FeO42-+2H2O=Fe（ OH）3 +CrO42-+OH-，滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2K2FeO42CrO42-Cr2O72-6（NH4）2Fe（SO4）2，则原溶液中K2FeO4的浓度为3×5×10-3L×c（ K2FeO4） =0.192mol ?L-1×0.01L， c（ K2FeO4） =0.128mol/L ，故答案为：0.128。（ 1）用 NaClO 和 NaOH 的混合溶液将Fe（ OH） 3氧化制备高铁酸钠，还生成NaCl 和水；（ 2）反应 为：

29、 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O，反应 ： 3ClO-+10OH -+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，调节溶液pH，使溶液Fe3+、 FeO42-转化为沉淀，加入饱和KOH 溶液生成粗K2FeO4；（ 3）电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，阴极生成氢气、氯气和氢氧化钠；（ 4）由图可知，氯化铁浓度越大，K2FeO4浓度越小，与铁离子的水解有关；（ 5）滴定时，发生反应的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H +=6Fe3+2Cr3+7H2O，结合反应的离子方程式计算。本题考查物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力

30、和计算能力，注意把握实验的原理、物质的性质以及测定的方法，结合关系式计算。9 .答案：-56KJ/mol b 3.28 × 1013 1596L2?mol-2?s-1 2 1 AC 60% 3214解析： 解： （ 1 ） 图 1 中是 2molNO 完全反应被氧化为二氧化氮放出热量180KJ-68KJ=112KJ ， 1moINO氧化为NO2的放出热量为56KJ，焓变 H=-56KJ/mol ，故答案为：-56KJ/mol ；（2） a.2NO2（g）=N 2（g）+2O2（g）Ka=6.7× 101630b.2NO（ g） =N2（ g） +O2（ g） Kb= =2.

31、2 ×1030分解反应趋势较大的反应是平衡常数大的反应为b 反应，反应2NO（ g） +O2（ g） =2NO 2（ g）的K= =3.28 ×1013，gg.故答案为：b； 3.28 ×1013；3）正反应速率v正 =k1cm（ NO） cn（ O2），1、 2组 NO 浓度相等，但是氧气浓度不等，） ，据此计算n=1 ；1 、 3 组氧气浓度相等，NO 浓度不等，则=（） m，据此计算m=2；根据 v 正 =kx m（ NO） cn（ O2）得15.96 × 10-3=k（ 0.02） 2×（ 0.0250），k=1596L2?mol-2?

32、s-1，故答案为：1596L2?mol-2?s-1； 2； 1；（4） A.2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）的平衡常数K1=，第一步：NO+NO=N2O2快速平衡，K= ，故 A 正K= ，第二步：N2O2+O2=2NO2慢反应，K2=确；B 第一步快速达到平衡状态，v（第一步的正反应）v（第二步的反应），故B 错误；C第二部反应缓慢说明，第二步的活化能比第一步的活化能高，故C 正确；D第二步反应缓慢，说明反应中N2O2与 O2的碰撞不是100%有效，故D 错误；故答案为：AC ；（5） 图象分析可知NO消耗浓度=0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L ， 转

33、化率 =× 100%=60%，故答案为：60%；图象中得到平衡浓度c（NO）=0.004mol/L ，c（O2）=0.007mol/L ，c（NO2）=0.006mol/L ，该温度下，反应2NO（ g） +O2（ g） ? 2NO 2（ g）的平衡常数K=3214，故答案为：3214。（ 1）图 1 中是 2molNO 完全反应被氧化为二氧化氮放出热量180KJ-68KJ=112KJ ， 1moINO 氧化为NO2的放出热量为56KJ，据此得到；（ 2） a.2NO2（ g） =N 2（ g） +2O2（ g） K=6.7 ×1016b.2NO（ g） =N2（ g） +

34、O2（ g） K=2.2 × 1030平衡常数越大，分解反应趋势较大，利用反应的平衡常数计算得到2NO（ g） +O2（ g） =2NO2（ g）反应的平衡常数；n，据此计算3）正反应速率v正 =k1Cm（ NO） Cn（ O2），1、 2 组 NO 浓度相等，但是氧气浓度不等，n；1 、 3 组氧气浓度相等，NO 浓度不等，则=（） m，据此计算m；根据 v正 =kx m（ NO） cn（ O2）及NO 浓度、氧气浓度、m、 n 计算 k1；（4）A.2NO（g） +O2（g）? 2NO2（g）的平衡常数K1=，第一步：NO+NO=N 2O2快速平衡，K= ，第二步：N2O2+O2

35、=2NO2慢反应，K2=，据此计算判断；B 第一步反应快；C活化能越高反应越难进行；D第二部反应慢，碰撞不是100%有效；（ 5）图象分析可知NO 消耗浓度=0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L ，转化率=×100%；平衡常数K=；本题考查了反应热的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数计算、化学方程 式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。sp3 ABC 4 <10.答案：D C N3-核电荷数较小解析： 解：（1 ） N 原子电子排布图表示的状态中，符合能量最低原理的其能量就最低，能量

36、越高的轨道中电子个数越多，其能量越高，根据图知，D 符合能量最低原理，C 中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高，故答案为：D； C；（ 2） N3-与 Na+具有相同的电子构型，核电荷数越大，其对核外电子吸引力越大，导致离子半径越小，核电荷数N3-< Na+，二者核外电子数相等，所以核电荷数对核外电子吸引力，则离子半径r（ N3-）> r（ Na+），故答案为：N3-核电荷数较小；（ 3） Ca3（ PO4） 2中的阴离子中心原子P原子价层电子对个数=4+=4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该阴离子空间构型为正四面体、中心原子P 的杂化形式为sp3杂化；Ca3（

37、PO4） 2中阴阳离子之间存在离子键、P-O原子之间存在共价键，共价单键为键、共价双键中含有 键和 键，该物质中钙离子和磷酸根离子之间存在离子键、P-O 原子之间存在共价键，存在的共价单键为 键、共价双键中含有 键和 键，故答案为：正四面体；sp3； ABC ；（ 4） As 4O6的分子中As和 O 原子之间存在3个共价键且As原子还有一个孤电子对，每个As 原子形成的共价键与孤电子对个数之和与As 原子的杂化轨道数目相同，为 4， As 原子的第一电离能小于O 原子的第一电离能，故答案为：4；<；5）白磷 （P4）的晶体属于分子晶体，晶胞体积=（a×10-7cm）3，该晶胞

38、中白磷分子个数=8×+6×=4，P4的密度g/cm 3，故答案为：（ 1） N 原子电子排布图表示的状态中，符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的轨道中电子个数越多，其能量越高；（ 2） N3-与Na+具有相同的电子构型，核电荷数越大，其对核外电子吸引力越大，导致离子半径越小；3） Ca3（ PO4） 2中的阴离子中心原子P原子价层电子对个数=4+=4 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该阴离子空间构型及中心原子P 的杂化形式；Ca3（ PO4） 2中阴阳离子之间存在离子键、P-O 原子之间存在共价键，共价单键为 键、共价双键中含有 键和 键；（ 4） As 4

39、O6的分子中As和 O 原子之间存在3个共价键且As原子还有一个孤电子对，每个As 原子形成的共价键与孤电子对个数之和与As 原子的杂化轨道数目相同，As 原子的第一电离能小于O 原子的第一电离能；5）白磷 （P4）的晶体属于分子晶体，晶胞体积=（a×10-7cm）3，该晶胞中白磷分子个数=8×+6×=4，P4的密度 =本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、价层电子对互斥理论 等知识点，侧重考查基础知识掌握和灵活运用，明确晶胞计算方法、价层电子对互斥理论内涵及价 层电子对个数计算方法是解本题关键，题目难度不大。11.答案：取代反应醚键

40、、羟基13解析： 解：（1）对比A、 B 的结构，可知A中苯环上H 原子被 -COCH 2Cl 替代生成B，属于取代反应； D 中含氧官能团是：醚键、羟基，故答案为：取代反应；醚键、羟基；（ 2） E 发生信息中加成反应生成F，且E 为反式结构，故E 为，故答案为：；（ 3） F 发生缩聚反应生成高聚物G，反应方程式为：，故答案为：；（ 4） W是 D 的同分异构体W能与NaHCO3溶液反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应，说明W 含有羧基、酚羟基，可以含有2 个取代基为-OH 、 -CH 2COOH ，有邻、间、对3 种位置结构，可以含有3 个取代基为：-OH 、 -COOH 、 -CH 3，酚羟基与羧基有邻、间、对3 种位置结构，对应的甲基分别有4 种、4 种、 2 种位置，故符合条件的共有3+4+4+2=13 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为：，故答案为：13；（ 5） 模仿