2017人教版高中化学必修1《金属及其化合物》全章提高训练

1、2017人教版高中化学必修1金属及其化合物word全章提高训练2014年高中化学金属及其化合物全章复习与巩固提高训练新人教版必修1一、选择题1、向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉与少量铁粉.那么此时的溶液中（）A、肯定有Fe7可能有Fe”B、肯定有Fe”,可能有Cu”C、肯定有Fe,可能有Fe与D、只有Fe,没有Fb与Cu”2、如图所示就是向MgCl:与A1CL的混合溶液中加入NaOH溶液与盐酸时沉淀的物质 的量y mol与加入NaOH溶液与盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断，下列结 论中不正确的就是（）A、N点时溶液中的溶质只有NaClB、原混

2、合溶液中 c (MgClJ ： c (AlCh) =1 ： 2C、 c （NaOH）=c （HC1）D、M点之前加入的就是NaOH溶液,M点之后加入的就是盐酸3、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经 过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的就是（）钠与水反应生成NaOH与压;所有金属与水反应都生成碱与H：o铁露置在空气中一段时间后就会生锈：性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中.化合物NaCl的火焰颜色为黄色：NaOs的火焰颜色也为黄色.密度为1X 1 g cm 液的密度介于1、1 gcm 之间。A、（2） B、s与密度为1、2 g cm

3、的NaCl溶液等体枳混合，所得NaCl溶7与1、2 g cm 之间;NaK合金的熔点应介于Xa与K的熔点C、D、选项ABCDaFeCO：Al(OH)3AlChbFeCl5NaeCO,NaAlO：Al (OH)3cFeCl：NaHCOoA：0：NaA1024、下列各组物质中，不能按 （ “一”表示一步完成）关系相互转化的就是（）5、如图表示的就是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出压量的情况，横坐 标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示在标准状况下产生压的体枳。下列有关合金组成的 判断正确的就是（）A. n (Na) ： n (Fe)=2 ： 1 B. n (Mg) ： n (K)=l

4、： 2C、n (Na) ： n (Al)=l ： 3 D. n (K) ： n (Al) =1 ： 16、将Cu片放入0、1 mol - L 1 FeCb溶液中，反应一定时间后取出Cu片,溶液中c (Fe3) ： c (Fe力=2 ： 3,则Cu与Fe的物质的量之比为()A、3 ： 2 B、3 ： 5 C、4 ： 3 D、3 ： 47、某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为()A、Ba: Mg”、NOJB、Cl Cu Mg2 SO:C、OH、NOJ、Ba= Cl D、H Fe3 Cl MnOJ 8、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸镂、氯化钾、氯化镁、硫酸铝与

5、硫酸 铁溶液,这种试剂就是()A、AgN03 B、BaCU C、NaOH D、氨水 9、铝硅合金(含Si 13、5%)在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。铝、硅、 铝硅合金、铝粉四种物质，其中熔点最低的就是()A、 B、 C、 D、10、实验室做C0还原氧化铁的实验，欲使1、6 g氧化铁最后完全还原，事先应准备的C0在 标准状况下的体积为()A、672 mL B、336 mL C、大于 672 mL D、小于 336 mL11、加热5、00 g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解后，混合物质量减少了0、31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为()A、3、38 g B、4、58 g

6、C、4、16 g D、4、41 g无水氯化的二、非选择题1、为了测定某种碱金属(都能与水反应生成对应的氢氧化物与氢气)的相对原子质量，设 计的装置如下图所示：该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为6 g(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧 瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为。g,贝IJ：(1)列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为(2)装置中无水氯化钙的作用就是(3)如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还就是偏小二三三水 ,原因。2、下图就是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色， 且生成的黑色固体物质就是一种可溶于稀盐酸的较

7、复杂化合物,请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前向A中投放碎瓷片的目的就是o（3）某次实验后，取少量B中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液溶液 颜色无明显变化,试解释原因。（4）图中虚线部分，可以用图中下而所示装置代替，在X 口点燃收集到的气体即可检验 压的存在.实验开始时,打开工、K:,关闭K”使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K,打开K”再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K：,若要使 凡顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法就是。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因就是。3、AJ分别表示中学化学中常见

8、的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、 生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物 质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）请填写下列空白：（1）物质G的化学式就是o（2）写出反应的化学方程式 写出反应的离子方程式。反应中，不属于氧化还原反应的就是.（填序号）。【参考答案与解析】一、选择题1、D【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序就是:FJCu=Fe。有铜粉与铁粉剩余说明此 时溶液中一定没有Fe与Cu,故应选D。2、B【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识,N点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg=+20H = Mg(0H) 21、A

9、13*+3OH-=A1 (OH) 与 Al完全沉淀，溶液中只有 NaCl；从 N 点到 M 点可知，Al (OH) s的溶解需要1 mL的NaOH溶液,而Mg”与A1的沉淀需要5 mL的NaOH溶液， 根据关系:Mgk20H , Al=30H ,可知c (MgCls) ： c (A1C13)=1 ： 1;根据反应过程：Mg=*+20H -=Mg (OH)： I ,A1J+4OH =A1O： +2H=0, A1O:+HH;O=A1 (OH) 3 I ,A1 (OH)3+3H*=A13+3H:0, Mg (OH) ：+2H-=Mg+2H。所以消耗NaOH与盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相

10、 同，所以c (NaOH) =c (HC1)； M点沉淀的量最小，说明RI (0H),全部溶解,M点之后沉淀量又 增加,知其加的就是盐酸。3、D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱与H：,不正确;铝与空气中的0二反应生成一 层致密的Aid,薄膜，阻止了内层A1与0二继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，不 正确;Na-K合金的熔点比Na与K的熔点都低,故也不正确。4、C占燃【解析】A 项转化可为 2Fe+3Cl：2FeChx 2FeCl3+Fe = 3FeCl2. FeCL+Zn=Fe+ZnCL;B项转化可为 CO 2Na0H=Na：C05+H：0. Na：C03+C0c+H：0 = 2N

11、aHC03. NaHC03-HCl =NaCl+H：O+COc t ； C 项中 ALO,不可一步生成 Al (OH) s；D 项转化可为 AlCb+3NaOH=Al (OH) 3 I +3NaCl Al (OH) s+NaOH=NaAia2H=0、 NaA10：+ 4HCl=NaCl+AlCl3+2H=0.5、D【解析】据X的图像知,X反应后呈+1价,据Y的图像知Y反应后呈+3价，据Z的图像知Z 反应后的平均化合价为+2价，则合金中两成分金属的物质的量之比为1 ： 1。6、D【解析】本题考查铜与氯化铁溶液的反应。离子方程式为2Fb+Cu=2Fe:NGT,1C1)_ 1/g力_1“3_3所以溶

12、液中a (CuO=5a (Fe)因此溶液中制。)2 ”(Fe 2 2 4.7、C【解析】本题考查离子大量共存.能与铝反应生成氢气的溶液或者就是强酸溶液，或者就是 强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生旧题中另一条件就是无色透明溶液，所以含有带有颜色 离子的组合不合题意，排除B、D,而A中HNOs与铝反应不产生压,所以应选C。8、C【解析】本题考查物质的鉴别.五种溶液与所选试剂反应，至少要有四种明显现象;NaOH溶 液符合条件，分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，当 NaOH过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质就是通过离子反应时明显 的现象实现的。显然本题就

13、是通过阳离子检验来完成的,所以就需选择这些阳离子与之反应 的阴离子，首先应该考虑0H ；9、C【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选C.10、C【解析】本题考查具有的实验操作过程。co还原氧化铁时，首先要用co排除装置中的空气, 最后还需继续通C0至铁降至室温。由Feqs+Bci=ZFe+BCO：知，1、6 g氧化铁完全被还原需要的 C0 理论体积(标准状况下)为：rx3x 22.4L.mol-1 = 0.672 L = 672mL160g皿1，所以应选C。11. c【解析】本题考查化学计算。碳酸氢钠受热不稳定，发生分解反应:2NaHC(k叁NacCO+CO

14、+40,所以当固体减小0、31 g (CO二与H9)时，原混合物中含刑(NaHCO3) =。3坨%18g = 0.84g有62g，因此原混合物中含有m (Na0)=5、00 g-0.84 g=4、16 g. 二、非选择题b1、(1)。十Bc(2)干燥氢气,防止水分损失(3)偏小 C偏小，则以十一。偏小。【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：2M + 2H=0= 2M0H + H2Mr g2 gb gc) g2Mrg 2g匕则bg(-c)g解得 a+b-c无水氯化钙的作用就是干燥氢气,防止水分损失,若不使用无水氯化钙则会使C偏小,Mr 偏小。提示：通过对实验装置的分析，理清实验的

15、原理，分析误差形成的原因，就是平日学习 需练就的基本功。2、(l)3Fe+4H:O (g) =Fe301+4H:(2)防止暴沸(3)过量的铁将反应生成的Fe”全部还原成Fe故加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变 化(4)验纯 关闭K力打开K二，在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶(5)氢气就是否干燥并不影响该实验【解析】(1)铁与水蒸气在高温下反应生成FeO与压，反应的化学方程式为3Fe+4H2 (g) 高温=FeO+4压。(2) A装置的作用就是为反应提供水蒸气，为防止水的暴沸，需加入碎瓷片或沸石。(3)因不能确认反应中Fe就是否完全转化为FeOi,故可能就是没有转化的铁粉将FeO 溶于盐酸后生成的Fe全部还原为Fe,使滴加KSCN的溶液无明显现象。(4)虚线中装置的作用就是检验生成的凡，当将其替换为图(下)所示装置时，应首先确 保收集到的也纯净，其次就是让稳定的H：流从X 口流出以方便点燃.(5