(新高考)2021届化学一轮总复习限时强化训练物质结构与性质

1、新高考) 2021 届化学一轮总复习限时强化训练强化)： *物质结构与性质 *时间： 50 分钟、选择题 (113为单选， 1418每小题有一个或两个选项符合题意 )1.某离子晶体的晶胞结构如图所示 ,则该离子晶体的化学式为 ( )A. abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c2.下列描述中正确的是 () CS2为 V 形结构的极性分子 Cl 的空间构型为平面三角形 SF6中有 6 对完全相同的成键电子对 SiF4和 S 的中心原子均为 sp3杂化A.B.C.D. 3.第三周期 1117号元素某些性质的变化趋势如图所示, 下列有关说法中正确的是 ()。A.y 轴表示的可能是第一电离能

2、B. y 轴表示的可能是电负性C. y 轴表示的可能是原子半径D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为 ( )A3:9:4 B1:4:2C2:9:4 D3:8:45下列有关说法正确的是 ()ACH4与 NH 3分子的中心原子杂化轨道类型相同B氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中CBF3和NH 3的化学键类型和分子的极性 (极性或非极性 )都相同Ds 电子与 s电子间形成的是 键，p 电子与 p 电子间形成的是 键6下列说法正确的是 ()A某晶体固态时不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 BNa2O、NaOH

3、、Na2S、Na2SO4固体分别加热熔化，需要克服相同类型作用力CNH3、CO2和 PCl3分子中每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构 D甲烷的熔点低于水，说明甲烷分子内的化学键弱于水分子内的化学键 7某微粒的最外层电子排布式为 3s23p6，下列关于该微粒的描述一定正确的是 ( )A该微粒为原子B该微粒的性质稳定，很难与其他物质反应C该微粒的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p6D该微粒对应的元素位于元素周期表的 0 族8下列说法正确的是 ()AH2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大BSiO2 和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体CNaOH 和 K2SO4 的化学键类型和

4、晶体类型相同CNaOH 和 H2SO4 溶于水时完全电离，都破坏了离子键9已知短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 元素原子的最内层电子数相同； X 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代； 工业上采用液态空气分馏 法来生产 Y 的单质，该单质是常见氧化剂； Z 的单质为单原子分子。下列说法正确的是 ( )A原子半径： W<X<Y<ZBX 的电负性大于 Y 的电负性CXY 2分子中 键与 键的个数之比是 2:1DW 与 Y 形成的分子的空间构型可能是 V 形10某物质可溶于水、乙醇，熔点为 209.5 ，其分子的结构简式如图所示

5、。下列说法不正确的 是 ()NCNCNH 2NH 2A该分子中含有极性共价键B1 mol 该物质中 键和 键的个数比为 5 3C该分子中原子最外层均达到 8 电子稳定结构的为 C、ND该分子中 C 原子的杂化方式有 2 种11下列说法正确的是 ()ANa2O 与 CO2 反应时，既有离子键又有共价键的断裂与形成B金刚石和水晶都是共价化合物，都属于共价晶体CH2S和 CS2分子中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构D加热使 NaHSO4 晶体熔化，离子键和共价键都被破坏12下列表示氮原子结构的化学用语中， 对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的 是 ()13下列有关说法正确的是AB

6、CH 原子的电子云如图CaF2晶体的晶胞如图水合铜离子的模型如图，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键，距离 F最近的 Ca2组成正四面体D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图， H 原子核外大多数电子在原子核附近运动，为面心立方最密堆积， 每个 Cu 原子的配位数均为12，晶胞空间利用率为 68%14下列关于物质结构的说法错误的是 ( ) A在 NH3 和 PH3 分子中键长： NH>PH B晶格能： NaF>NaCl>NaBrCCS2的比例模型：DCH4和 NH4都是正四面体结构，键角均为 109°2815短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

7、a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化 合物，d是淡黄色粉末， m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。 上述物质的转化关系如图所示 下列说法错误的是 ( )A简单离子半径： Z<YB非金属性： Y<XC阴离子的还原性： Y>WDW2Y2 中含有非极性键16现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()17研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关 (如图所示 )。下列有关各元素原子的说 法正确的是 ( )A 基态氮原子电子排布式为 1s22s22p5B基态 O2的电子排布式为 1s22s22p4CNO3的空间构型为三角锥形DNH4中N 的杂化方式为

8、sp318CO 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在 Au/BN 表面很难被 O2 氧化，但在 H2O 的参与下反应很容易发生，转化示意图如下：下列说法正确的是 ( )ACO2和 H2O 均只含极性共价键，且为极性分子B过程有氢键形成C催化剂可以改变反应的路径和焓变D在 H2O 和 Au/BN 的共同作用下， CO 易被 O2氧化 二、非选择题：本题共 5 小题。19 X 是第四周期元素，其原子最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：(1) 单质 X 的晶体类型为 ；

9、已知单质 X 是面心立方最密堆积，其中 X 原子的配位数为(2) 元素 Y 的基态原子的核外电子排布式为。其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号 )。(3) X与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为g·cm3。(写出计算式即可；令阿伏加德罗常数的值为 NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是20硒元素 (Se)是第四周期 A 族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒。灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：(1) 基态 Se 原子价电子的轨道表达式为 。(2) As 和 Se是同一周期元素， As

10、 的第一电离能比 Se 大，原因是(3) 硒在空气中燃烧能生成 SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体， 熔点为 340350 ，315 时升华，则 SeO2是晶体；写出一种与 SeO2 互为等电子体的阴离子的化学式(4) H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。 SeO42的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。(5) 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示， Zn2的配位数为 ，若该晶胞这密度为 g ·c3m，硒化锌的摩尔质量为 M g ·mol1，用 NA代表阿伏加德罗常数的值， 则晶胞参数 (即晶胞的边长 )a 为 nm。21新型钙钛矿型

11、太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙 钛矿型太阳能电池材料为层状结构，具体如图 1 所示。(1) 基态 Ti 原子的价电子排布式为 素还有 种。(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图；同周期的基态原子中，与其未成对电子数相同的元2 所示。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示 )，原因为光敏钙钛矿的化学式为 。每个 Br周围最近且等距离的 Pb2数目为若该光敏钙钛矿的摩尔质量为 M g ·mol1，晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 该晶体的密度为 g·cm3(用含 M、a、NA 的代数式表示 )。(3)

12、 石墨炔的结构如图 3 所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 ，36 g 石墨炔中含有 键的数目为 。22 X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，它们的核电荷数依次增加， X 的第一电离能大于 Y， Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源， Z 的氧化物是常用的耐火材料，游离态的 W 存 在于火山喷口附近， 火山喷出物中含有大量 W 的化合物，2019 年诺贝尔化学奖得主约翰 ·B·古迪纳夫 早期研究的锂离子电池的阴极材料 LiQO 2中 Q 的基态原子核外有三个单电子。(1) 基态 Q 原子价电子排布式为 。(2) X、Y、Z、W、Q 电负性由大到小排序为 (写元素符号

13、 )。(3) Z 与 W 形成的化合物 Z2W 3在水溶液中剧烈反应，化学方程式： ，X 与 Y形成的阴离子 (X 显示最高价 )的空间构型为 ，含有的化学键类型： 。(4) Z 的氯化物和 Mg 的氯化物中，熔点较高的是 (填化学式 )，原因是(5) 金属 Q 的一种晶体结构采用六方最密堆积的方式形成晶体，则金属Q 晶胞的俯视图为(6) ZX 晶胞如图所示，若两个 Z 原子之间的最近距离为 d pm，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则 ZX 晶体的密度 g/cm3。23单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。(1) 晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较

14、脆，熔点为2 573 K，沸点为 2 823 K。晶体硼的晶体类型属于 晶体。(2) 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体 (如图甲所示 )，其能自发地呈现多面体外形，这种性 质称为晶体的 。晶体中有 20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个 B 原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由 个 B原子构成。(3) 基态硼原子的价电子轨道表达式是 。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为 。(4) B 与 H 形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为 B2H6(分子结构如图乙 )，则 B 原子的杂化 方式为。氨硼烷 (NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料

15、之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 。硼氢化钠 (NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其中 BH4的立体构型为 。(5) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为 g ·c3m，B与P最近的距离为cm(列出计算式即可 )。丙参考答案.选择题123456789101112131415161718DCBBABCCDBACBABCCDBD.非选择题19 (1)金属晶体 12(2) 1s22s22p63s23p5 Ar99.5 ×4(3) CuCl NA×a3×1021 Cu可与 NH3 形成易溶于水的配位化合物20 (1)(2)As 的 4p 能级是半充满状态，比较稳定(3)分子 NO2(答案合理即可 )(4) 正四面体形 sp33 4M 7(5) 4N4MA×10721 (1)3d24s2 三(2)N>O>C 同周期从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势， N 的价电子排布式 为 2s22p3,2p 能级处于半充满状态， 较难失去一个电子， 故第一电离能在三者中最高PbCH3NH3Br32 M2 a×107 3NA(3)s