2019-2020学年天津市南开区九年级(上)期末化学试卷

1、2019-2020学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷、单选题（本大题共 12小题，共24.0分）1.C.门捷列夫D.道尔顿C.钢铁生锈C.氯化钾D.粮食酿酒D.氧化钙2 .下列属于物理变化的是（）A.蜡烛燃烧B.海水蒸发3 .下列属于氧化物的是（）A.氧气B.硝酸俊4 .下列各组气体目前均计入空气质量评价的主要污染物的是（）A. 一氧化碳、臭氧、二氧化硫B.氮气、一氧化碳、二氧化硫D.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（）C. NaClD. CI2<反应后C.二氧化碳、氮气、二氧化硫5 .下列各物质中，氯元素的化合价最低的是A. CIO2B. HC1O6 .洗涤在生活、生产中不可缺少。下

2、列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体7 .下列大小关系正确的（）A.粒子的大小：分子 > 原子8 .地壳中元素的含量：Al < FeC.分子间的间隔：氧气 > 液氧D.双氧水加二氧化镒产生氧气后，其中二氧化镒的质量：反应前8 .下列实验现象的描述，正确的是（）A.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰9 .某化学实验小组用如图所示的实验装置

3、进行相关实验，集气 瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是（）A.若X为水，Y为硝酸俊，则乙瓶中右端导管内液面下降B.若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升C.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液D.若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水10.现有A、B、C三种物质各15g,充分反应后生成 D物质30g,此时C已完全反应， 若再加入C物质5g, A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为（）A. 3:2B, 3: 1C. 1: 1D,2： 311.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航

4、海等领域，其主要 成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后， 能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 = 2NaCl + 302 T二根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 （）A.氧烛是一种纯净物B. NaClO3 中 Cl 为+5 价C.氧烛制取氧气的反应为分解反应D.在运输氧烛时，应避免其受到撞击12 .为获得单质铝（Pd）,取100g17.7%的PdCl2溶液，加入10.0g金属钻（Co）粉，使其充 分反应，得到Pd和钻的氯化物溶液。经分析，得知未反应的 Co粉质量为41g.下列 说法不正确的是（）A.所得溶液中溶质的质量

5、为13g B.所得溶液的质量为99.4gC.所得溶液为CoCl3溶液D.得到Pd的质量为10.6g二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）13 .下列说法中正确的是（）A.分子和原子的本质区别是分子可以再分，而原子不可再分B.化学反应过程中都会发生放热现象C.镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能14 .下列实验方案设计正确的是 （）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中的少量一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜加入足量铁粉，过滤D除去铜粉

6、中混有的少量碳粉将混合物在空气中充分灼烧A. AB. BC. CD. D15 .下列有关溶液的说法中正确的是（）A.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.将5g某物质放入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小三、填空题（本大题共3小题，共19.0分）16 .化学与我们的生活有着密切的联系。现有干冰一氧化碳 氮气石墨甲烷,选择适当的物质填空（填序号）。1 1）可作干电池电极的是;2 2）天然气的主要成分是;3 3）焊接金属时常用作保护气的是

7、 ;4 4）可用作人工降雨的是：;5 5）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是 。17 .化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于 不同，它们的物理性质存在着较大差异。(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是 ;为了提高煤的 利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做的原因是 。(3)氢化镁(MgH 2)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出氢气， 同时生成一种碱， 该反应的化学方程式是 。18 .今年是“国际化学元素周期表年”，元素

8、周期表是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：(1)科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为们(Md),已知铝原子核电荷数为101,相对原子质量为 256,则其核外电子数为 ，们失去三个电子后形成离子，该离子符号为 。(2)下表是元素周期表的一部分。23 U6M一 14 Be俵一15 B10.816 C 12 017 N箱HOIS 0缸1二 _0 F班190010 NcK20 IS11 N.12 MgB AlM Si5 PIA S17 ClIB At3的w恰n酸金*22 W24 JI32.06I 3* ”一3.95第15号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。第7号元素对应单质的化学式

9、为 。第9号和第12号元素形成的化合物化学式为 。(3)按要求写出相应物质化学式：写出一种含氧元素的酸 ;写出一种含三种元素的可溶性盐 ;写出一种可溶性碱 ;写出一种难溶性盐 。四、计算题(本大题共 2小题，共10.0分)19 .蔗糖的化学式为C12H22。11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：(1)蔗糖的相对分子质量为。(2)蔗糖中C、H、。三种元素的原子个数比为 (填最简整数比)。(3)蔗糖中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。20 .现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.4g,其中含碳元素1.2g ,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到155g氯化钠溶液

10、。计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%);(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。五、推断题(本大题共 1小题，共8.0分)21 . AG是初中化学常见的物质，它们之间白转化关系如图所示，其中 A、B、C、E 都是氧化物，D、F、G都是金属单质，且 G为导电性、导热性最好的金属，A和F均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物己略去)，请回答下列问题：(1)写出A物质的化学式 。(2)写出反应的化学方程式。(3)写出反应的化学方程式。(4)从微观角度解释 B和E两种物质性质不同的原因 ;若将E转化为B,则 该反应的化学方程式为 。六、简答题(本大题共2小题，共13.

11、0分)22 .写出下列反应的化学方程式：(1)碳充分燃烧 ;(2)高温十段烧石灰石;(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。23 .溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)下表是A物质的溶解度。70c时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充 分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；气体溶解度温度/ C0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从 12 c降温到tC,下列关于所得溶液 的

12、叙述正确的(填序号)。A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲乙C.溶液质量：甲乙D.溶质质量分数：甲乙如图一所示，现有一杯12c时A点的甲溶液，100水中溶有63g甲，若将其变成 饱和溶液，可以增加溶质甲g,或者恒温蒸发掉水 g,或者将温度 。气体的溶解度也有一定规律。如图二所示，在tC和12c两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若 t C对应的温度为40 C ,则12 c对应的温度 (填字母序号)。A.小于40 c B大于40 c C等于40 c D无法确定七、探究题(本大题共 3小题，共20.0分)24.我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据图回答问题。(1)写出仪器a的名

13、称;(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取并收集较纯净的氧气，应选 用的装置为 (填字母)，其化学方程式为 。(3)对用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化镒。正确操作的先后顺序是 (填序号)。烘干溶解过滤洗涤(4)该小组设计了如图 2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质 性质。当打开Ki、关闭K2时，利用I、n装置，可进行的实验是 (填字母)。a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气当打开K2、关闭K1时，可以利用I、出装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室 制取二氧化碳的化学方程式是 。

14、25.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3)配制49g质量分数为20%的硫酸(1)配制过程中涉及以下实验步骤：量取计算装入试剂瓶贴好标签 混匀.配制上述溶液正确的实验步骤是 (填序号)(2)经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g,应向浓硫酸中加水的质量为 g.(3)量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 (填字母).A、10mL量筒B、100mL烧杯 C、50mL量筒 D、托盘天平(4)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 .(5)实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验 (已知硫酸在水的电 解实验中，

15、只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应)，通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10% ,则电解过程中产生氢气的质量为 g.26.金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：(1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 (填“导电”或“导热”)性。(2)依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁 (填“早”或“晚”)得多。(3)有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下 表(表中“表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是。XYZ硫酸铜溶液一VV稀硫酸一V一(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后

16、过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ,滤液中一定含有的溶质是 。(5) 现有 20g 赤铁矿石(其中杂质不参与反应)样品， 用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共15.5g,请计算该赤铁矿石中氧化铁的百分含量为 。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.卢瑟福提出关于原子的核式结构学说，故 A错误；B. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B 错误；C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故 C正确；D. 道尔顿提出了近代原子学说，故D 错误故选 C1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学

17、习和研究变得有规律可循本题考查周期表和化学史，注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想，题目难度不大2 .【答案】B【解析】解：A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；B 、海水蒸发过程中没有生成新物质，是物理变化；C、钢铁生锈过程中生成铁锈等物质，是化学变化；D 、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。故选：B。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。3 .【答案】

18、D【解析】 解：A、氧气属于单质，故选项错误；B 、硝酸铵属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；C、氯化钾属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；D 、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化钙属于氧化物；故选项正确；故选：D。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化钙属于氧化物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分

19、应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4 .【答案】A【解析】解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。A 、一氧化碳、臭氧、二氧化硫均属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质，故选项正确。B 、一氧化碳、二氧化硫均属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质；氮气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。C、二氧化硫属于空气污染物，氮气属于空气的主要成分，二氧化碳属于空气的成分，均不属于空气污染物，目前未计入空气污染指数的项目，故选项错误。D 、二氧化硫、一氧化碳均属于空气污染物，是计入空气污染指数的物质；二氧化碳排放过多会产

20、生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，故选项错误。故选： A。根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)进行分析判断。本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目( 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等) 即可正确解答本题。5 .【答案】C【解析】 解：A、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得：x+ (-2) X2= 0,则*= +4价。B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 y,根据在化合物中正负

21、化合 价代数和为零，可得：(+1) + y + (-2) = 0，则y = +1 价。C、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是 z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1) + z = 0，则z = -1 价。D、根据单质中元素的化合价为0, C12属于单质，故氯元素的化合价为0。故选：C。根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。6 .【答案】B【解析】 解：A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误;B

22、、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B 正确。C、 用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，故 C 错误；D 、 盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体是碳酸钙不溶于水，但能与酸反应生成醋酸钙和水，所以不属于乳化作用，故D 错误；故选： B。A 、根据汽油能溶解油污去考虑；B 、根据乳化作用的特点考虑；C、根据碘能溶于酒精考虑；D 、根据用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁上的白色固体利用化学反应考虑。本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪一性质决定的。7 .【答案】C【解析】 解：A、分子和原子不能比较大小，分子

23、不一定比原子大，故选项说法错误。B、地壳中元素的含量：Al > Fe,故选项说法错误。C、气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，分子间的间隔：氧气 > 液氧，故选项说 法正确。D 、双氧水加二氧化锰产生氧气后，其中二氧化锰的质量，反应前= 反应后，故选项说法错误。故选：C。A 、根据分子和原子不能比较大小，进行分析判断。B 、根据地壳中元素的含量，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D 、根据催化剂的特征，进行分析判断。本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、分子的基本性质、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。8 .【答案】D【解析】解： A、 木炭伸入盛有氧气的集气瓶

24、中，若不点燃，不会剧烈燃烧、发出白光，故选项说法错误。B 、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。A 、根据木炭在氧气中燃烧的条件进行分析判断。B 、根据铁在空气中不能燃烧进行分析判断。C 、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。D 、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。9 .【答案】

25、C【解析】解：A、若X为水，Y为硝酸镂，硝酸镂溶于水吸热，导致温度降低，气压减 小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管内液面下降，该选项说法正确；B 、若X 为稀盐酸，Y 为镁，盐酸和镁反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确；C 、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y 为水，则X 不可能为氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液和水混合后温度无明显变化，瓶内气压几乎不变，该选项说法不正确；D 、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y 为生石灰，则X 可能为水，是因为氧化钙和水反应放热，导致瓶内气压增大，该选项说法正确。故选：C。硝酸铵溶于水吸热；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；氢氧化

26、钠溶液和水混合后温度无明显变化；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10 .【答案】B【解析】 解：15gC恰好完全反应时生成 30gD,若再加入C物质5g,又生成10gD,此 时反应的A质量是15g,反应的B质量：40g- 20g- 15g = 5g,则参加反应的A 与 B 的质量比为：15g： 5g = 3： 1，故选： B。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定

27、律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11 .【答案】A【解析】 解：A、氧烛的主要成分为 NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混 合物，故选项说法错误。B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：(+1) + x+ (-2) X3= 0,则*= +5价，故选项说法正确。C、氧烛制取氧气的反应为 2NaClO3= 2NaCl+ 3。2 T,该反应符合“一变多”的特征， 属于分解反应，故选项说法正确。D、氧烛通过撞击火帽引发反

28、应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受 到撞击，故选项说法正确。故选：A。A、根据题意，氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等，进行分析判断。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、根据氧烛制取氧气的反应为 2NaClO3 = 2NaCl + 3。2 T,进行分析判断。D、根据题意，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，进行分析判断。本题难度不大，理解氧烛的主要成分、化学性质等，掌握混合物与纯净物的判别方法、 化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。12 .【答案】B71【解析】解：A、所得溶液中溶质的质量为：100g X

29、17.7% X*+(10g 4.1g) = 13g,该选项说法正确;_-一一.一 一_106_ _， B、所得溶液的质量为：100g - 100g X17.7% X行+ (10g - 4.1g) = 95.3g,该选项说法不正确；C、金属元素钻和氯元素组成的化合物中，钻元素的化合价是+3 ,氯元素化合价是-1 ,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，所得溶液为CoCl3溶液，该选项说法正确；106D、得到Pd的质量为：100g X17.7% X- = 10.6g ,该选项说法正确。故选：B。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后

30、，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数 不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。13 .【答案】CD【解析】解：A、分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可以再分，而原子不可再 分，故错误；B、二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故错误；C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应 的镁条和氧气的质量之和，所以生成物的总质量比原来镁条的质量大，故正确； D、合金比组成成分金属的硬度大、熔点低、耐腐蚀性强。所以合金比组成它们的

31、纯金 属具有更多优良性能，被广泛应用，故正确。故选：CD。A、根据分子、原子的区别分析；B、根据化学反应的吸放热现象分析。C、根据质量守恒定律分析；D、根据合金比组成成分金属的硬度大、熔点低、耐腐蚀性强考虑。难度不大，根据已本题主要考查了物质的微观构成和铁丝在氧气中燃烧的现象等知识，有的知识分析解答即可。14 .【答案】AC【解析】 解：A.将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应会生成二氧化碳，而原有二氧化碳没有参与反应，故除去二氧化碳中的少量一氧化碳该方法可行；B. 氮气和二氧化碳均不能支持燃烧也不能燃烧，故将燃着的木条分别伸入集气瓶中都会熄灭，故该方法无法鉴别两者；C.铁的活

32、动性比铜强比锌弱，所以加入足量铁粉后会和溶液中的硫酸铜反应生成硫酸锌 和铜，而后过滤去除生成的铜和剩余的铁粉，剩余的就是硫酸锌的溶液了，方法可行；D. 铜粉和碳粉在空气中加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以该方法除去杂质的同时也除去了铜粉，故该种除杂质的方法不可行；故选： AC。A. 依据一氧化碳具有还原性二氧化碳没有分析解答；B. 依据两者均不能支持燃烧分析解答；C.利用金属活动性的应用分析解答；D. 依据空气中加热的反应情况分析解答；合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15 .【答案】CD【解析】 解

33、：A、饱和溶液降温转化为不饱和溶液过程，溶液中溶质质量分数不变，A说法错误；B 、对于一定温度下，溶解度较大的物质，不饱和溶液不一定是稀溶液，B 说法错误；C、 若 5g 某物质在95g 水中不能全部溶解或能与水反应或该物质为结晶水合物时，所得溶液中溶质质量分数不等于5% ，若5g 某物质完全溶解于95g 水且不与水反应时，所得溶液的溶质质量分数为5% ， C 说法正确；D 、饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小， D 说法正确；故选： CD。A 、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；B 、根据饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液的定义分析；C、根据溶

34、质质量分数的计算公式分析；D 、根据降温结晶后溶液成分的变化分析；明确饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液、溶质质量分数的定义是解答本题关键。16 .【答案】【解析】解： (1) 可作干电池电极的是石墨。故填： 。(2) 天然气的主要成分是甲烷。故填： 。(3) 焊接金属时常用作保护气的是氮气。故填： 。(4) 可用作人工降雨的是干冰。故填： 。(5) 极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳。故填： 。石墨具有良好的导电性；天然气主要成分是甲烷；氮气化学性质不活泼，不容易和其它物质发生反应；干冰升华时吸热；一氧化碳很容易和血红蛋白结合。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的

35、用途，要注意理解。17.【答案】碳原子的排列方式隔绝氧气增大可燃物与氧气的接触面积MgH2 +2H2O = Mg(OH) 2+ 2H2 T【解析】解： (1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质存在着较大差异，故填：碳原子的排列方式。(2) 生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是隔绝氧气；将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做是为了增大可燃物与氧气的接触面积，故填：隔绝氧气；增大可燃物与氧气的接触面积。(3) 氢化镁(MgH 2 )与水混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为MgH2+ 2H2。= Mg(OH

36、) 2 + 2H2 t 故填：MgH2 + 2H2。= Mg(OH) 2 + 2H2 T。根据物质的性质差异的因素、燃烧与灭火的知识、促进燃烧的方法以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。18.【答案】101 Md3+ 非金属 N2 MgF2 H2CO3 NazCCb NaOH BaSO4【解析】解：(1) 钔核外电子数= 核电荷数= 101 ，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为Md 3+ 。(2) 第 15 号元素是磷元素，属于非金属元素； 第 7 号元素是氮元素，对应单质的化学式是N2 ； 第

37、 9 和第 12 号元素分别为镁元素、氟元素，其化合价分别为+2 、 -1 价，故形成化合物的化学式为MgF2。(3) 一种含氧元素的酸是碳酸，其化学式为H2CO3； 含三种元素的可溶性盐为碳酸钠，其化学式为Na2 CO3； 可溶性碱氢氧化钠，其化学式为NaOH； 难溶性盐是硫酸钡，其化学式为BaSO4；故答案为：(1)101 ； Md3+；(2)非金属；N 2；MgF2；(3)H2CO3；Na2CC3；NaOH ;BaSO4；(1) 根据原子中质子数、电子数和核电荷数的关系，以及最外层上电子数与其原子得失电子关系分析；(2) 根据原子序数确定元素的名称与种类； 根据元素的名称确定物质的化学式

38、； 根据题干信息、元素周期表的信息以及化学式的写法来分析。(3) 根据题中信息，写出相应的化学式。本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中， 同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键。19 .【答案】342 12： 22： 11 42.1%【解析】 解：(1)蔗糖的相对分子质量为为 12 X 12 + 1 X22 + 16 X 11 = 342。(2)蔗糖中C、H、。三种元素的原子个数比为12: 22: 11。(3)蔗糖中碳元素的质量分数为相对原子质量X原子个数相对分子质量X100%12X 12X

39、100% = 42.1% 。342故答案为：(1)342 ; (2)12 : 22： 11； (3)42.1% 。(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。(2)根据化学式的含义进行分析解答；(3)根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解 决问题的能力。1220 .【答案】 解：(1)碳酸钠质量：1.2g +而6= 10.6g,原固体混合物中碳酸钠的质量分数是:10.6g嗝 X100% = 79.1% ,12答：(2)碳兀素全部转化生成二氧化碳，故二氧化碳的质量为：1.2g +

40、44= 4.4g故盐酸溶液的质量为：155g + 4.4g- 13.4g = 146g设盐酸中溶质氯化氢的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 T1067310.6gx106 _ 7310.6g = x x= 7.3g所用稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g146gX100% = 5%答：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数是79.1%。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5%。【解析】根据化学式的计算可以求出碳酸钠以及二氧化碳的质量，进而根据化学方程式的计算即可。本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。21 .【答案】Fe2O

41、3 CuO+ CO=Cu+ CO2 Fe+ 2AgNO3 = Fe(NOs)2 + 2Ag 分子构成_镉温？不同 CO2 + C2CO【解析】解：(1)AG是初中化学常见白物质，其中 A、B、C、E都是氧化物，D、F、 G都是金属单质，且 G为导电性、导热性最好的金属，所以 G是银，A和F均为红色 固体，F会转化成银，所以 F是铜，A和B生成的D会与转化成铜，所以 A是氧化铁， B是一氧化碳，D是铁，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，E是二氧化碳， 经过验证，推导正确，所以A物质的化学式是Fe2O3；(2)反应是氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为： ?_ _

42、_ _CuO + CO-?- Cu + CO2 ；反应是铁和硝酸银反应生成硝酸盐铁和银，化学方程式为：Fe + 2AgNO3 =Fe(NO3)2 + 2Ag；(4)从微观角度解释 B和E两种物质性质不同的原因是：分子构成不同；若将 E转化为 B,该反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CC2 +镉温C_2CO°故答案为：(1)Fe2O3； ? -(2)CuO + COCu + CO2；(3)Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag;镐温？(4)分子构成不同；co2 + c_2co°根据A加初中化学常见白物质，其中 A、B、C、E都是氧化

43、物，D、F、G都是金属 单质，且G为导电性、导热性最好的金属，所以 G是银，A和F均为红色固体，F会转 化成银，所以F是铜，A和B生成的D会与转化成铜，所以 A是氧化铁，B是一氧化 碳，D是铁，一氧化碳和 C反应会生成铜，所以 C是氧化铜，E是二氧化碳，然后将推 出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。?点燃？镉温？22 .【答案】c+ o2-C6 CaCQCaO+ CO2 T NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 T【解析】 解：(1)碳充分燃烧

44、生成二氧化碳，反应的化学方程式为?点燃？C+ O2 CO2°甚汨？回汕-CaCO5 CaO+(2)高温煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CO2 1(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl = NaCl+ H2O+ CO2 t故答案为：?点燃？ -(1)C + O2CO25维温？(2)CaCO3CaO+ CO2 t(3)NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+ CO2 1首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原

45、理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。23 .【答案】饱和3： 10 D 27 30降到t1 B【解析】解：(1)70 C时，A物质的溶解度是29g,所以向盛有100g水的烧杯中加入30g 固体A,充分溶解形成的是饱和溶液，再将烧杯内物质温度降至20C , A物质的溶解度变成34g,所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30g： 100g = 3: 10;(2)由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从12 c降温到tC,A、甲物质的溶解度减小， 乙物质的溶解度增大， 所以甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液， 故错误；B、甲、乙的饱和

46、溶液的质量不能确定，所以高温是溶液中溶剂的质量不能确定，降温后所含溶剂质量也不能确定，故错误；C、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，降温后溶液质量也不能确定，故错误；D、降低温度，甲物质的溶解度减小，溶液质量分数为:X100%,乙物质的溶解度52a一 一增大，溶液质量分数为:高X100%,所以溶质质量分数：甲 > 乙故正确。故选：D;t 2c时，甲物质的溶解度是 90g,现有一杯12c时A点的甲溶液，100水中溶有63g 甲，若将其变成饱和溶液， 可以增加溶质甲27g,或者恒温蒸发掉水100g - -673g-= 30g, TO0g或者将温度降到tc；气体的溶解度随温度的升高而减小，所以在

47、 ti c和t2 C两个不同温度下氧气的溶解度 随压强而变化的情况， 若tiC对应的温度为40 C,则12 c对应的温度大于40 C,故选：Bo 故答案为：(1)饱和；3: 10;(2)D ; 27g ; 30g；降到 tiC；B 。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而确定温度变化后溶液的质量分数。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能

48、力。MnO224.【答案】长颈漏斗 AE 2KC1O3 2KCl+ 3O2 Tb 2HCl + CaCQ =CO2 T+H2O+ CaC2【解析】解：(1)此题目涉及主要常见仪器名称为，试管、酒精灯、铁架台、长颈漏斗、锥形瓶、导管、集气瓶、毛玻璃片、水槽、烧杯等，根据题目信息可知，a为长颈漏斗； 故答案为：长颈漏斗。(2)氯酸钾和二氧化镒制取氧气采用固体加热装置，所以选择装置A,氧气收集可采用排水法和向上排空法收集， 为了得到较为纯净的氧气则选用排水法； 书写氯酸钾制备氧 气反应方程式时，注意配平、反应条件及气体符号；故答案为：AE; 2KCIO3 , 2KCI+3O2 个(3)氯化钾和二氧化镒同为固体，但是氯化钾溶于水，二氧化镒不溶于水，所以分离两 者采用过滤的方法，过滤步骤为溶解、过滤、洗涤、烘干，最后得到固体的二氧化镒； 故答案为：。(4)万能瓶可以用于收集气体，根据气体的不同性质，决定进出气口的选择；中关闭K2,打开进气口为短管，说明收集气体的密度比空气小，二氧化碳密度比空气大，氢气密度比空气小，所以应选择 b;故答案为：bo实验室制备二氧化碳是采用稀盐酸与大理石，大理石主要成分为碳酸钙，所以反应化学方程式为盐酸和碳酸钙，注意配平及气体符号；故答案为：2HCl + CaCQ = CQ T+H2O+ CaCl2。(1)考查实验室常见仪器名称；(2)考查实验室制取氧气的方法及