2019—2020学年第二学期北京市海淀区十九中高二化学期末试卷

1、2019-2020学年度北京市第十九中学高二化学期末试试卷总分100分；考13t时间90分钟,可能用到的原子量 H-1 C-12O-16第一部分单项选择题(赋分 20*3分=60分)A.铝片与稀硫酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧2.在定温定容的密闭容器中合成1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是B.灼热的碳与二氧化碳的反应D. Ba(OH) 2 - 8H2O 与 NH4Cl 的反应SO3。下列能说明反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是A.c SO 2 :c O 2 :c SO 3 =2:1:2B.容器内的密度不再改变C. SO2的转化率不再改变D. SO

2、3的生成速率与SO2的消耗速率相等3.工业合成氨的反应原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) H<0,下列措施既能加A.4.A.快反应速率又能提高产率的是增大压强 B.分离出NH3下列溶液一定呈中性的是使甲基橙试液呈黄色的溶液C.升高温度D.使用催化剂C. pH=7的溶液B.c (H+) =c (OH ) =10 6mol/L 溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5 .某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示Q-6 HCH。',Q-yA. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂B. HA的盛提高HCHO与O

3、2的反应速率和反应物的转化率C.根据图示信息，只D.谦我应可表不为:CO2分子中的氧原子并非全部来自 O2LJ A PHCHO + O2 C0i+H2O6 .氧曲铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取 CU2O,已知反应: 2CU +O2(g)=2CuO(s) H= -314kJ/mol2Cu2O(s)+O 2(g)=4CuO(s) H=-290kJ/molCuO s +Cu s =Cu 2 O sH等于B.-12kJ/molD.-24kJ/molA.11kJ/molC.+1 和/mol 7分周AgN。3B. N%SO4C.NaOH D. H2SO4解 的 方 法 分 析 水A.

4、a是铁内液体c可用硫酸铜溶液学该实验过程中c Cu 2+变小D b上发生反应的方程式为Cu-2e= Cu 2+9T列事实能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸能使石蕊溶液变红B 25C时.0.1mol/L醋酸的pH约为3C向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体 而.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.升高温度水的离子积增大铁镁条与氯化钱溶液反应生成氢气棒 制备H2时用粗锌比纯锌的速率快D.压缩NO2的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅辆.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电窗常数K9X10 79X10 61 X10 2计,如 三种

5、酸的强弱关系：HX>HY>HZ图 反应HX + Y =HY + X能够发生C.相同温度下，0.1 mol L：1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶?郊H最小 置 相同温度下，1 mol L 1HX溶液的电离常数大于 0.1 mol L - 1HX12.关于0.1mol/LNa 2co 3溶液，下列判断不正确的是()A.粒子种类与 NaHCO3溶液不同列 2-B.瘫高温度，c CO 3减小2- -C.加入Ca(OH)2溶液，c CO 3减小+c3 OHD.c H+ +c Na+ =2c CO 2- +3c HCO13.下A.剥佥室保存FeCl2溶液时常加入FeaB.钠溶液中， c

6、(H ) c(OH )C. 小蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D.吸心谆和大量水反应，同时加热制备TiO214 .为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐好，这种试剂是A.NHhH2OB. MgOC.Na2CO3D.NaOH15 .解NaOH溶液 Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10mL ,物质的量浓度均为0.1mol L 1,下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是下B.三种溶液中由水电离出的 OH浓度大小顺序是C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D.若分别加入10mL0.1mol L 1盐酸后，pH最大的是16.下列

7、关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图图图A.图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图，若断开电源，钢闸门将发生析氢腐蚀C.图，若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀D.图，若金属 M比F丽泼，可防止输水管腐蚀17.某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molcO 2和33mo旧2 ，发生，CO2(g)+3H 2(g) =CH30H(g)+H 2O(g) H<0测得CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数 K=2.25)下列说法正确的是()-0EXIQn5A. (M0rn”y(H，=0.075mol/(L.min)B.点b所对应的状态没有达到化学

8、平衡状态C. CH30H的生成速率，点a大于点bc CH 30HD.欲增大平衡状态时° co，可保持其他条件不变，升高温度18.用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()悯石* *嘘恺和食盐水稀氢融化1ft溶漉A. M为负极B.通电使氯化钠发生电离C.电解一段时间后，阴极区pH升高D. c出口收集到的物质是氢气9.取1 mL0日AgNOR海液 的是清加过量的WCI窿液，=* 白 色兄没滴加过量的KI灌液滴加过量的收包沉淀上黑色沉淀若按顺序实验，能看到白色沉淀由实验说明AgI比AgCl更难溶 某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图A.实验白色沉淀是难溶的AgC

9、lB.C.若按顺序实验，能看到黑色沉淀D.20.常温时，用0.10mol/L NaOH 滴定25ml 0.10mol/L 所示。1A g N列说法正确的是hx溶液显酸性的原因是 hx=H+x>c OH点 a c Na + >c X - >c HX >c H棋点b, HX NaOH恰好完全反应 险点c, c(X)+c(HX)=0.05 mol/L;第二部分非选择题共4个大题，每题10分，每空2分不、(10分)41)已知键能如下： H-H为akJ/mol N三N为bkJ/molN-H为c kJ/mol用贝UN2 (g) +3H2 (g) 一 2NH3 (g) H=/2)石墨

10、吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为 剂3)明矶净水的离子方程式为：冰4)催化剂可以加快化学反应速率的原因 ,此外催化剂和升温都 廉提高了活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。i55)常温时，PH=5的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为22 . (10分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的发应为：4HCl(g)+O 2(g)2c12 (g)+2H 2O(g) H= 120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本平理如下图所示：过程 I 的反应为，2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(g)+H2O(g) AH=-132kJ/mol()该原理中起到

11、催化剂作用物质的化学式为 (2)过程II反应的热化学方程式为 (3)压强为Pi时，地康法中HCl的平衡转化率 aHci随温度变化曲线如图。比较a、b两点的平衡常数大小K(a)=K(b)(填“>”线”“="，)解释原因为 c点表示投料不变，350C、压强为P2时，地康法中 HCl的平衡转化率，则P2pi(填“>"或<"="。)23 .电镀行业产生的酸性含铭废水对环境有污染，其中所含的Cr(W)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知：常温下 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉

12、淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I .腐蚀电池法(1)向酸性含铭废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)o下列关于铁屑的说法中正确的是(填字母序号)。a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.铁屑生成Fe3+可以进一步还原C*n.电解还原法向酸性含铭废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH) 3和Fe(OH) 3沉淀生成排出，从而使废水中需含量低于排放标准。装置如下图所示。几乎小kcuvnrtt水t t I t 1(2)B极连接电源的极电解开始时，B极上主要发生的电极反应为H2 T此外还有少量Cr2O2-在B 极有直接放电

13、,该反应的 电极反应式为 。<4)鸵性环境可以促使口。到Ci汨手的博化写出对应的离子方程式；写出酸性环境中Fe2+还原Cr2O2-M离子方程式24、高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镒粉与硫化出SO MnO2 期水 Na,S MnF2 N山HCO3镒矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子co(Mn+)=0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg 2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2