2019—2020学年度大连24中第一学期高三质量检测高中化学

1、2019 2020 学年度大连24 中第一学期高三质量检测高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H： 1N： 14客观题一、每题每题只有一个正确答案，每题1 以下有关物质分类或归类正确的选项是O： 16Mg： 24Cu： 64Na： 23Al ： 27Fe： 56共 42 分2 分，共 18 分 酸性氧化物：SO2、 NO2、 CO2、 SiO2 非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢、过氧化氢 电解质：氯化铝、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同位素：H 、 D 、 T、 HD 同素异形体：C60、 C70、金刚石、石墨 离子化合物：CH3COONa、 Al2O3、 Na2O2、 CaC2ABCD 2以下装

2、置能达到实验目的的是A吸取氨气制氨气B 制取少量蒸馏水C转移溶液D 除去杂质气体CO23设NA表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是A常温常压下33.6LCl 2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA8 1molNO 2与足量H2O 反应，转移的电子数为NAC由CO2和 O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD 1molCO2分子中共价键总数为2NA 4以下对有关实验事实的讲明正确的选项是A酸性KMnO 4溶液中通入SO2后，颜色褪去，是因为SO2具有漂白性B铁在海水中比在淡水中更易腐蚀，是因为海水中含丰富的氧气C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝不和冷的浓硫酸反应

3、D浓硝酸在光照条件下变黄，是因为浓硝酸分解生成的有色产物溶于浓硝酸5以下离子方程式中正确的选项是A NaHCO 3溶液与足量的Ca OH 2溶液：Ca2+2HCO 3 +2OH =2H2O+CaCO3 +CO32B铜与稀硝酸反应：3Cu+8H +2NO3 =3Cu2+2NO +4H2OC氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3· H2O=AlO 2 +4NH4+2H2OD氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl +ClO +2H+6以下各项中的两个量，其比值一定为2： 1 的是A 100mL1.0mol · L 1Fe NO3 2溶液与 200m0.5mol · L

4、 1HNO3溶液混合，混合前和混合后c NO3 之比B相同温度下，0.2 mol · L 1 醋酸溶液与0.1 mol· L 1醋酸溶液中c H+之比C NH 4+浓度相同时，CH3COONH 4溶液与NH4 2SO4溶液的物质的量浓度之比D室温时pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 Ba OH 2溶液的物质的量浓度之比7室温时，某溶液中水电离出的c H+ =10 13mol/L ，以下离子在溶液中一定能大量共存的是AFe3+、 NH4+、Cl 、IBBa2+、 Na+、Cl 、 NO3CK+、 HCO3、Br 、Ba2+DK+、 CO32 、NO3、 Al 3+8

5、如以下图所示的装置，C、 D、 E、 F、 X、 Y 差不多上惰性电极。将电源接通后，向乙中滴 入酚酞溶液，在F 极邻近显红色。那么以下讲法正确的选项是A电极B 极是正极8 甲、 乙装置的C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比1： 2： 2： 2C欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中看到的现象是X 极邻近红褐色变深9以下讲法不正确的选项是 H 0 ，S 0 的化学反应一定能自发进行 假设R2 和 M +的电子层结构相同，那么原子序数：R M F2、 Cl2、 Br2、 I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl 3、 PCl 3、 CO2、 CS2

6、分子中各原子均达到8e 电子稳固结构 假设 X 的质子数为a，中子数为b，那么原子可表示为abX 原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH 3分子极易溶于水 原子序数为34 号的元素属于长周期的副族元素AB C D 二、选择题每题只有一个正确答案，每题3 分，共 24 分10混合以下各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是 纯洁物的是A向Fe、 FeO 和 Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B等物质的量浓度、等体积的NH 4 2SO4与 BaCl 2溶液C等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体D在NaBr 溶液中通入

7、过量氯气11常温下，0.1mol · L 1某一元酸HA溶液中cOH/ cH+=1×108，以下表达正确的选项是A该溶液中由水电离出的c H+ =1 × 103 mol · L1B由pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中cNa+ cA cOH cH+C浓度均为0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么 cA cHA cNa+ cH+cOHD 0.1 mol· L 1HA 溶液与 0.05 mol· L 1NaOH 溶液等体积混合后溶液中 2cH+ cHA =cA +

8、2cOH12 N2与H2 反应过程中能量变化曲线如下图。假设在一个固定容积的密闭容器中充入1molN 2和 3molH 2使反应N2+3H22NH 3达到平稳测得反应放出热量为Q1。 以下表达正确的选项是A该反应的热化学方程式为：N 2 g +3H 2 g2NH 3 g H= Q1 kJ· mol 1B a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C上述条件下达平稳时H2的转化率为3Q1/92那么D在温度体积一定的条件下，假设通入2molN 2和 6molH 2反应后放出的热量为Q2kJ，184> Q2> 2Q113 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 2mlPH=1

9、4 的溶液，然后用 1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图，那么以下选项正确的选项是A原合金质量为0.92gB标准状态下产生氢气896mlC图中m 值为 1.56gD图中V2为 60ml14某无色溶液中可能含有I 、 NH 4+、 Cu2+、 SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判定正确的选项是确信不含I ；确信不含Cu 2+； 确信含有SO32；可能含有I ；可能含有SO32 ；ABCD15为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是 配制 FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 用 10ml 的量筒量取

10、4.80ml 的浓硫酸 蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 向无色溶液加BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消逝，由此确定该溶液中一定含有SO42 为鉴不 KCl 、 AlCl 3和 MgCl 2溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2 种 实验室可利用浓氨气和碱石灰混合的方法制取少量氨气 除 NO 中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后向上排空气法收集ABCD16 X、 Y、 Z、 W 为短周期元素，X 的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2 倍， Y 的原子序数比X 的原子序数多5， Z 原子的最外层电子数比Y 最外

11、层电子数多3， W 是短周期中原子半径最小的元素。以下表达正确的选项是A X 与 W 形成的化合物中只含有极性键8 Z 单质与 X 单质直截了当反应可生成两种化合物C X 和 Y 形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应D原子半径的大小顺序：X> Y> Z17 取 xg 铜镁合金溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生8960mL 的 NO2气体和672ml的 N 2O4气体都已折算到标准状态， 在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。以下判定不正确的选项是A参加反应的硝酸是0.92molB合金中镁的质量5.9gC反应过程中转移的电子数为0.46molD合金中含

12、有铜0.092mol主观题非选择题，共58 分三、填空题18 2 分一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某位置浓度的 NaOH 溶液。以下有关讲法中正确的选项是A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B假设选用100mL 容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/cm3、 98%的浓硫酸5.4mL ；C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；NaOH 溶液的D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的度将偏大；E用甲基橙作指示剂，滴定终点时

13、，溶液颜色从橙色变为红色；F假设配制标准酸溶液在定容时俯视读数，那么导致所测的NaOH 溶液浓度偏大；G中和滴定实验，假设在滴定前平视读数，滴定终止俯视读数，那么导致实验结果偏大。19 5 分反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O Fe2 SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4 K 2Cr2O7+FeSO4+H 2SO4= Fe2SO43+Cr2SO43+ K 2SO4+H 2O 1 上述三个反应中，属于氧化还原反应的是填序号； 2完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目； 3 K2Cr2O7、 I2、 Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：

14、。20 4 分一定条件下，用甲烷能够排除氮氧化物NOx的污染。： CH4g+4NO 2 g =4NO g +CO2 g +2H2Og； H=574kJ· mol 1 CH4g+4NO g =2N2 g +CO2 g +2H2Og ； H=1160kJ· mol 1 1 依照上述信息，写出CH4与 NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式：； 2假设用标准状况下44.8mlCH 4还原 112mlNO x至 N2，那么NOx中 NO 与 NO2体积比。21 18 分化学学科中的平稳理论要紧包括：化学平稳、电离平稳、水解平稳和溶解平稳四种，且均符合勒夏特列原理。请回答以下咨询题：

15、8 分有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应3A g +B g xC g H=QKJ/mol回答以下咨询题 1 以下各项能作为判定该反应达到化学平稳状态的依据是填序号 v A =3v B 混合气体的密度保持不变 有 3molA 消耗的同时有1molB 生成 C 的浓度保持不变 2依照试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平稳常数越大，那么Q 0填大于或小于 3向甲中通入6molA 和 2molB ，向乙中通入1.5molA、 0.5molB 和 3molC，将两容器770K ，使反应3A g +B gxC g达到平稳，现在测得甲、乙两容器中 C 的体积分数为0.2。 假设平稳时，甲、乙

16、两容器中A 的物质的量相等，那么x=；假设平稳时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，那么x=。 平稳时甲中A 的体积分数为； 假设平稳时两容器的压强不相等，那么两容器中压强之比为。 5 分 1 室温下，取pH=2 的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分不加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如以下图所示。那么图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是填A或B设盐酸中加入Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m2。那么m1m2选填<、>。2假设室温下pH=2 的盐酸和醋酸溶液各100mL，分不加水稀释后使pH=4，设盐酸加入水的体积为V1， 醋酸溶液中加入的水的体积为

17、V2， 那么： V1V 2选 2分 ： ZnCl 2· xH2O 易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl氯化2砜极易和水发生如下反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl 。实验室中制取无水氯化锌采纳ZnCl 2· xH2O 与 SOCl2混合加热的方法。试回答：SOCl 2的作用是。 3 分一定温度下的难溶电解质A mBn在水溶液中达到沉淀溶解平稳时，其平稳常数 Ksp=cm An+×cn Bm ，称为难溶电解质的溶度积。 在 25，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观看到的现象是； 以下表达不正确的选项是填字母A 溶度

18、积小的沉淀能够转化为溶度积更小的沉淀8 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度NaCl、 CaCl 2溶液中的溶度积相同。C 25时，饱和AgCl 、 AgI 、 Ag 2S溶液中所含Ag +的浓度相同22 10 分A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、 C、B 、 E 、 D 顺序依次增大。A 、 D 同主族；B 、 D 、 E 三种元素原子的最外层电子数之和为10；E 的单质可做半导体材料；C 与 E 两元素形成的化合物可与A 、 C、 D 形成的化合物Y 发生反应； B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能够发生反应生成化合物M 。 1mo

19、lM中含有 42mol 电子。回答以下咨询题： 1 化合物M 中含有的化学键类型有； 2 比较B、 C、 E 形成的气态氢化物的稳固性：>> 用化学式表示 3写出C 与 E 两元素形成的化合物与Y 溶液反应的离子方程式：； 4以铂作电极，以Y 溶液作为电解质溶液，A、 C 元素的单质分不在两电极上发生原电池反应，那么负极上的电极反应式为； 常温下假设以该电池作为电源，用惰性电极电解1L1mol · L1 的 NaCl 溶液，当溶液的pH=3 时，溶液体积变化忽略不计理论上消耗元素A 的单质在标准状况下的体积为。23 7 分以下转化关系中，AL 均是中学化学中常见的物质。A 为金属单质；D 为非金属单质；B 在常温常压下