2020年高考化学平衡常数练习题

1、10120ISOHD 1041J48.S | St.069.070.4时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.538( 2013全国II卷)在1.0L密闭容器中放入0.10moIA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g) B(g) + C(g )。反应时间(t与容器内气体总压强 (p)的数据见下表：JHM 擋鈕4-DF'(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa,平衡时总压增加了 20%，环戊烯的 _，该反应的平衡常数 Kp=Pa。化学平衡常数练习题 20190924高考考查的都是经验平衡常数Kc和K

2、p，注意计算结果一般要有单位。1、 (2010全国I卷)将 0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，计算该反应的平衡常数 K=和SO2的平衡转化率为 。2、 (2013全国高考)已知汽车汽缸中生成 NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，若1mol空气含0.8moIN2和0.2moIO2，1300°c时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8X10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。3、(2008宁夏高考)将固体NH4I置于密闭

3、容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4l(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+l2。达到平衡时， 小出)=0.5 mol L-1，c(HI)=4 mol L-1，计算此温度下反应的平衡常数为 。4、 (2009宁夏高考)在一定温度下，反应-H2(g)+-X2(g) = HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，计算该温度时HX(g)的最大分解率为5、(2011海南高考)氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CI2约有三分之一与水反应。请写岀该反应的离子方程式 ，并估算该反应的平衡常数为

4、 。6、(2012海南高考)在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%，计算起始物中c(H2O):c(CO)应不低于7、(2014海南高考)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为 0.050mol L-1, 15°C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率a随时间变化的数据如表所示，计算15° C时

5、该反应的平衡常数为 。 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率«(A)的表达式为，平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K。 由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n 总=mol, n(A) =mol。9、(2015 全国 I 卷)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+l2(g),在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表所示，根据上述实验结果计算该反应的平衡常数 K为。r/minQ2Q40sot他曲011307950.7M4HD0OuM0.T3cmfr.7W

6、10、 ( 2014山东高考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+CINO(g)K12NO(g)+CI 2(g)' 2CINO(g) K2则 4NO2(g)+2NaCI(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+CI 2(g)的平衡常数 K=(用K1、K2表示)。11、 ( 2018全国I卷)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 C时NQ5(g)分解 反应：:* 张业+<J亦)t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.545.949.261.262

7、.363.1kPa Kp为以分压表示的平衡常数,25C时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_计算结果保留1位小数)。12、(2019 全国 III 卷)Deacon发明的直接氧化法为：4HCI(g)+O 2(g)=2CI 2(g)+2H 2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) : c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCI平衡转化率随温度变 化的关系：富a筒其中no2二聚为N2o4的反应可以迅速达到平衡。 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示 (t"时,N2O5(g)完全分解)：可知反应平衡常数 K(300'C )K(400'C

8、)(填大于”或小于”)。设HCI初始浓度为q,根据进料浓度比 c(HCI) : c(02)=1:1的数据计算 K(400 C )=(列岀计算式)。13、(2019全国II卷)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(一)在刚性容器内发生反应:(g)+12(g)转化率为14、( 2008宁夏卷)已知可逆反应： M(g) + N(g) = P(g) + Q(g); AH>0， 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol L-1, c(N)=2.4 mol L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 。 若反应温度不变，反应物的起始浓度分另)=4 mol L-1,c(N)=

9、amol L-1;达到平衡后，1 c(P)=2 mol ,a=。 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为。15、 (2016全国I卷)CrO42-和Cr2072-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如下图所示。根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为。16、( 2017 全国卷 I) H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H 2S充入2

10、.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的 量分数为0.02。计算H2S的平衡转化率 a为，反应平衡常数 K17、(2014全国高考I卷)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O) : n(C2H4)=1 : 1)，计算乙烯水合法制乙醇 (CH2=CH2+H2OCH3CH2OH)反应在图中A点的平衡常数 K为 (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压幽质的量分数)。IDE2JJICO350 tK18、 ( 2007海南高考)PCI5的热分解反应如下：PCS(g)PCl3(g) + Cb(g)，已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入 2.00mol PC

11、I 5,达到平衡后，测得容器内PCI3的浓度为0.150 mol L-1。计算该温度下的平衡常数为 。19、( 2011广东高考)将CH4与HQ(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)： CO(g)+3H2(g)，现将等物质的量的 CH4和 出0©充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到 平衡，平衡常数 K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率为。(计算结果保留两位有效数字)20、( 2015浙江高考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH?CH3(g - J一CH=CH2(g) + H冶_卜一宀，维持体系总压强 p恒定， 在温度T时，物质

12、的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化 率为a,则在该温度下反应的平衡常数K =(用a等符号表示)。21、 ( 2018全国II卷)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气、CO和H2)，还对温室气体 的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。某温度下，在体积为 2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达 到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 。22、 ( 2014全国高考)反应 AX3(g) + X2(g)AX 5(g)在容积为10 L的密闭容器中

13、进行。 起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图 所示。dIS二: ;s: :I4J- 4-i s. 11c4045股1用Po表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，a表示AX 3的平衡转化率，则a的表达式为; 实验 a 和 c的平衡转化率： a 为、a 为。23、 ( 2008广东高考)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数、NH2的物质的量与反应体系中总的物质

14、的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为 ;反应2NH3(g)N2(g)+3H 2(g)的平衡常数为 。24、( 2019海南)由y羟基丁酸生成 Y丁内酯的反应如下：HOCH:C H:CHXOOH- HtOt/min21508010012016022000c/( mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132在298K下，y羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得y丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：(1) 该反应在 5080min内的平均反应速率为 mol -L-1 min-1(2) 120 min时丫羟基

15、丁酸的转化率为。(3) 298 K时该反应的平衡常数 K=。为提高y羟基丁酸的平均转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是 3参考答案：参考答案：11、23.8 L mol 152.2%62、4X1062 -23、20mol2 L 24、16.7%j+-2-25、CI2+H2O H +CI +HCIO 0.00045 mol L6、13.87、6.0&一94.1%1.5 mol L-19、0.019011、23.8 L mol 152.2%62、4X1063、20mol2 L 24、16.7%j+-2-25、 CI2+H2O H +Cl +HClO 0.00045 mol L6、13.87、6.0&一94.1%1.5 mol L -19、0.019010、11、13.412、大于 413、40%3.56 X04114、 (1 25% 6mol L 41%15、 2CrO42-+2H 十=Cr2O72-+H2O; 1014516、2.5 2.8 X017、0.0716MPa-1 (0.07 或 0.072)118、0.45 mol L19、0.9120、或 21、1/322、一 50%40%23、 66.7% 0.00524、 ( 1) 7X10-4( 2) 50%( 3) 11/4(4)及时分离出产物y丁内酯；使用浓硫酸作催化