福建省三明市泰宁一中2019届高三第三次阶段考试化学试题

1、-3-泰宁一中2019届高三第三次阶段考试化学试题原子量：H:10:16C:12S:32N:14Na:23Cl:35.5一、选择题（单选，每题2分，共40分）1下列化学用语正确的是（）A. HQ的电子式H+诡迫十.次氯酸的结构式：H-CI-0C.NI的结构式：NN:D.质子数为53、中子数为72的碘原子：1255312. YBaCuO（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于39丫的说法不正确的是（）A. 属于金属元素B质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39d.3y和30Y是两种不同的核素3. 设2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 同温同压下，原子数均为M的氢

2、气和氦气具有相同的体积B. 84gNaHCO晶体中含有M个阴离子C. 标准状况下，11.2L乙醇中含有0.52个分子D. 常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2M4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 过氧化钠固体与水反应：2O2+2HO=4OH+OTB. 向明矶KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OHl溶液至SO2恰好沉淀完全：2Al3+3SO2_+3B#+6OH=2Al（OH）3J+3BaSOJC. FeSO酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2HOD.向次氯酸钠溶液中通入少量SO:5. 下列排列顺序正确的是（）热稳定性：HOHFH

3、S熔沸点：SiO2NaNaClCOA. B.CIO_+SO+HO=C+SO2_+rf还原性：HIHBrHCl酸性：HNOHCOHClOC.D.6.已知ABCD是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A. 元素AB组成的化合物常温下一定呈气态B. 某元素X原子核外电子数与CD原子比较：CvXVD,则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C. 可用电解法制备元素CD的单质D. A的氯化物和C的氯化物含有

4、相同类型的化学键7. Fe3+SQ2-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4：1：1大量共存于同一溶液中,则X可能是（）+2-D.QHA.NaB.ClC.CQ8. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）选项XYZANaNaOHNaHCOjBCuCuSO4Cu(OH);CCCOCODSiSiOiH：SiOj9、下列说法不正确的是A.MgAl、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B. 单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D.合金材料中可能含有非金属元素10. 向一定量的CQ溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并

5、不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）ahcdcrK*COfHCOfBEC*CO?crCK+Cpj：+HCQcrDK*HOTfCTCO1s11. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A. 在含有大量1离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、CiTB. 加入Al能放出H的溶液中：m6SCl、NaSQ2C. 使pH试纸变深蓝的溶液中：NQ、Na+、Al3+D. 在由水电离出的c（H）=10mol-L的溶液中：Na、Ba、ClBr-12. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后

6、,烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）CQQCI2、CHNC2、Q2、“A.BCD.13、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A. 第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和氏的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强14已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是Adpdc坐DA.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2:3B若A

7、为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D. 若A是共价化含物，0.1mol的A分子中含有的电子数可能为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）15、向100mLFeBc溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，CI2全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（CI-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L16 .足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、MQ、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准

8、状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，贝U消耗NaOH溶液的体积是A.45mLB.60mLC.80mLD.15mL17 .如右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A霰性KAInO4iS液溶液褪色$0：有氧化性B品红溶液溶液袒色$吐有漂白性CXaOH洛液无明显现象SO：与XaOH瀋液不反应D紫芭石務试液溶液变红后不褪色$0有隈性、没有漂白性18、有一无色溶液，可能含有K+Al3+M（2+nJ、C、SQ2_、HC0、MnOT中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加

9、入适量NaO固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO酸化的Ba（NO）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A、肯定有Al3+Mcj+NJ、ClTB、可能有K+C、MnOTC、肯定有Al3+Mcj+SO2tD肯定有K+HC0、MnOT19、某稀溶液中含有Fe（NO）3.Cu（N（3）2.HNO向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe（NO）3、恥初、HNO物质的量浓度之比为（）-A1:1:1B.1：3:13卜厂C.3:3:8D. 1:1:420. 用如

10、图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙,则下表中对应选项正确的是()甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳NaS溶液溶液变浑浊C浓氨水烧碱氯化铝溶液先沉淀后溶解D70%的硫酸溶液亚硫酸钠紫色石蕊试液紫色褪成无色二.填空题21、X、丫、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧；丫、Z、W司周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：丫-的结构示意图为。(2) 写出含有10个中子的X原子的原子符号。(3) Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反

11、应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式。向WY溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。(5)丫的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式(6)ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，Z茨与NaOH容液反应的化学方程式为。22、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：(1) 若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式。(2) 若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在

12、周期表中的位置是。写反应离子方程式。(3) 若A是太阳能电池用的材料。CD为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式。D的化学式是。(4) 若A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。23. 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO和NaOH勺混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成F&O4的致密的保护层一一“发蓝”。主反应如： 3Fe+NaNO+5NaOH=3NaFeO+NHh+H2O _NaFeQ+_NaN2+_H_Na2FQQ+_NH3+NaOH NQFeQ+NaFQ

13、O+ZHO)Fe3Q+4NaOH(1) 配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。(2) 上述反应中还原剂为，被还原物质是。若有1molNazFaO生成，则反应中有mol电子转移。(3) 当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：24.(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾.抗结剂碘禽量(以I计)20*50mg(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式KIOj+K1+H;SO4=K;SO4+I;+H;0(2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入NazSO稀溶液，将I2

14、还原，以回收四氯化碳。 NSO稀溶液与12反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量NazSO稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是(3) 已知：I2+2S&3=21+SOT6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为:a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0X10-3mol/L的NaS2Q溶液10.0mL恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 b中反应

15、所产生的I2的物质的量是mol25某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体FeSO7HO和胆矶晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：途径；足量盐醜废料过滤I4遼径，通入足量纂汽体后过徳盐酸沉淀D回答下列问题：(1) 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式。(2) 由滤液A制AICI3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是(填化学式)，滤液A与过量的某气体生成沉淀a你认为较合理的途径是(填或)，理由是(3) 滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了卩和H+外，还最可能存在的阳离子是(用离子符号表示)，检测该离子的方法是

16、(4) 用滤渣F通过两种途径制取胆矶，与途径相比，途径明显具有的两个优点(5) 途径发生的反应中,体现了浓硫酸性和性。通过途径制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、自然干燥。其中途径发生的反应为7（用一个离子方程式表示）0选择题12345678910DBBCDCBCAC11121314151617181920DDDBCCBCDB21. (1)o(2)2C+EiO尹二Si+戈CO(4)应严+40圧二从(0曲HCI+NH3=NH4CI。(6) 共价键,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O22、(1) 4NH3+6NO=5N2+6H2O。(2)_第三周期IIIACOZ+Al(OHh二Al(OH)3+HCO3-。.4 Na2CO3。23.(1) _6_NaFeO+_1_NaN2O5_H3Na2FqQ+1_NH3+7NaOH(2) _Na2FeQ_,NaN。.2mol电子转移。(3) 3