专题二 氧化还原反应与离子反应

1、 专题二专题二氧化还原反应与离子反应氧化还原反应与离子反应考点简析考点简析 n1 1、氧化、氧化还原反应基本概念的理解及判断，还原反应基本概念的理解及判断，化学反应是否属于氧化化学反应是否属于氧化还原反应的判断，还原反应的判断，有关氧化有关氧化还原反应方程式的书写（配平），还原反应方程式的书写（配平），氧化剂、还原剂强弱比较，电子转移数目、氧化剂、还原剂强弱比较，电子转移数目、方向分析、计算等。方向分析、计算等。n2 2、离子反应方程式的正确书写及正误判断，、离子反应方程式的正确书写及正误判断，离子是否共存的判断及分析。离子是否共存的判断及分析。专题点金专题点金一、一、 氧化还原反应氧化还原反

2、应 1 1、 氧化还原反应的实质：有电子的转移氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移） 2 2、 氧化还原反应的特征：反应前后有元氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降素化合价的升降 3 3、 氧化还原反应中的四对基本概念及相氧化还原反应中的四对基本概念及相互关系互关系 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 被还原被还原 还原产物还原产物（同种元素的高价态）（同种元素的高价态） （同种元素的低价态）（同种元素的低价态） 还原剂还原剂 还原性还原性 被氧化被氧化 氧化产物氧化产物的的（同种元素的低价态）（同种元素的低价态） （同种元素的高价态）（同种元素的高价态） 具有具有反应

3、中反应中+ +nene- -生成生成具有具有反应中反应中- -nene- -生成生成4 4、常见氧化剂、还原剂、常见氧化剂、还原剂氧化剂：氧化剂：（1 1）非金属性较强的单质，如：）非金属性较强的单质，如：F F2 2、O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、O O3 3；（2 2）有变价的元素的高价态化合物，如：）有变价的元素的高价态化合物，如：KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、 FeFe3+3+；（3 3）H H+ +及金属阳离子及金属阳离子（4 4）其它化合物，如：）其它化合物，如：HClOHClO、M

4、nOMnO2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2、NONO2 2、新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2、 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ + 等。等。还原剂：还原剂：（1）金属单质；）金属单质； （2 2）某些非金属，如：）某些非金属，如：H H2 2、C C、SiSi等等（3 3）有变价的元素的低价态化合物，如：浓）有变价的元素的低价态化合物，如：浓HClHCl 、HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3等；等；（4 4）其它化合物，如：）其它化合物，如： COCO、SOSO2 2、 FeFe2+2+等等 5 5、外界条件对氧化还原反应的影响、外界条件对

5、氧化还原反应的影响 （1 1）浓度的影响）浓度的影响 浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。浓度越大，物质的性质（氧化性、还原性）越强。 如：氧化性如：氧化性 浓浓H H2 2SOSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4 还原性还原性 浓浓HCl HCl 稀稀HClHCl（2 2）温度的影响）温度的影响 温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。温度越高，物质的性质（氧化性、还原性）越强。 如：如：CuCu与浓与浓H H2 2SOSO4 4的反应，常温下几乎不发生，加的反应，常温下几乎不发生，加 热时较快发生热时较快发生。（3 3）酸碱性的影响）酸碱性的影响 许多离子的氧化、还原能力

6、都与酸碱性相关。许多离子的氧化、还原能力都与酸碱性相关。 如：如：NONO3 3- -在酸性条件下才能表现氧化性；在酸性条件下才能表现氧化性；MnOMnO4 4- -的氧的氧化能力在酸性环境中最强。化能力在酸性环境中最强。6 6、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平 配平遵循的原则配平遵循的原则（1 1）质量守恒；）质量守恒； （2 2）得失电子守恒；）得失电子守恒；（3 3）电荷守恒（离子反应）。）电荷守恒（离子反应）。常用的配平的方法常用的配平的方法 化合价升降法、电子转移法。化合价升降法、电子转移法。 例例1 1：（97 97 全国）下列叙述中，正确的是全国）下列叙述中，正

7、确的是 A A含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子B B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C C某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原还原D D金属阳离子被还原时不一定得到金属单质金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 点题剖析点题剖析 分析点拨：分析点拨：含金属元素的离子可为阳含金属元素的离子可为阳离子，也可为阴离子，如离子，也可为阴离子，如MnOMnO4 4- -，A A正确；在正确；在氧化还原反应中，非金属单质中元素的化氧化还原反应中，非金属单质中元素的化合价可降低作氧化

8、剂，也可升高作还原剂，合价可降低作氧化剂，也可升高作还原剂，B B不正确；元素为化合态时，其化合价可大不正确；元素为化合态时，其化合价可大于零，也可小于零，所以当元素从化合态于零，也可小于零，所以当元素从化合态变成游离态时，化合价可能降低，被还原，变成游离态时，化合价可能降低，被还原，也可能升高，被氧化，也可能升高，被氧化，C C不正确；不正确；FeFe3+3+被还被还原时，可以生成单质原时，可以生成单质FeFe，也可以得到，也可以得到FeFe2+2+，D D正确。正确。 答案：答案：ADAD考题精练考题精练1 1（01 01 重庆部分中学联合诊断）下列四组物重庆部分中学联合诊断）下列四组物质

9、间的氧化还原反应，其中与其它三个反应质间的氧化还原反应，其中与其它三个反应不同的是不同的是 A AClCl2 2+H+H2 2O BO BNONO2 2+ H+ H2 2O O C CF F2 2+ H+ H2 2O DO DNaNa2 2O O2 2+ H+ H2 2O O C C2.2.（99 99 广东、河南）针对以下广东、河南）针对以下A AD D四个涉及四个涉及H H2 2O O的反应的反应（未配平），填写空白：（未配平），填写空白： A ANaNa2 2O O2 2+HCl+HClH H2 2O O2 2+NaCl+NaCl B BAgAg2 2O+HO+H2 2O O2 2Ag+

10、OAg+O2 2+H+H2 2O O C CH H2 2O O2 2H H2 2O+ OO+ O2 2 D DH H2 2O O2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4) )3 3+KOH+KOHK K2 2CrOCrO4 4+K+K2 2SOSO4 4+H+H2 2O O（1 1）H H2 2O O2 2仅体现氧化性的反应是（填代号）仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反，该反应配平的化学方程式为应配平的化学方程式为方程式为方程式为 （2 2）H H2 2O O2 2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是（填既能体现氧化性又能体现还原性的反应是（填代号）代号） 。（3 3）H H2 2O O

11、2 2体现弱酸性的反应是（填代号）体现弱酸性的反应是（填代号） ，其理由，其理由为为 。D D3H3H2 2O O2 2+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4) )3 3+10KOH=2K+10KOH=2K2 2CrOCrO4 4+3K+3K2 2SOSO4 4+8H+8H2 2O OC CA A该反应可看作为强酸制取弱酸的反应该反应可看作为强酸制取弱酸的反应（1 1）根据元素在周期表中的位置判断）根据元素在周期表中的位置判断 同周期：同周期：元素自左至右氧化能力递增，还元素自左至右氧化能力递增，还原能力递减；原能力递减； 同主族：同主族：元素自上而下氧化能力递减，还元素自上而下氧化能力递减，还

12、原能力递增。原能力递增。7 7、物质的氧化性、还原性强弱的判、物质的氧化性、还原性强弱的判断比较断比较 （2 2）根据单质活动顺序来判断）根据单质活动顺序来判断 金属：金属：依金属活动顺序表，从左至右，依金属活动顺序表，从左至右，单质还原性递减，离子的氧化性递增单质还原性递减，离子的氧化性递增（FeFe3+3+例外）。例外）。 非金属：非金属： 依依F F2 2、O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S的顺序，从左至右，单质氧化性递减，的顺序，从左至右，单质氧化性递减，离子的还原性递增离子的还原性递增。 （3 3）根据元素所处的化合价态来判断）根据元素所处的化合价态来

13、判断 一般来说，对含同种元素不同价态的一般来说，对含同种元素不同价态的物质，其氧化性、还原性强弱如下：物质，其氧化性、还原性强弱如下： 氧化性：氧化性：高价态高价态 低价态，低价态， 如如 HNOHNO3 3HNOHNO2 2、 浓浓H H2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3； 还原性：还原性：低价态低价态 高价态，如高价态，如HNOHNO2 2 HNO HNO3 3等。等。 但要注意一些特殊情况，如氧化性：但要注意一些特殊情况，如氧化性：HClOHClO HClO HClO4 4， H H2 2SOSO3 3 稀稀H H2 2SOSO4 4。（4 4）根据氧化还原反应的规律来判断）根

14、据氧化还原反应的规律来判断 （5 5）由反应条件难易和反应剧烈程度判断）由反应条件难易和反应剧烈程度判断 氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 不同氧化剂与同一还原剂反应时，反不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，氧化性越强；应条件越易，反应越剧烈，氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应时，反不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，反应越剧烈，还原性越强。应条件越易，反应越剧烈，还原性越强。（6 6）根据组成原电池时的正负极判断根据组成原电池时的正负极判断 较活泼金属失电子作负极，较不活泼较活泼金属失电子作负极，

15、较不活泼金属（或非金属）作正极金属（或非金属）作正极。 （7 7）根据电解质溶液在通电时析出单质根据电解质溶液在通电时析出单质的先后顺序判断的先后顺序判断 金属：金属：在阴极，较不活泼金属的阳在阴极，较不活泼金属的阳离子先得电子形成单质而析出；离子先得电子形成单质而析出； 非金属：非金属：在阳极，较不活泼非金属在阳极，较不活泼非金属的阴离子先失电子形成单质而析出的阴离子先失电子形成单质而析出。讨论一：讨论一：物质氧化性、还原性强弱比较的应用物质氧化性、还原性强弱比较的应用 （1 1）比较某氧化还原反应中物质的氧化）比较某氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的相对强弱性、还原性的相对强弱（2 2）

16、判断一个氧化还原反应能否发生）判断一个氧化还原反应能否发生（3 3）选择恰当物质参与特定的化学反应）选择恰当物质参与特定的化学反应（4 4）书写正确的氧化还原反应方程式）书写正确的氧化还原反应方程式点题剖析点题剖析 例例1 1：（1993 1993 全国）全国） 根据反应式（根据反应式（1 1）2 2FeFe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2、（、（2 2）BrBr2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Br=2Br- -+2Fe+2Fe3+3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A ABrBr- -、FeFe2+2+、I I- - B

17、BI I- -、FeFe2+2+、BrBr- - C CBrBr- -、I I- -、FeFe2+2+ D DFeFe2+2+、I I- -、BrBr- - 分析点拨分析点拨：在可发生的氧化还原反应中，氧化剂的在可发生的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以解题时应先分析上述反应中还原产物的还原性，所以解题时应先分析上述反应中的还原剂、还原产物分别为什么物质，再按照规律进的还原剂、还原产物分别为什么物质，再按照规律进行判断从而得出结论。反应（行判断从而得出结论。反应（1 1）中还原剂）中还原剂I

18、 I- -、还原产、还原产物物FeFe2+2+，反应（，反应（2 2）中还原剂）中还原剂FeFe2+2+、还原产物、还原产物BrBr- -，还原，还原性强弱为：性强弱为：I I- - Fe Fe2+2+ Br Br- -。 答案：答案：B B 考题精练考题精练 1 1(94 (94 全国全国)X)X、Y Y、Z Z、M M代表四种金属元素。金属代表四种金属元素。金属X X和和Z Z用导线连接放入稀硫酸中时，用导线连接放入稀硫酸中时，X X溶解，溶解，Z Z极上有氢极上有氢气放出；若电解气放出；若电解Y Y2+2+和和Z Z2+2+离子共存的溶液时，离子共存的溶液时，Y Y先析先析出；又知出；又

19、知M M2+2+离子的氧化性强于离子的氧化性强于Y Y2+2+离子。则这四种金离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是属的活动性由强到弱的顺序是 A AXZYM BXZYM BXYZM XYZM C CMZXY DMZXY DXZMYXZMYA A2.2.（03 03 全国重高模拟）在一定条件下还全国重高模拟）在一定条件下还原性顺序为：原性顺序为：ClCl- -BrBr- -FeFe2+2+II- -SOSO2 2，由，由此判断下列反应必然发生的是此判断下列反应必然发生的是 2Fe 2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = 2FeO = 2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+

20、4H+4H+ + I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = 2IO = 2I- -+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ + 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2 = 2Fe= 2Fe3+3+2I+2I- - 2Br 2Br- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2- = SO = SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O A A B B C C D DA A3 3（96 96 上海）（上海）（1 1）19861986年，化学上第一次用非年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K K2 2MnFMn

21、F6 6+ SbF+ SbF5 5 KSbF KSbF6 6+ MnF+ MnF3 3+ F+ F2 2 反应中反应中_元素被还原。元素被还原。（2 2）氰）氰( (CN)CN)2 2、硫氰、硫氰( (SCN)SCN)2 2的化学性质和卤素的化学性质和卤素( (X X2 2) )类似，化学上称拟卤素。类似，化学上称拟卤素。如：如：(SCN)SCN)2 2+H+H2 2O HSCN+HSCNOO HSCN+HSCNO，它们阴离子的，它们阴离子的还原性强弱为：还原性强弱为：ClCl- -BrBr- -SCNSCN- -II- - ，试写出以下，试写出以下反应式：反应式： ( (CN)CN)2 2与

22、与KOHKOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 NaBr NaBr与与KSCNKSCN的混合物中加入的混合物中加入( (CN)CN)2 2的离子方程式的离子方程式 2 4 4 2 12 4 4 2 1MnMn（或锰）（或锰）(CN)(CN)2 2 + 2KOH = KCN + KCNO + H+ 2KOH = KCN + KCNO + H2 2O O 2SCN2SCN- - + (CN) + (CN)2 2 = 2CN = 2CN- - + (SCN) + (SCN)2 2讨论二：讨论二：得失电子守恒的应用得失电子守恒的应用（1 1）配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式 （2

23、2）确定氧化剂、还原剂、氧化产物、确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学式或某元素的化合价还原产物的化学式或某元素的化合价（3 3）根据氧化还原反应的有关计算）根据氧化还原反应的有关计算 点题剖析点题剖析 例例1 1：（95 95 全国）全国）2424mLmL浓度为浓度为0.050.05molmol L L-1 -1 NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好与溶液，恰好与2020mLmL浓度为浓度为0.020.02molmolL L-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素CrCr在被还原的产在被还原的产物中的化合价是物中的化合价是 A A+

24、6 B+6 B+3 C+3 C+2 D+2 D0 分析点拨：分析点拨：首先确定反应中的氧化剂为首先确定反应中的氧化剂为K K2 2CrCr2 2O O7 7，还原剂为，还原剂为NaNa2 2SOSO3 3，然后分析，然后分析，NaNa2 2SOSO3 3中中S S从从+4+4升到升到+6+6，共失电子，共失电子0.05mol0.05mol L L-1-1 0.024L0.024L2=0.0024mol2=0.0024mol，K K2 2CrCr2 2O O7 7中中CrCr从从+6+6降到降到+n+n，共得电子，共得电子0.02mol0.02mol L L-1-1 0.02L 0.02L 2

25、2（6-n6-n）=0.0008=0.0008（6-n6-n）molmol，由得失电子守，由得失电子守恒有恒有 0.0024=0.00080.0024=0.0008（6-6-n n），），n=3n=3。 答案：答案：B B 例例2 2：（01 01 全国）已知在酸性溶液中，全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化下列物质氧化KIKI时，自身发生如下变化：时，自身发生如下变化： FeFe3+3+ Fe Fe2+2+ MnO MnO4 4- - Mn Mn2+2+ Cl Cl2 2 Cl Cl- - HNO HNO2 2 NONO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足如果分别用等物质的量的这些物质氧化足

26、够的够的KIKI，得到，得到I I2 2最多的是最多的是 A AFeFe3+ 3+ B BMnOMnO4 4- - C CClCl2 2 D DHNOHNO2 2 分析点拨：分析点拨：1mol1mol上述各氧化剂分别可得电子上述各氧化剂分别可得电子 1mol1mol、5mol5mol、2mol2mol、1mol1mol，根据得失电子总数，根据得失电子总数相等的原则，依次可得相等的原则，依次可得I I2 2的物质的量分别为的物质的量分别为0.50.5molmol、2.5mol2.5mol、1mol1mol、0.5mol0.5mol。 答案：答案：B B考题精练考题精练1 1（95 95 上海）能

27、从水溶液中还原上海）能从水溶液中还原6 6molHmolH+ +的的是是 A A2mol Fe B2mol Fe B6mol OH6mol OH- - C C6mol I6mol I- - D D6mol Li6mol Li2 2(99 (99 全国全国) )一定条件下硝酸铵受热分解一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：的未配平的化学方程式为： NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3 + N + N2 2 + H + H2 2O O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为比为 A A5:3 B5:3 B5:4 5:4 C C1:1 D1:

28、1 D3:53:5D DA A3.(03 3.(03 海淀模拟）对于反应海淀模拟）对于反应K K2 2CrCr2 2O O7 7 + HCl+ HCl KCl KCl+ CrCl+ CrCl3 3+ Cl+ Cl2 2+H+H2 2O O若有若有0.10.1mol Kmol K2 2CrCr2 2O O7 7参加反应，下列说法参加反应，下列说法中正确的是中正确的是A A参加反应的参加反应的HClHCl为为0.70.7molmolB B其转移电子其转移电子6mol6molC C参加反应参加反应的的HClHCl为为1.41.4molmolD D氧化产物为氧化产物为0.30.3molmolCDCD4

29、 4（98 98 全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：以发生下列反应： KMnOKMnO4 4+HBr +HBr BrBr2 2+MnBr+MnBr2 2+KBr+KBr+H+H2 2O O 其中还原剂是其中还原剂是 _。若消耗。若消耗0.1mol0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是是 _molmol。HBrHBr0.50.5 5 5（00 00 上海）上海）KClOKClO3 3和浓盐酸在一定温度下反和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：表

30、述为： _ _ KClOKClO3 3+ +_ _ HClHCl( (浓浓) ) _ _ KClKCl+ + _ _ ClOClO2 2+ + _ _ ClCl2 2+ + _（1 1）请完成该化学方程式并配平（未知物的化学请完成该化学方程式并配平（未知物的化学式和化学计量数填入划线上）。式和化学计量数填入划线上）。 （2 2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ _ _（填写编号，多选倒扣）（填写编号，多选倒扣） 只有还原性只有还原性 还原性和酸性还原性和酸性 只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性 （3 3）产生产生0.10.1mol Clmol Cl2

31、 2，则转移的电子的物质的量，则转移的电子的物质的量为为 molmol。 ClOClO2 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是表示）是ClCl2 2的的 倍。倍。 2 2 4 4 2 2 2 2 1 1 2H2H2 2O O 0.20.22.632.63二、离子反应方程式二、离子反应方程式1 1、 离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式反映了化学反应的实质，离子方程式反映了化学反应的实质，它不仅表示物质间某个反应，而且表示了它不仅表示物质间某个反应，而且表示了

32、所有同一类型的离子反应。所有同一类型的离子反应。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 可表示哪些物质间可表示哪些物质间的化学反应？的化学反应？想一想想一想 2 2、 离子方程式的正确书写离子方程式的正确书写（1 1）离子方程式的书写步骤：）离子方程式的书写步骤： 写写写出正确的化学反应方程式写出正确的化学反应方程式 改改将等式两边的可溶性强电解质将等式两边的可溶性强电解质改写成离子改写成离子 删删删去等式两边相同的离子删去等式两边相同的离子 查查检查等式两边元素原子个数是检查等式两边元素原子个数是否相等（质量守恒），离子所带电荷是否相等（质量守恒），离子所带电荷

33、是否相等（电荷守恒），是氧化否相等（电荷守恒），是氧化还原反还原反应的还应检测得失电子数是否相等（得应的还应检测得失电子数是否相等（得失电子守恒）。失电子守恒）。 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 大理石溶于稀醋酸：大理石溶于稀醋酸： FeSFeS溶于稀硫酸：溶于稀硫酸： 氨气通入氯化铜溶液：氨气通入氯化铜溶液： 过氧化钠溶于水：过氧化钠溶于水： CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O OFeSFeS+2H+2H+ +=Fe+H=Fe+H2 2SS2NH2NH3 3

34、+Cu+Cu2+2+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+ +2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2练一练练一练（2 2）书写离子方程式中的常见问题分析书写离子方程式中的常见问题分析 A A书写不存在的化学反应书写不存在的化学反应如：铁与稀硫酸反应如：铁与稀硫酸反应 2 2Fe+6HFe+6H+ + = =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 化学反应原理错误化学反应原理错误 正确书写：正确书写：Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ +H +H2 2B B书写

35、当前条件下不能发生的反应书写当前条件下不能发生的反应 如：硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应如：硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应 NONO3 3- -+6I+6I- -+4H+4H2 2O =2NO+3IO =2NO+3I2 2+ +8OH8OH- - 正确书写：应加少量酸反应正确书写：应加少量酸反应 2 2NONO3 3- -+6I+6I- -+8H+8H+ +=2NO+3I=2NO+3I2 2+4H+4H2 2O OC C未按实际参加反应的物质组成配比书写未按实际参加反应的物质组成配比书写 如：氢氧化钡与硫酸反应如：氢氧化钡与硫酸反应 BaBa2+2+ +OHOH- -+H+H+ +SO+SO4 42-

36、2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O 正确书写：正确书写：BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O D D氧化还原反应未遵从氧化剂的氧化性氧化还原反应未遵从氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性原则性大于还原产物的还原性原则 如：如：2 2BrBr- -+4H+4H+ + +SOSO4 42-2-= SO= SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O正确书写：正确书写：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2

37、2O=2BrO=2Br- -+4H+4H+ +SO+SO4 42-2- E E未按实际反应用量书写未按实际反应用量书写 如：在如：在AlClAlCl3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH NaOH AlAl3+3+ +4OH4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 正确书写：正确书写： AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3F F未按反应的先后顺序书写未按反应的先后顺序书写 如：如：FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- - 正确书写：

38、正确书写： ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 将固体与固体、固体与液体（非水溶将固体与固体、固体与液体（非水溶液）、固体与气体以及气体与气体之间的液）、固体与气体以及气体与气体之间的化学反应写成离子方程式化学反应写成离子方程式 例如：固体例如：固体NHNH4 4ClCl与固体与固体Ca(OH)Ca(OH)2 2混合混合加热反应加热反应 、金属与浓硫酸反应等反应不、金属与浓硫酸反应等反应不能写离子方程式。能写离子方程式。 离子方程式只能表示在水溶液中进行离子方程式只能表示在水溶液中进行的离子反应，因此非离子反应或非水溶的离子反应，因此非离子反应或

39、非水溶液中进行的离子反应是不能用离子方程液中进行的离子反应是不能用离子方程式表示的。式表示的。将非电解质、弱电解质或不溶性物质写将非电解质、弱电解质或不溶性物质写成离子或直接用化学式表示可溶性强电解成离子或直接用化学式表示可溶性强电解质质如：如： 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C C4+4+2O+2O2-2-+2OH+2OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O 氯气通入水中氯气通入水中 ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ +ClOClO- - 碳酸钙中加入稀盐酸碳酸钙中加入稀盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +

40、= CO= CO2 2+H+H2 2O O 正确书写：正确书写： COCO2 2+2OH+2OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O 正确书写：正确书写： ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO 正确书写：正确书写： CaCOCaCO3 3+2H+2H+ += Ca= Ca2+2+ +CO +CO2 2+H+H2 2O O遇到酸式盐怎么办？遇到酸式盐怎么办？ 只有强酸的酸式根如只有强酸的酸式根如HSOHSO4 4- -可以拆成可以拆成H H+ +SO+SO4 42-2-，弱酸的酸式根如，弱酸的酸式根如HCOHCO3 3- -、HSOH

41、SO3 3- -、HSHS- -等均不能拆成等均不能拆成H H+ +和酸根阴离子和酸根阴离子。NaHSONaHSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3：NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH：NaHSONaHSO3 3+NaHCO+NaHCO3 3： NaHSNaHS+NaHSO+NaHSO4 4： 2H2H+ + CO+ CO3 32- 2- = CO= CO2 2+H+H2 2O OHCOHCO3 3- -+ OH+ OH- - = H= H2 2O+COO+CO3 32-2-HSOHSO3 3- -+HCO+HCO3 3- -= = COCO2 2+SO+SO3 32-2-+H

42、+H2 2O OHSHS- -+ + H H+ + = H = H2 2S S 问题问题方程式未能满足质量、电荷、得失电子方程式未能满足质量、电荷、得失电子的守恒关系的守恒关系COCO2 2+OH+OH- -=HCO=HCO3 3- -+H+H2 2O O Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+ 电荷守恒吗？电荷守恒吗？得失电子数呢？得失电子数呢？ 正确书写： CO2+OH-=HCO3- 正确书写：正确书写： Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+质量守质量守恒吗？恒吗？ 漏写一种产物漏写一种产物 如：氢氧化钡与硫酸铜反应如：氢氧化钡与硫酸铜反应 BaBa2+2

43、+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 正确书写：正确书写： BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42- 2- =BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 （3 3）离子方程式书写正误判断方法）离子方程式书写正误判断方法 一看反应原理是否正确一看反应原理是否正确 二看化学式拆写是否正确二看化学式拆写是否正确 三看是否满足三个守恒关系三看是否满足三个守恒关系 四看有无漏写其它反应情况四看有无漏写其它反应情况 点题剖析点题剖析 例例1 1：（03 03 全国理综）下列反应的离子方程全国理综）下列反应的离子方程式正确的是式正确的是 A

44、 A铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al + 2OHAl + 2OH- - = AlO = AlO2 2- - + H + H2 2B B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4C C碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应： CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH = CaCOOH = Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2D D铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： Cu+NOCu+NO3 3- -+4H+4H+

45、+ = Cu = Cu2+2+NO+2H+NO+2H2 2O O 分析点拨：分析点拨：A A中电荷不守恒，中电荷不守恒，B B中漏掉了中漏掉了Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀，淀，D D中等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。中等式两边的电荷以及得失电子数均不相等。答案：答案：C C考题精练考题精练1 1（0404 江苏）下列反应的离子方程式书写正确江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是的是 A A硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 AlAl3+3+30H+30H- - Al(OH) Al(OH)3 3 B B电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2 2ClCl- - +2H+2H2

46、 2O HO H2 2+C1+C12 2+20H+20H- - C C碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + Ca Ca2+2+CO+CO2 2 +H +H2 2O O D D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液溶液 FeFe2+2+2H+2H+ +H+H2 2O O2 2 Fe Fe3+3+2H+2H2 2O O电解电解BCBC2 2（04 04 广东、广西）下列离子方程式正广东、广西）下列离子方程式正确的是确的是A A向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气 FeFe2+2+ + Cl + Cl2 2 = Fe = Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -B B三氯化铁溶液跟过量氨水反应三氯化铁溶液跟过量氨水反应 FeFe3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +C C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 + 2H+ 2H+ +