初中化学3.4单元知识点归纳与复习

1、 第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子第一节分子和原子一分子、一分子、1、概念：、概念：2、基本性质：、基本性质：3、 同种物质的分子同种物质的分子 相同相同; 不同种物质分子化学性质不同。不同种物质分子化学性质不同。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的体积、质量很小。分子的体积、质量很小。分子在不断运动（溶解、扩散、蒸发）分子在不断运动（溶解、扩散、蒸发）分子之间有间隔（气体间隔大，液体、固分子之间有间隔（气体间隔大，液体、固体间隔小；体间隔小； 热胀冷缩，气体压缩、三态变热胀冷缩，气体压缩、三态变化）。化）。化学性质化学性质二

2、、原子二、原子 1.概念：概念： 2.基本性质：基本性质： 1）原子的体积、质量很小。）原子的体积、质量很小。 2）原子在不断运动。）原子在不断运动。 3）原子间有间隔。）原子间有间隔。三、分子与原子的区别与联系、三、分子与原子的区别与联系、 1.区别在化学变化中，区别在化学变化中， 分子能够保持物质的分子能够保持物质的 ，而原子不一定保，而原子不一定保 持物质的持物质的 。 2.联系：分子和原子，都可以直接构成物质。联系：分子和原子，都可以直接构成物质。 分子是由原子构成的。同时也可以分成原子。分子是由原子构成的。同时也可以分成原子。四、化学变化本质：四、化学变化本质： 原子是化学变化中的最

3、小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子可以再分，原子不能再分。分子可以再分，原子不能再分。化学性质化学性质化学性质化学性质分子破裂成原子，原子又重新结合成新的分子。分子破裂成原子，原子又重新结合成新的分子。 第二节原子结构第二节原子结构一、原子构成一、原子构成; 核外电子核外电子1. 原子原子 （不带电）（不带电） （+） 质子（一个质子带一个单位的正电荷）质子（一个质子带一个单位的正电荷） 2.各粒子之间的关系。各粒子之间的关系。 1）质子数）质子数= = 2）原子内质子数不一定等于中子数。）原子内质子数不一定等于中子数。 3）原子核居于原子中心，在原子中占得体积很小，）原子核居于原子中心

4、，在原子中占得体积很小， 但是原子的质量主要但是原子的质量主要 。（一个电子带一个单位的负电荷）（一个电子带一个单位的负电荷）原子核原子核中子中子核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数集中在原子核上集中在原子核上二、原子核外电子的排布；二、原子核外电子的排布；（一）电子分层排布（由里到外、由低能到高能）（一）电子分层排布（由里到外、由低能到高能）一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 各层最多容纳电子数为：各层最多容纳电子数为： 一层为一层为2个；二层为个；二层为8个；三层为个；三层为18个。个。 最外层电子数不得超过最外层电子数不得超过8个电子。个电子。（二）（二）

5、.结构示意图结构示意图 圆圈及数字，表示圆圈及数字，表示 .弧线表示电子层弧线表示电子层弧线上的数字表示弧线上的数字表示 。+N28原子核及核内质子数。原子核及核内质子数。该层上的电子数该层上的电子数三、各元素原子核外电子排布特点：三、各元素原子核外电子排布特点： 1.稀有气体元素：稀有气体元素： 2.金属元素：金属元素：3.非金属元素：原子最外层电子数一般多于非金属元素：原子最外层电子数一般多于4个电子个电子 易易 得到电子，而达到得到电子，而达到8个电子稳定结构。个电子稳定结构。四、由此可知：四、由此可知： 1.元素的化学性质元素的化学性质 决定的。决定的。 2.最外层电子数决定了最外层电

6、子数决定了 （金属、非金属、（金属、非金属、稀有气体）稀有气体） 3.最外层电子数决定了元素的化合价最外层电子数决定了元素的化合价 主要是由最外层电子数主要是由最外层电子数原子核外最外层电子数为原子核外最外层电子数为8个个稳定结构，（氦为稳定结构，（氦为2个）不易得失电子。个）不易得失电子。原子最外层电子数一般少于原子最外层电子数一般少于4个电子个电子 易失去电子，而达到稳定结构。易失去电子，而达到稳定结构。元素的分类元素的分类 第二课时第二课时 离子离子 1.概念：带电的原子或原子团。概念：带电的原子或原子团。 2.分类：分类： 1）阳离子：（质子数）阳离子：（质子数 电子数）电子数） 原子

7、（失去电子）原子（失去电子） 阳离子（带正电）阳离子（带正电）Na+ Mg2+ 2） 阴离子：（质子数阴离子：（质子数 电子数）电子数） 原子（得到电子原子（得到电子) 阴离子（带负电）阴离子（带负电）Cl- O2- 3.表示方法：在右上角前面数字表示方法：在右上角前面数字 、后面的、后面的+ -表示电性。表示电性。O2- 表示所带电荷表示所带电荷五、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的 为标准其它原子的质量与它相比较所得的比作为这种原子的相对原子质量。 2.理解： 1）相对原子质量= -； 标准= ；2)不是原子的实际质量，是比值，单位为“1”省略。3）原子质量数= 中子数 + 质子数

8、1/12原子质量原子质量标标 准准1.6610-27Kg 第三节第三节 元素元素一、一、1.概念：概念： 2.理解：理解： 1）决定元素种类的是）决定元素种类的是 。 2）元素是宏观概念；只论）元素是宏观概念；只论 不论不论个数个数， 使用时用使用时用“组成组成”。二、元素与原子的区别二、元素与原子的区别：1.概念不同。概念不同。2.元素是元素是 概念，用概念，用“组成组成”；只论种类不论个数。；只论种类不论个数。 原子是原子是 概念，用概念，用“构成构成”；即；即论论 。是质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称。是质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称。核内质子数核内质子数种类种类宏观宏观微

9、观微观种类又论个数种类又论个数三、元素在自然界的分布（由多到少）；三、元素在自然界的分布（由多到少）；1.地壳地壳：（前：（前4位）位） 。2.海水：海水： 氧、氧、 氢。氢。3.空气空气 ：（前：（前2位位） 。4.生物体：生物体： 氧、碳、氢。氧、碳、氢。四、元素符号四、元素符号1.用拉丁文词头，第一个字母大写、第二字母小写。用拉丁文词头，第一个字母大写、第二字母小写。2.意义：意义： 、 。五、元素周期表五、元素周期表1.元素周期表共有元素周期表共有7个横行（七个周期）。个横行（七个周期）。2.18个纵行共分个纵行共分16个族（个族（8、9、10为一个族）为一个族）氧、硅、氧、硅、铝、铁

10、铝、铁氮、氮、 氧氧表示一种元素表示一种元素表示这种元素的一个原子表示这种元素的一个原子银银铝铝氩氩金金碳碳钡钡氯氯钙钙铜铜氟氟钾钾镁镁锰锰碘碘氦氦汞汞铁铁氢氢钠钠氖氖氧氧磷磷铂铂硫硫硅硅锌锌氮氮 Ag Al Ar Au Ba C Ca Cl Cu F Fe H He Hg I K Mg MnN Na Ne O P Pt S Si Zn元元素素氧气、氢气、氮氧气、氢气、氮气气构成构成分子分子构成构成离子离子构成构成原子原子铁、汞、金刚石铁、汞、金刚石等等氯化钠、硫酸铜氯化钠、硫酸铜等等 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题1.爱护水资源爱护水资源一、水资源短缺的原因一、水资源短缺的

11、原因. 1. 2. 3.二、爱护水资源二、爱护水资源 1.节约用水节约用水： ； 、改革工和改变习惯。如使用节水龙头、节水马桶、改革工和改变习惯。如使用节水龙头、节水马桶、 洗菜水浇花、冲厕等办法。洗菜水浇花、冲厕等办法。淡水占总水量的淡水占总水量的2.35%、可使用的不足总水量的、可使用的不足总水量的1%人类生产生活用水量不断增加。人类生产生活用水量不断增加。水体污染导致可利用水减少。水体污染导致可利用水减少。提高水的利用率提高水的利用率使用新技术使用新技术 2.防止水体污染：防止水体污染： （一）、水体污染的原因；（一）、水体污染的原因； 工业工业“三废三废”的任一排放，的任一排放， 生活

12、污水的任意排放：生活污水的任意排放： 农药、化肥的不合理使用。农药、化肥的不合理使用。 （二）防止水体污染的措施；（二）防止水体污染的措施； ； ； ； ； 。工业三废处理后排放工业三废处理后排放生活污水处理后排放生活污水处理后排放合理使用农药、化肥合理使用农药、化肥加强水质的监测加强水质的监测禁止使用含磷的洗衣粉禁止使用含磷的洗衣粉 课题课题2.水的净化水的净化一水的净化方法一水的净化方法 ：静置使不容性杂质与水分离。：静置使不容性杂质与水分离。 ：1）加入明矾；利用明矾溶于水后生成胶状物）加入明矾；利用明矾溶于水后生成胶状物 对杂质进行吸附，使杂质沉降。对杂质进行吸附，使杂质沉降。 2）加

13、入活性炭；利用活性炭的）加入活性炭；利用活性炭的 ，不仅除去，不仅除去 水中的水中的 ，还可以除去，还可以除去 。 3过滤：（一）定义；把不溶于液体的固体与液体分离的（一）定义；把不溶于液体的固体与液体分离的 一种方法。一种方法。 （二）适用（二）适用 吸附性吸附性不溶性杂质不溶性杂质水中色素异味水中色素异味液体液体+ 固体（不容）固体（不容）固体固体+ 固体固体(其一可溶）。其一可溶）。 （三）注意；（三）注意； 1.贴、贴、 。 滤纸不超过漏斗上边缘。滤纸不超过漏斗上边缘。 2.不超不超 (否则滤液浑浊）。否则滤液浑浊）。 。 3.三靠三靠 。 漏斗下端靠在烧杯内壁上。漏斗下端靠在烧杯内壁

14、上。4.4.蒸馏蒸馏：利用：利用 来得到液体，蒸馏水是来得到液体，蒸馏水是净化程度较高的水。净化程度较高的水。 1）加沸石，防止爆沸；）加沸石，防止爆沸； 2)冷却水，上出下入。冷却水，上出下入。滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤液不超滤纸上边缘滤液不超滤纸上边缘玻璃棒下端靠在三层滤纸那一侧玻璃棒下端靠在三层滤纸那一侧烧杯紧靠玻璃棒（起引流作用）。烧杯紧靠玻璃棒（起引流作用）。沸点不同采用恒温蒸发沸点不同采用恒温蒸发二、硬水与软水二、硬水与软水 1.概念、概念、1）硬水：含有）硬水：含有 。 2）软水：含有较少可溶性钙、镁化合物的水。）软水：含有较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.区分方法：区分

15、方法： 3.危害：危害：1）用硬水洗衣物浪费肥皂。）用硬水洗衣物浪费肥皂。 2）长期用硬水烧水，可能会导致锅炉爆炸。）长期用硬水烧水，可能会导致锅炉爆炸。 4.软化方法：软化方法：1）（生活中）（生活中） 2）（实验室）（实验室) 。较多可溶性钙、镁化合物的水较多可溶性钙、镁化合物的水分别取样后加入少量肥皂水，搅分别取样后加入少量肥皂水，搅拌产生大量泡沫的是软水，产生拌产生大量泡沫的是软水，产生泡沫较少且浮渣较多的是硬水。泡沫较少且浮渣较多的是硬水。煮沸煮沸蒸馏蒸馏 课题课题3.水的组成水的组成一、氢气一、氢气 1.物理性质：通常情况下，氢气是无色无味的气体，物理性质：通常情况下，氢气是无色无

16、味的气体， 难溶于水，密度比空气小。难溶于水，密度比空气小。 2.化学性质可燃性化学性质可燃性 1）现象、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的）现象、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的 火焰放出热量，烧杯内壁有水雾出现。火焰放出热量，烧杯内壁有水雾出现。 2）表达式：氢气）表达式：氢气 + 氧气氧气 水水 3）用途）用途 ： 作燃料和还原剂。作燃料和还原剂。二、电解水实验二、电解水实验 1.实验时向水中加入适量的氢氧化钠或稀硫酸作用实验时向水中加入适量的氢氧化钠或稀硫酸作用 是以是以 。点燃点燃增强水的导电性增强水的导电性 2.现象：现象： 1）正极：产生气体少）正极：产生气体少， 。 2）

17、负极：产生的气体多，该气体能燃烧，点燃后产生）负极：产生的气体多，该气体能燃烧，点燃后产生 色火焰，是密度最小的气体。色火焰，是密度最小的气体。 3）表达式：）表达式： 水水 氢气氢气 + 氧气（分解反应）氧气（分解反应） 4）结论：）结论：1） 。 2） ， 他们重新组合成氢分子和氧分子。他们重新组合成氢分子和氧分子。三、物质的分类三、物质的分类 1.单质单质; 。 2.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。 3.氧化物：氧化物：两种元素组成两种元素组成的化合物中其中一种的化合物中其中一种 元素是元素是 。通电通电该气体能使带火星的木条复燃该气体能使带火

18、星的木条复燃淡蓝淡蓝水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的水分子在化学变化中可分成氢原子和氧原子水分子在化学变化中可分成氢原子和氧原子由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物氧元素的化合物。氧元素的化合物。 课题课题4.化学式与化合价化学式与化合价一、化学式一、化学式 1.概念概念:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 注意：物质的组成是通过实验测定的。注意：物质的组成是通过实验测定的。 2.意义：意义：1）宏观、）宏观、a 。 b 。 2）微观、）微观、a 。 b 。 3.化学式周围数字的含义：化学式周围数字的含义：1)化学符

19、号前的数字表示粒子的个数。如：化学符号前的数字表示粒子的个数。如： 2Mg 中的中的2 ； 3H2O 中的中的3表示表示： ； 2Fe3+ 中的中的2表示表示： ；表示一种物质表示一种物质表示该物质的元素组成表示该物质的元素组成表示构成该物质的一个分子表示构成该物质的一个分子表示物质的分子构成表示物质的分子构成表示表示2个镁原子个镁原子3个水分子个水分子2个铁离子个铁离子2）化学符号右下角的数字表示分子或离子构成。）化学符号右下角的数字表示分子或离子构成。如：如： 3H2O 中的中的2表示表示: 3SO42- （中的（中的4表示：表示：3）化学符号右上角的数字表示离子所带电荷数。）化学符号右上

20、角的数字表示离子所带电荷数。如：如： Fe2+ 中的中的2+表示：表示： 3SO42- 中的中的2-表示：表示： 4）化学符号正上方的数字表示元素的化合价。）化学符号正上方的数字表示元素的化合价。如：如： 中的中的2表示：表示：1个水分子是由个水分子是由2个氢原子个氢原子 和和1个氧原子构成。个氧原子构成。1个硫酸根离子中含有个硫酸根离子中含有4个个 氧原子。）氧原子。）1个亚铁离子带个亚铁离子带2个单位的负电荷。个单位的负电荷。1个硫酸根离子带有个硫酸根离子带有2个单位个单位 的负电荷。的负电荷。MgO+2氧化镁中镁元素的化合价为氧化镁中镁元素的化合价为+2价。价。 4化学式的书写：化学式的

21、书写：（一）（一）单质、单质、1）金属、稀有气体和部分非金属直接用）金属、稀有气体和部分非金属直接用 元素符号表示元素符号表示： 。 2)气态非金属单质（由双原子分子构成）如下：气态非金属单质（由双原子分子构成）如下： (二）二）化合物、化合物、1）书写原则：）书写原则： 2）书写方法：最小公倍数法和十字交叉法；）书写方法：最小公倍数法和十字交叉法； 3）读作）读作“某化某某化某”或或“某几化几某某几化几某”。 Fe3O4Fe He P CH2 O2 Cl2 N2 F2 ( Br2 I2 )a 金属在前非金属在后，金属在前非金属在后，b正价在前负价在后，正价在前负价在后，C正负化合价和为零。正

22、负化合价和为零。读为四氧化三铁。读为四氧化三铁。 二、二、 化合价化合价 1.常见元素化合价，口诀常见元素化合价，口诀; 一价钾钠氯一价钾钠氯氢氢银；二价氧钙钡镁锌，银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四三铝四硅硅五五氮磷氮磷；二、三铁二、四碳，；二、三铁二、四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 2.说明；说明； 金属化合价金属化合价 ；非金属化合价为负，；非金属化合价为负， 单质化合价单质化合价 ；化合物中；化合物中 ； 原子团化合价原子团化合价 。 表示方法：写在正上方正负在前表示方法：写在正上方正负在前数字在后。数字在后。为正为正为零为零正负价和为零，正负价和为

23、零，与其所带电荷数相同与其所带电荷数相同3、化合价的应用：、化合价的应用： （一）根据化合价书写化学式；（一）根据化合价书写化学式； （二）判断化学式的正误（依据化合价代数和为零）。（二）判断化学式的正误（依据化合价代数和为零）。 （三）计算元素的化合价（三）计算元素的化合价 1）用已知元素化合价求未知元素化合价；）用已知元素化合价求未知元素化合价； 2）求出化合价后排序。）求出化合价后排序。三、化学式的计算；三、化学式的计算； 1.相对分子质量相对分子质量= 。 2.计算物质中各元素的质量比；计算物质中各元素的质量比； H2O中中 氢氢氧氧=12 16=1 8化学式中各原子的相对原子量总和化

24、学式中各原子的相对原子量总和原子质量原子质量个数个数原子质量原子质量个数个数原子质量原子质量个数个数 3.化合物中元素的质量分数化合物中元素的质量分数； 质量分数质量分数= 100% H2O中氢元素质量分数中氢元素质量分数= 100%=11.1% 4.化合物中元素的质量化合物中元素的质量= 原子量原子量个数个数相对分子质量相对分子质量1212+18化合物的质量化合物的质量化合物中改元素的质量分数。化合物中改元素的质量分数。阳离子阳离子阴离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+无阳离子阳

25、离子阴离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+无H2ONH4OHKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3NH 4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3HClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2F

26、eCl3CuCl2AgClNH4ClH2SO4(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3MnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3阳离子阳离子阴离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+ 无水水氢氧化铵氢氧化铵氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝氢氧化锰氢氧化锰氢氧化锌氢氧化锌氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化铜硝酸硝酸硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾