2020年高考化学专项提升非金属及其化合物(综合提升卷)(解析版)

1、专题元素及其化合物非金属及其化合物综合提升卷1. （ 2019全国高考真题）下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较咼浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A . AB . BC . CD . D【答案】A【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目 的，A选；B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成 速率，能达到实验目的， B不选；C、

2、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的 乙酸，能达到实验目的， C不选；D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制 备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；答案选A。2. （2019海南高考真题）我国古代典籍中有 石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4 5H2OB . FeSO4 7H 2OC. ZnSO4 7H2OD. KAI SO4 2 12H2O【答案】A【解析】在选项给出的四种物质中只有CUSO4 5H2O、FeSO4 7H2O晶体有色，而ZnSO4 7H 2O和KAI SO4 2 12H2O均为无色晶体，CUSO4

3、 5H2O加热分解生成 CuSO4和H2O, CuSO4呈白色；而FeSO4 7H2O加热发生分解反应，生成的 Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是CUSO4 5出0，故合理选项是A 03. （ 2019浙江高考真题）针对下列实验现象表述不正确.的是A 用同一针筒先后抽取 80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B 在表面皿中加入少量胆矶，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D .将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A.氯气可溶于水，在常温

4、时，1体积水大约能溶解 2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯 气，气体大约剩余 40mL未溶解，A项错误；B.胆矶指的是五水合硫酸铜（CuS04 52O）,其显蓝色，而浓 硫酸具有吸水性， CuS04 520变为CuS04, CuS04为白色固体，B项正确；C.双氧水将S02氧化，离子方 程式为H2O2+SO2 =S042-+2H +，氯化钡溶液中 Ba2+与S042-生成BaS04白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的 镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为U.m jF mi , MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故答案选 A。4. （ 2019青海西宁四中高考模

5、拟）下列反应的离子方程式正确的是A .硫化氢气体通入氯水中：H2S+ Cl2= SJ+ 2C+ 2H +B .向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+ + 20H+ 2HC03= CaC03 J+ C032+ 2出0C. 氟气通入水中：2F2+ 2H20= 4F+ 4H+ + 02D. FeBr2溶液与足量的 C12 反应：2Fe2+ + 2Br+ 2C = 2Fe3+ + 4C+ Br?【答案】A【解析】A.硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2S+ CI2 = SJ+ 2C+2H +,故A正确；B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+ + 0H

6、+ HC0 3 = CaC03j+H20,故B错误；C.氟气通入水中，生成 HF和02,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F2 + 2H20=4HF + 02,故 C 错误；D. FeBr2溶液与足量的 C12反应，离子方程式：2Fe2 + + 4Br+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2，故D错误。所以A选项是正确的。5. （ 2019河南高考模拟）一种制备高效漂白剂NaCI02的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaCl03+4S02+3H 20=2Cl0 2+Na2S04+3H2S04+NaCI，下列说法中正确的是MM裟二诙一盘A .反应n中H202做还原剂B.产

7、品中含有S042、CC. NaCI0 2的漂白原理与 S02相同D 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】A.反应I中发生的反应为 3NaCIO3+4SO2+3H2O=2CIO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCI，反应产生的 CI02 气体进入反应II装置，发生反应：2CIO2+2H2O2+2NaOH=2NaCIO 2+O2+2H2O， H2O2中氧元素的化合价由反 应前的-1变为反应后中。2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH 溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaCIO2中可能混有NaOH引入杂质离子 OH-，不

8、可能含SO42、C，B错误；C. NaCIO 2中CI元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaCIO2的漂白是氧化漂白； 而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。6. （ 2017东北育才学校高考模拟）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A 硫黄矿制备硫酸经历两步：S.”SO3 I.”H2SO4B 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为 2CaCO3+

9、 2SO2+ 022CO2+ 2CaS。4D .土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 （CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性【答案】C【解析】A.用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2,故A错误；B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO42-的形式进入土壤中，故 B错误；C.在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，故C正确；D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 （CuS）,说明CuS的溶解度比ZnS的小，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误；答案选 C。7. （ 2019江苏扬州中学高考模拟）下列物质的变

10、化，不能通过一步化学反应完成的是A . Cut CuSO4B. SiO2H 2SQ3C. Cl2 HCIOD. NO2 HNO3【答案】B【解析】A、Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，能通过一步化学反应完成，故A正确；B、 二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能通过一步化学反应完成，故B错误；C、 氯气溶于水生成次氯酸，能通过一步化学反应完成，故C正确；D、 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通过一步化学反应完成，故D正确；故选B。8 （ 2019北京人大附中高考模拟）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:11-母-HPt曲片(令11 IKMn!n_ n“J* it Lj

11、 、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生实验1实验2F列说法正确的是A 稀硝酸一定被还原为 N02B. 实验 1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) = c(N03)+ c(OH JC. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D. 实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu+ 2NO3-+ 8H + =3Cu2+ + 2NOT+ 4出0【答案】D【解析】实验1 :稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口 NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2 :稀硫酸不与铜反应

12、，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和 NO和水。试管口 NO被氧化生成红棕色的 二氧化氮。A 稀硝酸与铜发生 3CU+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口 NO被 氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；B .实验1-中溶液存在电荷守恒为： 2c(Cu2+) +c (H+) =c ( NO3-) +c ( OH-),故B错误；C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D .实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu+ 2NO3- +8H + =3Cu2+ + 2NOT + 4H2O，故

13、 D 正确；答案选 D。9. ( 2019福建高考模拟)大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是l1=88A 维持大气中氮元素含量稳定B. 是野生植物生长所需氮元素的重要来源C. 为硝化过程、为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D 是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮【答案】C【解析】A .由图可知，为土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气，氮气返回大气中，维持大气中氮元素 含量稳定，故A正确；B 由图可知，是在放电条件下，空气中的氮气与氧气反应生成氮氧化物，是野生 植物生长所需氮元素的重要来源，故B正确；C.为氨或铵盐转化为亚硝酸盐，进一步转化为硝酸盐的过程，氮元素化合

14、价升高，发生氧化反应，故C不正确；D 是合成氨的反应，属于工业固氮，是氮肥工业基础，由于使用高温高压催化剂的条件，为解决耗能多的问题， 科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮，故D正确。答案选C。10. （2019安徽六安一中高考模拟）除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮， 探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。 模拟烟气由N2（90.02 % ）、SO2（4.99% ）、 NO（4.99 % ）混合而成，各气体的流量分别由流量计控制， 调节三路气体相应的流量比例， 充分混合后进入 A。（已知:FeSO4+NO? Fe（ NO）SO 4（棕色），下

15、列说法不正确的是A 反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的 N2B .观察到装置 A中有黑色固体生成，则 A中反应为2H2O+3SO2+2MnO 4 =3SO42+2MnO 2 J +4HC.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D 实验中观察到 B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明 KMnO4不能吸收NO【答案】D【解析】A.反应开始前应该关闭 d,打开e,通入一段时间的 N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，装置 A中生成的黑色固体是 MnO2,则A中反应可能为2H2O+3SO2+2Mn04=3SO42 +2Mn02

16、J +4H,故B正确；C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；D.实验中观察到 B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4吸收，故D错误；答案选D。11. （2019江苏高考真题）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能 排放。（1） N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式为 。（2） NO和NO2的处理。已除去 N20的硝酸尾气可用 NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO 2+2OH-2 NO2 +H2

17、O2NO2+2OH- NO 2 + NO3 +H2O 下列措施能提高尾气中 NO和NO2去除率的有 （填字母）。A .加快通入尾气的速率B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气C. 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3） NO的氧化吸收。用 NaCIO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO 3的转化率随NaCIO溶液初始pH （用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和NO3，

18、其离子方程式为 。 NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。100fI 丄丄丄丄LL246 S 10pH罹化?Pl【答案】（1） 2NH 3+202N2O+3H2O（2）BC NaNO3 NO （3）A3HC1O+2NO+H 2O=3CI-+2 NOs+5H+ 溶液pH越小，溶液中 HCIO的浓度越大，氧化 NO的能力越强【解析】（1 ） NH 3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH 3+2O= N2O+3H 2O，故答案为：2NH3+2O= N2O+3H2O ；（2A.加快通入尾气的速率，

19、不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不选 A ； B.采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO?的去除率，选B ； C.定期补充适量的 NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选 C。故答案为：BC ；由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O, 2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O 可知，反应后得到 NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的 NaNO2混有NaNO3；由吸收反应可知，若 NO和NO2的物质的量之比大于 1： 1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾

20、气中含量 较高的氮氧化物是 NO,故答案为：NaNO3； NO ；（3）在酸性的NaCIO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HCIO，HCIO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和CI-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为 2NO+3HCIO+H 2。=2 NO 3-+3CI-+5H +，故答案为：2NO+3HCIO+H 2O=2 NOM+3 CI-+5H + ；在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HCIO+H 2O=2NO3-+3 CI-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HCIO浓度越大，氧化 NO的能力越强，故答案为：溶液 pH越小，溶液中HC

21、IO的浓 度越大，氧化NO的能力越强。12. （2019甘肃省甘谷第一中学高三月考）亚硝酰氯（NOCI，熔点：一64.5 C,沸点：一5.5 C）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CI2,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置I装置n烧瓶中分液漏斗中制备纯净的CI2MnO 2制备纯净的NOCu（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOCI，装置如图所示:装置连接顺序为 （按气流自左向右方向，用小写字母表示） 装置W、V除可进一步干燥NO、CI2外，另一个作用是 。 装置叫的作用是 装置忸中吸收尾气时，NOCI发生反应的