（精心整理）硫及其化合物的化学方程式集锦

1、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2SO2 4、硫与氢气反应： S+H2H2S5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ N

2、a2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 点燃FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H

3、2O + 2SO2 点燃不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、澄清石灰水中通入至过量SO2： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O (鉴别SO2与 CO2不能用澄清石灰水)SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、 SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4（含

4、硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-=SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O= 4H+SO42-+2Cl- 8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O= 4H+SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O (氧化产物：还原产物2：1)

5、10、SO2 +2 FeCl3 +2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 11、5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2OH2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2

6、SO3 +H2O 2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl­ （连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3­ （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF­ （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2+CuSO4+2H

7、2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4+2SO2+ 2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4 （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O 2HBr +H2SO4(浓) Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H

8、2SO4(浓) I2 +SO2 +2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氢：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2OH2S