化学物质及其变化单元检测

1、化学物质及其变化单元检测（时间：90分钟满分：100分）、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1 .分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）答案B2 .我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉答案D解析血液属于胶体，当加入电解质时，会发生聚沉，通常用FeCl3（盐溶液）作止血剂，就是利用该原理，故选D。3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（

2、）A.Na、-3OICH24soCCB.Cu2、NO3、Cl、so4c.hT、ci、k+、co2D.KMg2+、SO4、OH答案A解析A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应，但Cu2+有颜色，因此，A项符合题意，B项不符合题意；C中因H+与CO3可结合生成H2O和CO2,D中因Mg”与OH可结合生成Mg（OH）2沉淀，均不能大量共存。C、D项均不符合题意。4 .下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰心硫酸磷酸水D烧

3、碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖答案B解析纯净物是由同种物质组成的；混合物是由不同种物质组成的；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。5 .下列分类标准不正确的是（）A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）B.分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）C.纯净物分为单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）D.化合物分为电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）答案B解析分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。6.不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.都比较

4、稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸答案B解析溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，C正确；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D正确。7 .在3c12+6KOH=KClO3+5KC1+3H2。的反应中，下列说法不正确的是（）A.C12是氧化剂，KOH是还原剂8 .KC1是还原产物，KC1O3是氧化产物C.反应中每消耗3mo1C12,转移电

5、子数为5NaD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）一_+3+A,盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H=Fe+3i08 .稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2TC.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+S02=BaS04JD.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2。答案A解析B项应为Fe+2H+=Fe2+H2T;C项应为Ba2+2OH+2H+SO2=BaSO4.一.+9+.+2H2O;D项应为FesO4+8H=2Fe+Fe+4H2O。9 .CIO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要

6、求，CIO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2常用NaCIO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaCIO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3答案B解析由NaCIO3生成CIO2,氯元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由+4价上升至+6价，升高2价，根据得失电子守恒规律，NaCIO3与Na2SO3的物质的量之比为2：1。10 .已知还原性CIFe2+H2O2IFe2+,该反应能够发生；B项，还原性SO2HI,该反应能够发生；C项，还原性H2O2SO2,与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性

7、Fe2CI,该反应能够发生。11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCI、Na2CO3和HCIB.BaCI2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCI和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D解析CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2+SO2=BaSO4(,后者为Ba2+2OH+2H+SO2=BaSO4+2H2O,B错误；前者为2H+CO3=CO2T+H2O,后者为H+HCO3=CO2T+H2O,C错误；两者均为H+OH=HzO,D正确。2NH4ClO4=N

8、2f12.飞船以铝粉与高氯酸钱的混合物为固体燃料，其中高氯酸镂的反应为+CI2T+2O2T+4H2Oo下列有关叙述不正确的是（）A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸钱反应D.在反应中NH4c104只作氧化剂答案D13.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验点燃老师及时制止。原因是C02可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO2=2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是（）A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2MgO

9、,还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为支2x2FTJ“所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性为CO2MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性MgC,B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。14 .在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3答案A解析被还原的硫在反应中作氧化剂，化合

10、价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3molS,其中2molS化合价降低，1molS化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2：1。15 .已知反应: Cl2+2KBr=2KCl+Br2, KClO3+6HCl=3Cl2T+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是()KBrO3KClO3Cl2Br2A.氧化性由强到弱的顺序为B.中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6答案A解析由知氧化性Cl2B2,由知氧化性KClO3Cl2,由知氧

11、化性KBrO3KClO3,故氧化性KBrO3KClO3Cl2B2,A项正确；中Cl元素化合价降低，被还原为还原产物KCl,Br元素化合价升高，被氧化为氧化产物B2,B项不正确；反应中氧化剂为KBrO3,化合价变化：BrBr,故1molKBrO3参加反应得到电子5mol,C项不正确；反应中，氧化剂为KClO3,还原剂为HCl,但6HCl中有HCl-KCl,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16 .(10分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na?。、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、

12、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是答案(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体解析(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3者B

13、是盐。17 .(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A,B,C,Do(2)A+B反应的离子方程式为。(3)A+D反应的离子方程式为。答案(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2+2H+=CO2T+H2O(3)Ag+Cl=AgClJ解析由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生

14、无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3溶液，D为AgNO3溶液，C为BaCl2溶液。18.(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：%必InI中发生反应的离子方程式为；n中铜丝上观察到的现象是；结合I、n实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：SH2SHNO3、NO、”O。该反应物中还原产物是;若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,这个事实说明具有还原性的粒子还原性

15、强弱为。答案(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu红色铜丝上有银白色金属附着Ag+Cu2+Fe2+(2)NO4.80+_.一(3)FeBrCl解析(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,氧化性Cu2+Fe2+,Cu与AgNO3溶液发生反应Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2+C/Fe2+。(2)由于HNO3中的N为+5价，具有强氧化性，H2s中的S为2价，具有还原性，故此反应为HNO3+H2sSJ+NO+H2O,还原产物为NO,氧化一20一.,_广物为S,其中H2S-S,转移2mole生成32gS,故转移0.3mole时，得到S的质量为4.8g

16、o(3)Fe、BL均具有还原性，当通入少量C12时，只有Fe/被氧化，说明还原性Fe2+BrC1o19 .(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na?。、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A;B;C。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式O(4)HCO3与H+、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2+2H+=H2O+CO2T(4)HCO3+H+=CO2T+H2O、2HCO3+OH=CO2+H2O解析(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。20 .(11分)现有KMnO4；”；O2；CCO;Al六种物质，从氧化性、还原性的