初三化学第十一单元盐与化肥的知识点

1、第十一单元盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质与其用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名称:氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打XX石、石灰后物理性质无色晶体、后咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固体、难溶于水用途a、调味品b、维持人身体正常生理活动c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂b、治疗胃酸a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一b、治疗胃酸a、用作建筑材料b、用作不该记c、实验室制取CO2要点二、粗盐的提纯粗盐中

2、还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯白原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐

3、的质量X100%注意：1、玻璃棒的作用溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低蒸

4、发时没有与时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2化学方法：化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀,以除杂质Eg:NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法

5、：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热局温CaCO3=CaO+CO2T5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg:Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg:FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg:CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH

6、+CO2=Na2CO3+H3O要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2.两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠钱硝全可溶，碳酸钢钙银不溶;硫酸钢和氯化银，不溶水来不溶酸;镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水;氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3-H2O+CO2TCO2+Ca2+2OH三CaCO3J+H2OHCO3-+H+=

7、H2CO3-H2O+COCO2+Ca2+2OH三CaCO3J+H2O要点六离子共存与常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：生成沉淀物：Cl-与Ag+、Ba2+与SO，、OH与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-(3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、532+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色2、常见离子的检验离于加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚Mt变红Cl-硝酸银溶液与稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钢溶液与稀硝酸白色沉淀

8、CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、氮肥在植物生长中的作用(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿(2)缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色(3)常用的氮肥种类尿素CO(NH2)2氨水NH3H2O钱盐(NH4HCO3、NH4CI(NH4)2SO4)硝酸盐NH4

9、NO3、NaNO3(4)氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟，穗粒增多，粒粒饱满。(2)缺磷时表现与磷过多时表现缺磷时：生长迟缓、产量降低、植株矮小磷过多时：引起贪青晚熟、结实率下降(3)常用磷肥的种类磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质2、钾肥在植物生长中作用(1) 钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病

10、虫害和抗倒伏能力(2) 缺钾时表现茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯(3)常用的钾肥分类：KCl,K2SO43、复XX:含有两种或两种以上营养元素的化肥特点：均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高常用复XX的种类：KNO3磷酸俊(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)要点八化肥的简易鉴别和俊根离子的检验1、看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末2、加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水熔化冒3、灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸俊,烟的是硫酸俊，氯化俊NH3-H2ONH4HCO3尿素CO(NH2)2(NH4)2SO4NH4ClNH4NO3要点九几种常见氮肥简易鉴别液态有强烈的氨味加入碱无氨味加入硝酸钢和稀硝酸，产生白色沉淀加入硝酸银