通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第7讲电化学原理及应用课件

1、核心专题突破第一部分第一部分专题二基本理论专题二基本理论第第7 7讲电化学原理及应用讲电化学原理及应用栏目导航2 2年考情回顾年考情回顾热点题型突破热点题型突破热点题源预测热点题源预测对点规范演练对点规范演练2 2年考情回顾年考情回顾设问方式原电池电极的判断、电极及电池反应式的书写、离子移动方向例(2016全国卷甲，11)，(2016全国卷丙，11) (2015全国卷，11)原电池能量密度、理论效率、电量的计算例(2015全国卷，26)，(2016全国卷乙，11)例(2016全国卷甲，11)，(2015山东卷，29) (2015全国卷，26)审题要点抓住一个本质：原电池、电解池的基础都是氧化还

2、原反应理解两种能量转化的工作原理：化学能转化为电能原电池原理；电能转化为化学能电解池原理正确书写三个反应式：电极反应式、电池反应式、电解反应式灵活利用一个规律：电子守恒电化学原理问题：明确电池的类型判断电极确定发生电极反应的物质分析离子的移动电极反应书写问题：确定电极反应的类型(氧化或还原)找出相应的还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)配平电化学计算问题：写反应标得失根据守恒列算式求解金属的腐蚀与防护问题：明确要求分析原理、确定腐蚀类型确定防腐方法作出相应的判断与评价 解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：考查原电池电极的判断、电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、电解

3、质溶液中离子的移动方向及有关简单计算。热点题型突破热点题型突破题型一原电池原理及其应用题型一原电池原理及其应用 方法点拨： 1原电池正极和负极的确定1(2015全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2OA 解析：图示所给出的是原电池装置。A项有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O；在负极，C6H12O6在微生物的作用下发生氧

4、化反应，电极反应式为 C6H12O624e6H2O=6CO224H，则负极上有CO2产生，故A项不正确。B项微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B项正确。C项质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C项正确。D项正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D项正确。 电池内部电流方向从_到_，故H从负极产生，流向正极参加正极反应。负极负极正极正极 【变式考法】 (1)任何化学反应都能设计成原电池吗？ 答案：

5、必须是自发进进行的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应没有电子的转移，必然无法设计成原电池。 (2)两种金属作电极时，较活泼的金属一定作负极吗？ 答案：不一定，如镁、铝为电极，NaOH作电解质溶液时，由于Mg与NaOH溶液不反应而Al能，故铝作负极。DC 电极反应式的书写 (1)原电池中一般电极反应式的书写 (2)复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式 解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考问：根据电解现象判断电源正、负极，并进一步考查离子移向，电极反应及简单计算。根据电源正、负极考查电解相关基础知识。电解原理在工农业生产中的应用。题型二电解原理及其应用题型二电解原理及其应

6、用 方法点拨： 1原电池和电解池的比较原电池电解池电极及电极反应类型正极：还原反应负极：氧化反应阳极(电源正极)：氧化反应阴极(电源负极)：还原反应应用(1)电化学腐蚀(2)金属防护(3)新型电池(1)电镀、电解精炼铜(2)电解饱和氯化钠溶液(3)电解制铝、制活泼金属 2.“5点”突破电解池 (1)分清阴极、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。 (2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 (3)书写电极反应式，注意得失电子守恒。 (4)正确判断产物。 阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极

7、溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2IBrClOH(水)。 阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断： AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2H(水) (5)恢复原态措施。 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。 1(2016福建福州二模)如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池

8、中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。 (1)电源F为_极；第极为_极；B池为_池。 (2)A池中第极上的电极反应式为_；A池中第极上产生气体体积为_mL(标准状况下)。 (3)通电前A池中原混合溶液中Cu2的浓度为_。正正阳阳电解电解(镀镀)4OH4e=H2OO2 1120.025 molL1 根据电极现象判断电极属性，在电解池中，增重的必是_；串联的电解装置中，每个电极转移的电子数_。阴极阴极相等相等 【变式考法】 电解池问题中，如何判断电极区域的酸碱性变化？有何数量关系？ 答案：若阴极为H放电，则阴极区c(OH)增大；若阳极为OH放电，则阳极区c(H

9、)增大；若阴极上H放电，同时阳极上OH放电，相当于电解水。 电解过程中产生的H或OH，其物质的量等于转移电子的物质的量。DC 有关电解池电极反应式的书写及解题流程 (1)电极反应式书写 解题规律： 1题型：选择题(主)、填空题(次)。 2考问：主要考查两种电化学腐蚀的区别及有关电极方程式书写；常见的两种电化学防腐方法及金属腐蚀快慢的比较题型三金属的腐蚀与防护题型三金属的腐蚀与防护 方法点拨： 1金属腐蚀的“两种比较” (1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 1(2016山东济南一模)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是() AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e

10、=H2 BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体B 正确判断装置类型，闭合K1时，装置为_，反应类型相当于铁的_腐蚀；闭合K2时，装置为_，阳极为惰性电极，相当于电解食盐水。原电池原电池吸氧吸氧电解池电解池 【变式考法】 (1)电解质溶液导电一定发生化学反应吗？ 答案：电解质溶液导电时一定发生化学反应，因为电解质溶液导电的过程即电解的过程。在电解的过程中，电解池的两极分别发生氧化反应、还原反应，有新物质生成。 (2)在原电池或电解池中，阴、阳离子及电子的运动情况

11、是怎样的？ 答案：原电池和电解池中，阴、阳离子一定在电解质溶液(或熔融状态电解质)中移动，电子一定在导线中移动。可简记为“离子不上岸，电子不下水”。 2利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() Aa处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B一段时间后，a处液面高于b处液面 Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2C 3在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是()D “两”条件与“两”方法 解决金属的腐蚀与防护问题时要熟记电化学腐蚀发生的“两”条件，即强酸条件和弱酸性(中性及碱性)条件；熟记电化学防护“两”方法，弄清防护对象充当何种电极。 二次电源问题热点题源预测热点题源预测失分防范(1)对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动(2)可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“”极与外接直流电源的正极相连，电池的“”极与外接直流电源的负极相连AA电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3e=Cr2B电池放电时，负极的电极反应式为Fe2e=Fe3