高二化学人教版选修4教学课件：第三章 水溶液中的离子平衡 第1节《弱电解质的电离》

1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离 （第1课时） 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。第一节弱电解质的电离的课标要求，主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对

2、电离平衡的影响。1、能准确判断强电解质和弱电解质。2、能正确书写弱电解质的电离方程式。3、会描述弱电解质的电离平衡。4、会分析浓度、温度等因素对电离平衡的影响。 1、电解质与非电解质电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物化合物常见的电解质：金属氧化物酸 碱 盐水对象：条件：水溶液或熔化状态自身电离出离子非电解质： 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物常见的非电解质： 非金属氧化物（除水）乙醇等绝大多数有机物NH3下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、 H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、Cu、CuSO45H2

3、O、盐酸、CH3COOH、 NH3 H2O电解质： H2SO4、HCl、KOH、AgNO3、 H2O、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO45H2O、CH3COOH、 NH3 H2O非电解质： SO3、CO、 NH3、 根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，c(H+)是否相等？ p40实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象 溶液的pH值 快慢13一、强弱电解质强弱电解质 强电解质： 在水中能够全部电

4、离的电解质 例如：强酸、强碱、多数盐 在水中只能部分电离的电解质弱电解质： 例如：弱酸、弱碱、水 a.Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S b.g. H2SO4 h. HCl i . HClO j. HF k. Ba(OH)2 l.NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的有： (2) 属于非电解质的有： (3) 属于强电解质的有： (4) 属于弱电解质的有：c d f g h i j k l m n oe pc d g h k m nf i j l o CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，

5、CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质、CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质强弱电解质本质区别：是否完全电离!强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全 电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水 二、电解质的电离 1、强酸、强碱的电离H2SO4HClNaOH=H+Cl=2H+SO42=Na+OH强酸、强碱一步、完全电离2、弱

6、电解质的电离CH3COOHH+ + CH3COO弱酸、弱碱可逆电离NHH2OH2CO3HCO3 Mg2+ + 2OH 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主NH4+ + OHH+ + HCO3 H+ + CO32 Mg(OH)23、盐类的电离NaCl NaHSO4 =Na+Cl =Na+H+SO42 水溶液NaHSO4 =Na+HSO4 熔融状态NaHCO3 =Na+HCO3 HCO3 H+ CO32 酸式酸根继续可逆电离 1.写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-= K+H+SO42-= Ca2+CO32-Cu2+2OH-

7、（5） NaHCO3= Na+HCO3-HCO3- H+ + CO32-2、下列电离方程式书写正确的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-C离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物三、弱电解质的电离平衡 (2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。 CH3COOH CH3COO - + H+电离结合 (1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ (3)关于上述电离平衡，什么

8、条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合0逆 弱电解质的电离是可逆的 (见课本P42)填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)

9、HAHA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B B+ +、OHOH- -溶溶液相混合时液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：温度:电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度：浓度越大，电离程度越小。浓度越小（溶液越稀），电离程度越大，但导电能减弱。其他因素：加入其他物质变大不能确定 画出用水稀

10、释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。BD2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD 3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时 产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=盐酸四、电离平衡常数 CH3COOHH+ + CH3COO)COOHCH()

11、H()COOCH(33cccKaNHH2ONH4+ + OH)OHNH()OH()NH(234cccKbH2CO3HCO3 H+ + HCO3 H+ + CO32 )COH()H()HCO(3231cccK)HCO()H()CO(3232cccK=4.4107 =4.71011 K1K2，因此以第一步电离为主 CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：1.加入固体NaOH，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_2.加入固体CH3COONa，电离平衡向_反应方向移动c(H)_3.滴入少量浓盐酸，电离平衡向_反应方向移动，c(H)_4.加入同浓度的醋酸，电离平衡_，c(H)_正减小减小逆逆增大不变不变移动方向移动方向c(H+)c(A )升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入HA加入加入H2O加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaAHA H+A H 01.下列叙述正确的是（ ）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导 电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD