高一化学人教版必修1第二章_化学物质及其变化

1、必修必修I 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2-1物质的分类物质的分类2-2 离子反离子反应应2-3 氧化还原反氧化还原反应应2-1物质的分类物质的分类1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO

2、2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只只生成盐和水生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只只生成盐和水生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2

3、O7、CrO3 SiO2Na2O、CaO、Fe2O3、特殊：过氧化物特殊：过氧化物（Na2O2、 H2O2等）等）按氧化按氧化性：性：酸酸按氢原子按氢原子个数个数：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr等等HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸:

4、:弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸: :浓浓H2SO4、HNO3 非氧化性酸非氧化性酸: : 按是否按是否含氧含氧：HCl、HBr、HI、H2S碱的分类碱的分类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.

5、定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-

6、、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NH4+NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH

7、4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO

8、3 CO2 CaO 1、分散系：、分散系： 一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种到另一种（或多种）物质里所形成的（或多种）物质里所形成的体系体系。分散成微粒的物质分散成微粒的物质分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为液态分散剂为液态),),按按分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介

9、于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 3、常见的分散系的比较、常见的分散系的比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子直分散质粒子直径大小径大小100 nm分散质粒子成分散质粒子成分分离子或小分子离子或小分子大分子或分子大分子或分子集合体集合体大量分子集合大量分子集合体体外观特征外观特征均匀、透明均匀、透明均匀、透明或均匀、透明或半透明半透明不均匀、不透不均匀、不透明明稳定性稳定性稳定稳定，静置无沉，静置无沉淀淀较稳定较稳定不稳定不稳定，静置，静置有沉淀有沉淀分散质能否透分散质能否透过滤

10、纸过滤纸能能能能不能不能分散质能否透分散质能否透过半透膜过半透膜能能不能不能不能不能实例实例食盐水、蔗糖溶食盐水、蔗糖溶液液Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水三、三、胶体胶体2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶1.1.定义：定义：胶

11、胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫 胶体胶体 。FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl 【考点【考点】Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备向向沸水沸水中中逐滴逐滴加入加入 ，继续煮沸至继续煮沸至溶液呈溶液呈 ，停止加热，即制得，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为胶体，化学方程式为 。饱和饱和FeCl3溶液溶液 红褐色红褐色 特别提醒特别提醒(1)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体的之间，这是胶体的本质特征本质特征，也是胶体区别

12、于其他，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定胶体的性质。分散系的依据，同时也决定胶体的性质。(2)电泳现象电泳现象证明某些胶粒带电荷，但证明某些胶粒带电荷，但胶体都是电中性的胶体都是电中性的。3.胶体的性质胶体的性质 丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由胶体粒子对光线，这是由胶体粒子对光线_而形成的，利用丁而形成的，利用丁达尔效应可区分达尔效应可区分 和和 。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察在超显微镜下观察胶体粒子在作不停的、无秩序的胶体粒子在作不停的、无秩序的运动。运动。光亮

13、的通路光亮的通路 胶体胶体 散射散射 溶液溶液 介稳性介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：a胶体粒子所带胶体粒子所带 相同，相互排斥；相同，相互排斥；b胶体粒子的布朗运动。胶体粒子的布朗运动。渗析渗析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透

14、过半透膜。 应用：应用：胶体净化胶体净化。提纯使胶体和溶液分离。提纯使胶体和溶液分离。电荷电荷 定义定义：在外加电场作用下：在外加电场作用下, 带电胶体粒子带电胶体粒子在分散剂里在分散剂里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动的现象的现象, 叫做电泳叫做电泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原理：原理：粒子胶体微粒带同种电荷。粒子胶体微粒带同种电荷。当胶粒带正电荷时当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体胶体的胶粒有的的胶粒有的带电，有带电，有电电泳泳现象；有现象；有的不带电，的不带电，没有电泳现

15、没有电泳现象（象（如淀粉如淀粉溶液溶液）。）。 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带正电荷带正电荷定义定义：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：使胶体聚沉的方法：练习：向练习：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，有何现象？胶体中加入稀盐酸，有何现象？胶体的聚沉胶体的聚沉加电解质溶液：加入阴阳离子中和胶体电荷。加电解质溶液：加入阴阳离子中和胶体电荷。加带相反电荷的胶粒：胶粒之间电荷中和。加带相反电荷的胶粒：胶粒之间电荷中和。加热凝聚（加热较长时间）：胶粒运动加快。

16、加热凝聚（加热较长时间）：胶粒运动加快。先聚沉，生成红褐色沉淀，后溶解，溶液先聚沉，生成红褐色沉淀，后溶解，溶液为黄色。为黄色。4.胶体的性质的应用胶体的性质的应用(3)聚沉：自然地理：江河入海口形成三角洲，海水中聚沉：自然地理：江河入海口形成三角洲，海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生聚沉。的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生聚沉。(2)电泳：工业上静电除尘。电泳：工业上静电除尘。日常生活：明矾净水，卤水点豆腐，墨水的混用日常生活：明矾净水，卤水点豆腐，墨水的混用医疗卫生：血液透析。医疗卫生：血液透析。FeCl3止血止血农业生产：农业生产：土壤土壤(带负电胶粒带负电胶粒)的保肥作用。的保肥作用。(4)胶体的净化：利用半透膜胶体的净化：利用半透膜渗析渗析可除去胶体中的杂质。可除去胶体中的杂质。(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到