深圳深圳市罗湖区桂园中学中考化学试卷及答案

1、深圳深圳市罗湖区桂园中学中考化学试卷及答案一、选择题1 .下图中一表示相连的两种物质能发生反应，玲表示一种物质转化成另一种物质，部甲乙丙AHsOHg02BCCO02CH2CO3COHQDBaChBaCOsHC1分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是A. AB. BC. CD. D2 .实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元 素的质量分数为23%, 180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（己知|2NaHCC）3 = Na2cO3+HQ+CO2个）A. 60%B. 47.3%C. 4

2、0%D. 33.6%3 . 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中 的一种或几种°为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸锵水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馀水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色 沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠

3、、碳酸钠，可能含有硝酸钾4 .用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记.下列用数轴表示正确的是A.B.C.D.5.铁丝酒精 白磷不同物质的着火点： 着次占温度由低到高百八”、硫及其化合物与化合价的关系：1II1 ;硫的化合价-207 丁 650gl9. 6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：彳1 Ff Mg物质形成溶液的pH：纯碱食盐酸妍-I110714pH下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（溶液的PH加水的有“.鞋酸aa(ABCA.向pH=2的酸溶液中不断加水B.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C.向一定量的水中持续加入食盐(m表示食盐的质量，A*表示溶质质量分数)

4、 D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化 6.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 O 一氢原子 氧原子反应前反应后A.反应前后元素种类不变B. A是有机物，C、D是无机物C.点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D.此反应中A和B的化学计量数之比等于1： 17.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶 液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A. 2.4WmW6.5B. 2.4<m<6,5C. L8WmW6.5D. 1.8<m<6,58 .有Mg、Al、

5、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应，生成h的质量可能是()A. 0.2 gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g9 .有一包白色固体，可能含有FeCb、CaCO3. NaOH、Ba(OH)2, Ba"、Na2sO4中的几 种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;取上述无色澄清溶液A,通入适量的COz,生成白色沉淀C;取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，下列判断正确的是：A.由得原白色固体中一定不含FeCb, 一定含有CaCChB.由得原白色固体中一定含有Ba(0H

6、)2, 一定不含有Na2sO4C.由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质D.由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况10 .有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钢、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种, 小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的足量r产生气体，沉稀硝酸淀部分消关白色沉淀A固体粉末滤液分成二份A.原固体中一定有硫酸钢、碳酸钠和氯化钙B.滤液中只含有一种阳离子Na-C.原固体中一定有氢氧化钠D.探究过程中的发生的反应都属于复分解反应11 .向用少量稀盐酸酸化的BaCL溶液中滴加由Na：C(Mll /SO,组成的混合溶液，产生沉淀 的量(加与加入溶液的体积(/)之间的关系图正

7、确的是A. A B. B C. C D. D12 .部分变质的烧碱样品18.6g,能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质 的烧碱与原烧碱的质量比为()A. 3:2B, 2:3C. 1:2D. 1:113 .如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是()A. tJC时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B. tC时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C,将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D.七时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲 乙丙14.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液

8、的质量与加入锌粉的质量 关系如图所示。下列说法正确的是()0锌新的质量gA. a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B. b点对溶液中含有的金属离子为ZM+和C/+、Ag+C. c点所得固体为银和铜D. d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜15 .某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验:固体增重2.2克则下列结论错误的是（）A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B.如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C.粉末B中CaC03的质量为5克D.粉末B中Ca（）的质量为16.6克16 .分离CaCl,. KC1的固体混合物，可选用的一组试剂是A.水、硝酸

9、银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸C.水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸17 .某无色气体可能含有CO2、CO、Hz中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体枳增大：通过灼热的 CuO时，固体变成红色：通过白色CuSCk粉末时无明显现象（提示：白色CuSOa粉末遇 水变蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有COz和CO. 一定没有也B.原混合气体中一定没有CO2和Hz, 一定含有COC,原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO, 一定没有H2D.原混合气体中无法确定是否含有CO?18.将22.2gC

10、uz（OH）2c。3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质 量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知： Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O,下列说法正确的是A. 15.2g剩余固体是纯净物B.过程中生成CO2和出0的质量和为7.0gC.残留红色金属质量为12.8gD,稀硫酸的溶质质量分数为14.7%19 .实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15. 1g,向其中加入溶质的 质量分数为7. 3%的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体 31.6g,则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）D. 3

11、00gA. 100gB. 150gC. 200g20 .下列溶液中无色，且在pH=l时能大量共存的是A. CuSOaNaCI KNO3 B. NaOH NaCI NaNO3C. Na2SO4KCI ZnCI2 D. K2SO4AgNO3 NaCI21 .A-C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤, D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“一”表示能相互反应，“玲表示转化关系 （部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是B. BfE, C玲E的反应类型可能不相同C.若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D.若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G

12、22.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为 单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“玲”表示物质间 的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法 正确的是（）A. A玲B的反应一定是化合反应B. D和E的物质类别可以相同，也可以不同C.若D是一种白色固体，则B玲D的反应属于复分解反应D.若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则DfB的反应一定是分解反应氧碳质'Si -化的量A23 .下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳

13、的质量变化0 盐酸的质量g 一 O剩余固体ygB-表示加热一定量碳镂(NH4HCO3),试管中固体的质量变化反应时间2 1 成体质g 生气的量表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系24 .下列物质鉴别的实验方法错误的是()鉴别物质实验方法A.过氧化氢和蒸谭水分别加入MnO2,看是否有气泡B.镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象A. AB. BC. CD D25 .水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现

14、取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其 中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是()A. 77.5%B, 63.3%C. 46.7%D. 22.5%二、实验题26 .化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量.已知:2NH«CI+Ca (OH) 2=CaCl2+2NH3 t +2H2O 氨气(NH3)是碱性气体 请结合下图回答问题.（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴， 同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方

15、程式为.（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成 水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量.I .小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）©ACBDC ADBCD ADBDC ABDCII .在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是 （填序号）：CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质NH4cl与Ca （OH） 2混合物不干燥III .在本实验中，还通过测定的质量达到实验目的.27.水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO?、CO和Hz，某化学兴趣小组的 同学对该水煤气样品的成分进行探究.

16、实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到，证明该气体样品中含有C02. 实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO,小明设计了如图1所示装置进行实验，证 明该气体样品中含有CO.猜想四：氢氧化钠经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，请用化学方程式说明原因:（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想二成立（反思与拓展）若向氯化铉的浓溶液中加一定量Ca电,充分反应，产生的气体是二登山运动员常用CaHz作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是（定量分析）探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g,加入碳酸钠溶液

17、中（假设氢化钙样品中的 杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g,试计算氢化钙样品 中氢化钙的质量分数。（要求写出计算过程）30.初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为（2） C实验中观察到的现象是_。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。（提出问题）废液中含有什么物质？（假设猜想）通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚儆、碳酸钙及水以外一定含 有一。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有 Ca（OH）2、NaOH学生丙可能有 Ca（OH）2、

18、CaClz学生乙可能有 NaOH、Na2cO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加 入氯化钢溶液，得到白色沉淀，红色褪去。（结论）上述滤液中，还含有_，没有31.下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验满的装置图。请回答下列问题：仪器a的作用是。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式，实验时，锥形瓶内的反应进行较长时间后，将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰不熄灭的原因是o实验室不宜采用排水法收集C02的原因是。改正装置，该同学发现制取CO2过程中，产生气体的速率太快，可能的原因是 （写一点即可），对应的改进措施是-【参

19、考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1. B解析：B【解析】A氧化汞受热分解生成汞和氧气：汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不 完全燃烧生成一氧化碳：碳不能通过反应转化成氧气：C碳酸分解生成二氧化碳和水，二 氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，氯化钢和硫酸反应生 成硫酸钢和盐酸。选B点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。2. C解析：C【解析】【分析】【详解】原混合物中钠元素的质量：50gx23%=11.5gl>23通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：ll.5g+=42g.23+1 + 12+16x3加热一段时间后固体

20、质量为43.8g,则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x,则根据差量法有：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2 T Am168184462x6.2g168 _ x 而一而 J解得 x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：当瓷xl00%=40%。42g故选C。3. D解析：D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCI+AgNO3= AgCI4z+KNO3 ,74.5143.514.9g28.7gNaCI+AgNO3= AgCl4/+NaNO3 ,58.5143.

21、511.7g28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钢 反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和 硝酸银反应生成28.7g氯化银，IL7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有 碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g,和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g,因此杂质中一 定含有氯化钠，错误：B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生 成，是因为碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠， 则杂质中不含有硝酸钙，加蒸镯水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不

22、含有氯化 铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化 钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有 硝酸钾，正确。故选D。4. B解析：B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫 中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50gl9. 6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中

23、性，pH等于7：酸奶呈酸性，pH小 于7。选B5. D解析：D【解析】A.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强：溶液的pH大于7,溶液 呈碱性，pH越大碱性越强：pH等于7,溶液呈中性。向pH=2的酸溶液中不断加水，使溶 液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7： B.向 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减 小，刚好完全反应pH等于7：酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7； C.向一定量的水中持 续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再 改变：D.等质量的锌、铁与足

24、量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但 是铁比同质量的锌生成氢气多。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确6. D解析：D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的C电分子，反 应物B的分子为由2个O原子构成的02分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原 子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的比0分子；则示意 图所表示的反应为CH4在02中燃烧生成CO2和H2O,反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；

25、B、A是甲烷，是含有碳元素的 化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆 炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确：C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机 物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A, B物质分子个数比为1 ： 2,错误。故 选Do7. . D解析：D【解析】【分析】【详解】将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子(Mg?卡、Al3 ZM+、Fe?+)和C卜组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有CI-的质量为

26、35 5 （01+7.1）8加8=7.*则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g4-=7.3g.36.5假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则Mg +2HC1 =MgCl2 +H2T 2473占 7.3g 24_玉 73 7.3gXi=2.4gZn +2HC1 =ZnCl? +H, T 6573占 7.3g2A1 +6HCI =2A1C13 +3H, T54219x2 7.3g54 _ x2219-73gX2 = L8gFe +2HC1 =FeCl, +H, T5673Z 7.3g56 _ x4 73-73g%=56g65 _ x373 = 73ix3=6.5g 由计算可知，若为四种金属单质

27、与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g,最小值为 L8g,而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g,最小值应大于L8g,故选D。8. B解析：B【解析】用极限法计算，假设全为Zn,生成氢气的质量为X。Zn+2HCl=ZnCl2+H2t6529. 2gx65 _ 210. g xx=0.22g同理，假设全为Mg ,生成氢气的质量为y。可得y=0.6g ；假设全为AI ,生成氢气的质量为Zo可得z=0.8g0所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g > m （氢气）> 0.22gu 故选 B。9 .C解析：C【解析】【分析】FeCb溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实

28、验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B,所 以一定不存在氯化铁：根据取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉 淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钢中的一种或两种：氢氧化钢溶液中通入二氧化碳 可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钢，氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中通入二氧化碳也 可以产生碳酸钢，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钢反应生成碳酸 钢沉淀；而根据取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉 淀不可能为硫酸钢，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一 定含有碳酸钙，氢氧化钢（或氢氧化钠和氯化钢），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体

29、 若含两种物质，则根据取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C,而在 几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化粗，因此白色固体中一 定含有氢氧化钢，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化领； 若白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1 ）碳酸钙、氢氧化钦与氢氧化钠； （2）碳酸钙、氢氧化锹与氯化至贝；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钦；如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钢、氢氧化钠和氯化钢，最 多含有这四种物质。【详解】A.由分析可知，由得原白色固体中一定不含FeCb, 一定含有CaC03或BaSCU中的一种或 两种。故A不符合题意：B.根据以

30、上分析，由得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钢。故B不 符合题意：C.根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钢、氢氧 化钠和氯化钢，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意；D.根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故D不符合题意。 故选C。【点睛】本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质， 再根据题意组合可能的物质种类。10 . C解析：C【解析】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体：硫酸钢 不溶于水且不溶于酸的白色沉淀：而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸 钢

31、、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+,正确；C、因为碳酸钠溶 液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误：D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成 白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生 的反应都属于复分解反应，正确。故选C。点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体：硫酸 钢不溶于水且不溶于酸的白色沉淀：考虑碳酸钠溶液也为碱性：要仔细分析每一实验步骤 的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。11 . D解析：D【解析】Ba。：溶液分别与Na：COs、Na：SO.溶液常温反应生成BaCO,和BaSO

32、：沉淀，因为BaQ二溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO,沉淀与稀盐酸反应生 成可溶性的BaCL，故开始沉淀质量较少，故选九12 . C解析：C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为X, 与碳酸钠反应的盐酸的质量为mNa,CO, +2HCl = 2NaCl+CO1 个+ HQ10673xm106 x= x=l 06m/7 373 m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HC1=NaCl + H2O4036.5y200gx 7.3 %-m40y*=-y=40(14.6g-m)/36.536.5 200g x 7.3 %-mx

33、+y=( 106m/73)+40( 14.6g-m)/36.5= 18.6g, m=7.3gx= 10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O80106z10.6g80 z-=-z=8g106 10.6g则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g： (8g+8g) =1： 2o 故选C。13. D解析：D【解析】A、t2'C时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是 等质量的饱和溶液，错误；B、tC时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量 =20g+50g=70g, 80g丙的饱和溶液错误，错误；C、

34、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可 以采用升温的方法，不是降温的方法，错误：D、13c时，用等质量的甲、乙、丙分别配制 成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙正确，因为在该温度下，它们的溶解 度关系是甲乙丙，正确。故选D。14. C解析：C【解析】【分析】向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌铜银， 加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ,锌的相对原 子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：Zn+Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 +Cu ,锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量

35、增 大。【详解】A、由以上分析可知，a点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得 溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；B、由以上分析可知，b点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了， 也就没有Ag+了，b点对应溶液中含有的金属离子为Zn?+和C/+,故选项错误：C、由以上分析可知，be段是锌在置换铜，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银 和铜，故选项正确：D、由以上分析可知，d点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸 铜和硝酸银，故选项错误。故选C。【点睛】解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判

36、断出金属与 溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。15. B解析：B【解析】A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化 碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸 钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小(A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总 和)，计算所得氢氧化钙的质量会(比碳酸钙的质量偏大的质量)更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误；C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为xCaCO

37、3+2HCI= CaCl2+H2O+CO2/r10044X2.2g100_ 44x 2.2gx=5g,故正确：D、A到B增加29g.25g=4g,吸水水分质量为4g22g二l.8g设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 0= Ca ( OH ) 2 ,18741.8g y18 _741.8g>'y=7.4g粉末B中含有CaO的质量为:29g-5g-7.4g=16.6g,故正确。16 . D解析：D【解析】【分析】【详解】A、氯化根难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离 出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引 入

38、新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误： C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错 误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易 溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正 确o故选D。17 . C解析：C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据可知，混合气通过碳后气 体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合 气中存在还原性气体，通过白色CuS04粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可 以

39、确定原混合气中一定没有氢气：澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确 定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在中生成了 C0,所以可以确定原混合气中一定有 二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。18 . D解析：D【解析】【分析】【详解】根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜 设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m,生成氧化铜的质量为xCu2 (OH)、CO. =CuO + H2O + CO2 T 22280mx，222 80一= m x2Cu2 (OH), CO, = 2Cu2O +2H2O + 2CO2 T + O2 T 2x2222x144

40、22.2g-m15.2g-x2x222 _ 2x14422.2g-m 15.2g-xm=l 1.1g 由计算可得x=8g 因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g.生成氧化亚铜的质量为15.2g-8g=7.2g设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为皿与氧化铜反应的硫酸的质量为mCu.O + H.SO4 =Cu +CuSO4 +HQ144986419 2gn,y144 _98_647为一 一 y =4.9gy=3.2gCuO + HnSO4 =CuSO4 + HQ80988gn,80_988g n2n2=9.8gA、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g剩余固体是氧化铜

41、和氧化亚铜，是混合物，故A 不正确；B、过程中生成CO2和也0、氧气的质量和为7.0g,故B不正确：C、残留红色金属为铜，质量是3.2g,故C不正确：9 8。+4 9。D、稀硫酸的溶质质量分数为一_xl00%=14.7%,故D正确。故选D,100e解析：D【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x,由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式 MgO+2HCl=MgCI2+H2O ； Fe2O3+6HCI= 2FeCl3+3H2O ； CuO+2HCI=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧 化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式2HCI- ( 2CI-0 )7355xx7.3% 31.6g

42、-15.1g=16.5g73_ 55xx7.3% 16.5gx=300g» 故选 D.20. . C解析：C【解析】pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体 或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意 A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故 A错误.B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确.D、K2sOggNCh生成硫酸银沉淀，故D不正确 故选C21. C解析：C【解析】【分析】A可

43、用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸：得F可以用于改良酸性上壤，得出F 为氢氧化钙：D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成 水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢 气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的 物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸：B为氢 气：C为氧气；D过氧化氢：E水：F氢氧化钙：G为二氧化碳：【详解】A、E玲F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙：说法正确；故不 符合题意：B、B玲E,可以为化合反应，或者置换反应，C

44、玲E,可以是化合反应，不能通过置换反应来 进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法 错误，故符合题意：D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳， 实验室可用F溶液检验G,说法正确，故不符合题意；故选C22. . B解析：B【解析】【详解】A、A为单质，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故A玲B的反应可能是化合反 应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误： B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属

45、 于盐：D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确：C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B玲D的反应不属于复分解反应，故C错误：D、若C为单质，A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是 水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故 选Bo23. B解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸 钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢钺受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成 物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的 是氢气，氢气是氧气体积

46、的2倍：向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉， 镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一 样多。选B点暗：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋 势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量24. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锦会生成氧气而出现气泡，蒸馀水中二氧化钵没有明显现 象，可以鉴别，故A正确：B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误：C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附

47、性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪 去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确， 答案选B。25. B解析：B【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2/t, Mg (OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O 111.4g溶液，将溶液蒸干得到20.6g,水的质量是：111.4g-20.6g=90.8g,根据质量守恒定 律90.8g水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100gxl4.6%=85.4g： 2、和盐酸反应生成的 水：利用氢元素守恒：2HClHzO,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸： 100gxl4.6%=14.6

48、g,水的质量：3.6g： 3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:90.8g-85.4g- 3.6g=1.8g,利用氢元素守恒：Mg (OH)2-H2O,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的 水，则氢氧化镁的质量是5.8g：根据反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O,计算氯化镁的质 量，设氯化镁的质量为x,则：Mg (OH)2-MgCl258955.8gx58 _ 5.8g 95 " 解得 x=9.5g,则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=ll.lg,设碳酸钙的质量为y,则有：CaCO, -CaCl-,100111ynig100 _ y T77- ii.ig 解得y=10

49、g,10g,则原混合物中碳酸钙的含量约是777厂x 10°% x 63.3% .故选b.10g+5.8g二、实验题26. 3Cu0 + 2NH3 3Cu + N2+ 3H20 CuO 和 Cu【解析】【分析】【详解】(1)观察到玻璃管内黑色固体变为克红色，说明生成铜，管口有液滴，： 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2+ 3H2O ®® CuO 和 Cu【解析】【分析】【详解】（1）观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，说明生成铜，管口有液滴，说明生成水，其中空气中含量最多的气体为氮气，化学方程式为3CuO + 2NH3 =3Cu + N2+3H2O：（2）根

50、据实验设想，选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置是：制取氨 气，用氢氧化钠干燥皴气，通过灼热的氧化铜、氢氧化钠吸收水蒸气，浓硫酸吸收尾气中 氨气，故选；氧化铜中氧元素质量和生成水中氧元素质量相等，生成水蒸气少，则氧元素减少，铜相 对原子质量偏大；反之，偏小。CuO未完全起反应、CuO中混有不反应的杂质，生成水的质量偏小，铜元素质量偏大， 结果偏大；CuO不干燥NH4cl与Ca （OH） 2混合物不干燥，生成水质量偏大，铜元素 质量偏大，结果偏大。故选。根据对实验的理解，为达到测定目的，还可以测量CuO和Cu的质量，它们的差就是氧元 素质量，根据氧化铜化学式可以计算出来。27. （1）

51、澄清石灰水变浑浊（2） NaOH除去水煤气中的CO2Fe3O4 （3）证明气 体药品中的C02在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的 变浑浊【解析】（1）将该水煤气样品通入澄清解析：（1）澄清石灰水变浑浊（2） NaOH除去水煤气中的CChFesOa （3）证明气体药品中 的CO?在A中已被完全吸收B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊【解析】（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有 co2.（2） 一氧化碳还原氧化铜能生成铜和二氧化碳，首先要除去气体中混有的二氧化碳，故A 中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳：硬质玻璃管内的黑

52、色粉末是氧化铜，用 来验证一氧化碳.（3）小张认为小明的实验不够严密，因为小明没有肯定的排除原有二氧化碳的对实验结果 的干扰：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B 处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO.【点评】检验一氧化碳时，经常通过验证其生成二氧化碳来证明一氧化碳的存在，因此， 原气体中不能混有二氧化碳，必须除去.28 .取a,滴加含的物质（答案合理均可）【解析】【分析】（1）氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性；(2)写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化解析：Ba(OH)2 + M

53、gCl, = Mg(OH)21 +BaCl2a,滴加含SO：的物质(答案合理均 可)【解析】【分析】(1)氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性：(2)写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢：(3)实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了 如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定领 离子。【详解】(1)氢氧化钢溶液的碱性和氢氧根离子有关，和氢氧根离子有关的实验才能体现碱性，氢 氧化钢和碳酸钠反应后还存在氢氧根离子，上三个实验中不能体现出可溶性碱的通性的是 实验2：(2)写出实验3所发生是氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，化学反应方程 式：Ba(OH)2 + MgCl, = Mg(OH)21 +BaCl2 ；(3)实验后，将所得的溶液倒入同一个废液缸，为了确定放废液的成分，同学们能设计了 如图所示流程，只需要再补充一个实验即可以确定废液的成分，确定废液的成分即确定钢 离子，具体实验操作是：取无色溶液a,滴加含SO：的溶液(答案合理均可)。29 . CaH2+2H20=Ca(0H)2+2H2 t【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙；猜想一 Ca(0H)2+Na2C03 =CaC03 I +2NaOH【实验验证】猜想三不成立；有气