广东省广州普通高中2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

广东省广州普通高中2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25笛时，用浓度为O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

VfNaOHVmL

A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(Y-)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

2、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

c-0($升200921fa在常温下能自发进行，则该反应的△H,。

1t1l

D.常温下，jpugbExIO*1。欲使溶液中CCAPOAIXINHWLL-I，需调节溶液的pH25

3、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.C空气中点燃>COC,>CO2NaOH(aq)>Na2cO3

(味阿)>

B.CuAgN03aq>>Cu(NC>3)2溶液2CU(OH)2

点燃>"。图>>

C.FeFe2O34Fe2（SO4）3溶液

D.CaO—叱-Ca(OH)2溶液一如乾>NaOH溶液

4、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

5、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCI

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.滨水中存在Brz+fhOUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cb中的HC1

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

7、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

8、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCO3>Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

9、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比较

中正确的是（）

A.第一电离能：③>②>①

B.价电子数：③，②》①

C.电负性：③>②>①

D.质子数：③>②>①

10、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥IfcO,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

11、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

12、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

CH3coOH在水中电离

想

假

间

中

质

物

键

形

成g+a2

(g)-2HC1(g)+183kJ

用与Cl；反应能量变化

13、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十HQ

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10moiCh

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

14、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径（r）：r（Y）>r（Z）>r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

15、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2+222+

A.Ba>Ca\Br、ClB.CO3\SO3>K\NH4

2+

C.Na+、NH4+、HSD.Na+、Ca,CIO,NO3

16、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说

法是

A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.分子式为Ci4H18N2O3,属于蛋白质

17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()

A.ImolCb参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C.O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgjNz,转移的电子数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

18、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.02只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molCh参加反应，则反应中共有4moi电子转移

19、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN-

2+

B.在含有A产、CP的溶液中:HCO3->「、NH4+、Mg

2-2-

C.在c(H+)=lxl(n3mol/L的溶液中：Na+、S>SO3>NO3"

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+,Ca2+,Al3+,CF

20、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(?)UpC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()

A.增大压强，平衡不移动，贝!]m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

21、下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()

选

实验器材相应实验

项

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CC14萃取滨水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、灯竭、酒精灯、地堪钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体

A.AB.BC.CD.D

22、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()

一M一〃g

①分子式为Ci2Hl9O2;②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

OQI

if?6幽［人.局

/、①r°②

(A)(B)(C)'

试剂a④

(E)।

HCk丙酮T|I-HCI

(H)/

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是______________和_______________o

(2)反应③的化学方程式______________。

(3)反应④所需的试剂是______________o

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、_______________o

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式______________。(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成口一羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

①NaHNH：

缩合反应，如:，设计由乙醇和丫一制备

的合成线路=(无机试剂任选)

24、(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，Az和&具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为O

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和«

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cnf3)。

25、(12分)如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

⑴写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是o

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

(3)从C试管的直立导管中向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)o

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是,

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

⑸对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置实验现象

品色不溶物

及有犍液

Y的椀花品红褪色

从红苏液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为o

26、(10分)氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4a溶液和NaNCh溶液共热制备N2o

(1)盛装NH4a溶液的仪器名称是o

(2)安全漏斗中“安全”含义是o实验室将锂保存在_____(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。

(3)写出制备N2的化学方程式o

(4)D装置的作用是o

(5)测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）0

27、（12分）氨基锂（LiNIh）是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430℃,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为o

⑵试剂X是,装置D的作用是o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的N%再点燃C处酒精灯，这样做的目的是,可根据E中—（填现象）开始

给锂加热。

（4）某同学经理论分析认为LiNIh遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:0

28、（14分）硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2s04（s）

+4H2（g）;Na2s（s）+4H2O（g）-Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化（填“一

定,，或“不一定,,）；当K值变大时，逆反应速率.（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

（3）该温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

出的平均反应速率为.

（4）往Ba（CIO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚St溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCk溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：

29、(10分)CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答

下列问题:

⑴制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

Eg尸产量—、能量

H2(g)+CH4ghA_

1

g(g)l/2O2(g)203\A/^-pkJ•mol'

Eg1CO；(gK2H2O(g)

反应过程反应过程反应过程

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和田(g)的热化学方程式为

⑵工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的

方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2O2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性

K2O2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式o

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成

的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、

氧原子个数之比为一—»

(4)CC>2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.58kJ/moL在反应过程中可以在恒

压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是;

A.生成3moiO-H键，同时断裂3moiH-H键B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.CH30H的浓度不再改变

②比较Ti与T2的大小关系：Ti—T2(填或">”)。

③在Ti和P2的条件下，向密闭容器中充入ImolCCh和3m0IH2,该反应在第5min时达到平衡，此时容器的容积为

2.4L,则该反应在此温度下的平衡常数为，保持Ti和此时容器的容积不变，再充入ImolCCh和3m0IH2,设达

到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子__(不必化简，可以不带单位)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000moVL,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX<HY<HZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释10”倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释IO11倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释IO”倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

11

pH=a的弱碱稀释10倍，稀释后溶液pH>a-n(pH>7)

2、D

【解析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了周的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

口2111ftq2ax|)4叫e，该反应的AS<O,常温下能自发进行，说明AH-TASCO,贝！JAHCO,为

放热反应，故c错误;

D.使溶液中c(A13+£lxl0-6moi.L“，c(OH)>--------=10-9mobL-1,即调节溶液的pHN5,故D正确;

I1•工Of

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

3、D

【解析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选B。

5、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++C1HC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3(s)后，硝酸银与滨离子反应生成漠化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡C12+H2O=H++Cr+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是Do

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

7、B

【解析】

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铉，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：Bo

8、D

【解析】

A.SO,、Si02和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CHsCOOH水溶液中部分电离属于弱电解质，FeCOH%属于弱碱是弱电解质，BaCC)3熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

9^A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③，②〉①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③，①〉②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①>②>③，D错误；

答案选A。

10、B

【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3coOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

11、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

12、B

【解析】

A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++C「，故A不符合题意；

电解

B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCb=Cu+CLf,故B符合题意；

+

C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3coOHCH3COO+H,故C不符合题意；

D、始变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，贝！JH2(g)+CL(g)，2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：

S2-、r、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO;^SO彳-、CO至)、F--口皿7也日人/一3小好+日加一匚

-----------------------二一人口丁丁-----------------------注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反

放电由易到难

+2+

应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cr>OH-;阴极：Ag>Cu>H

+

O

13、B

【解析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+IOO2三♦8CO2+5H2O,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

14、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为CI元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(CI)<Y(S),故D错

误；

故选D。

15、A

【解析】

A.SO2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.S。？溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO］和亚硫酸反应得到H2。和C。？，B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO?中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.Q0具有很强的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

16、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键'能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

£

B.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH,具有酸性，可与碱反应，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

故选D。

17、C

【解析】

A.lmolCL参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA,故A错误；

B.足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA,故B错误；

C.Imol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA,O.OlmolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数

目为0.02NA,故C正确；

D.氧气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氨气和氟气即Imol氧气和氟气所含的原子个数不同，故D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。

18、D

【解析】

A.反应中，O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，。2只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SCh中的+4价,

CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由Ch中的0价降至SO2中的-2价，SCh是还原产物，S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由02中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImoICh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

19、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AF+、的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-2-

C、c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液显碱性，则Na+、S.SO3,NO3-可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSCX,的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

20、D

【解析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

21、B

【解析】

A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项

错误；

B.用CCL萃取滨水中的Bn,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶

解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验

器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；

D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、生堪钳、蒸发皿、玻璃棒,

不需要培堪和泥三角，D选项错误；

答案选B。

22、A

【解析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为Ci2H2。。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol,故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImoINaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选Ao

二、非选择题（共84分）

23、瘦基酯基+HC1Br2取代反应取

COOH.COOH.COOH.COOH+

代反应6*dr呷h呷6

(任写3个)

向2"

CH3cH20H°?鬻剂>CHCHO°：器剂>CHCOOH-CH3cH20H7浓硫酸

33加热>JL-

①NaHRR1

②H,/KXoC-'AAx

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：翔基；酯基；

的结构，分析中间产物D的结构简式为：[-',

(2)根据比较C和E的结构及反应物

1

+乂0-丫+HC1；故答案为：

则反应③的化学方程式为：

11

人人

।1

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是B。，故答案为：Br2；

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

⑸I是B("।)的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH+COOH.COOH.COOH.

竣基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：!

~NH2»'