-原电池(盐桥)资料

1、 n2）根据生成气体的物质的量来计算负极金属的摩尔质量为（ ） n3）请分析为何出现这种差异？ 能否改变？ 78g/mol65g/mol原原 电电 池池CuCu2+2+ZnZn+ZnZn2+2+Cu+Cu1. 1. 结构：结构： 根据检流计指针偏转方向根据检流计指针偏转方向知知电流方向电流方向： CuZn练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+

2、H2()()负极负极：正极正极：总反应总反应：正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H22.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在如

3、图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( Zn AgNO3 C )( Fe Fe2(SO4)3 C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；银圈向下倾斜；几

4、个概念几个概念由图及符号可见：由图及符号可见：还原态还原态氧化态氧化态+ne+ne- - 半反应（电极反应）涉及同一元素半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：的氧化价态和还原价态： 原电池是由两个原电池是由两个半电池半电池组成的；半组成的；半电池中的反应就是电池中的反应就是半反应半反应, ,即即电极反应电极反应所以半电池又叫所以半电池又叫电极电极（不是电极导体）。（不是电极导体）。12氢-氯化银电池（单液电池）： Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|AgH2+Pt,H200000Ag+ AgCl(s)HCl溶液Cl-H+由电池图示式写出电极反应或将化学反应设计成电池反应：阳极：H2+ 2OH-2e2H2O阴极： O2+2H2O + 4e4OH-Pt H2(g) OH-(aq) O2(g) Pt电池：AgCl(s) +I-(aI-)AgI(s)+Cl-(aCl-)AgAgI(s)I-(aI-) Cl-(aCl-) AgCl(s) Ag阳极：阴极： Ag + I- eAgI(s)AgCl+ eAg + Cl- 任一自发的氧化还原反应都可以组成一个任一自发的氧化还原反应都可