金属综合测试(难,计算)

1、金 属 综 合 测 试一选择题（共10小题）1（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出2（2011上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L3（2011北京）下列实

2、验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体4（2015南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（）A酸B碱C盐D混合物5（2015春习水县校级期末）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlABCD全部6（2015春东莞校级期中）下列

3、有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D相对分子质量Na2CO3NaHCO37（2015春东莞校级期中）化学式与俗名相符的是（）A小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2C苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D纯碱NaOH，食盐NaCl8（2015秋忻州校级月考）下列物质不能通过化合反应生成的是（）ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl（OH）39（2014北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层

4、能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl10（2014秋南阳校级期中）下列说法不正确的是（）A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污二填空题（共7小题）11（2012四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族（2

5、）A在B中燃烧的现象是（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是（4）G+JM的离子方程式是（5）Y受热分解的化学方程式是12（2014秋灌云县期中）有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化，则这四种物质分别为：A、B、C、D有关反应的离子方程式：13一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，写出上述物质的化学式：A、B、C、甲乙丙丁，写出A与NaOH反应的化学方程

6、式：写出甲与盐酸反应的离子方程式：14根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应实验中在B管中观察到的现象是，B管中发生反应的离子方程式为操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是B管中发生反应的离子方程式为15（2015秋巫山县校级月考）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）（2）图、所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验相比，实

7、验的优点是（填选项序号）；A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）16（2014秋灌云县期中）下列物质中：钠过氧化钠碳酸钠碳酸氢钠（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是（填序号，下同）（2）可用于制电光源的是（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分是（4）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业的是（5）医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是17（2015春巫山县校级期末）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试回答下列回答：

8、（1）实验中能观察到的现象是（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量金 属 综 合 测 试参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价F

9、e离子和三价Fe离子的检验菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答【解答】解：A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D当加入的铁较少时，只

10、发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键2（2011上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】压轴题；计算题；分析比较法【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产

11、生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/

12、L故选B【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键3（2011北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】压轴题【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结

13、果A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立故选：C【点评】本

14、题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同4（2015南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（）A酸B碱C盐D混合物【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析【解答】解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动

15、的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性故选C【点评】本题考查了酸碱盐的判断，难度不大，根据定义分析解答即可，注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸，必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸5（2015春习水县校级期末）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlABCD全部【考点】镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀

16、硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳6（2015春东莞校级期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3C常温时水溶性Na2CO3NaHCO

17、3D相对分子质量Na2CO3NaHCO3【考点】钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A碳酸钠与盐酸反应可分为两步：CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2；B碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠；C碳酸钠的水溶性大于碳酸氢钠；D碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84【解答】解：A浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度

18、大于NaHCO3的溶解度，故C错误；D碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，所以相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选：A【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大7（2015春东莞校级期中）化学式与俗名相符的是（）A小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2C苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D纯碱NaOH，食盐NaCl【考点】钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答

19、】解：A小苏打NaHCO3，苛性钠NaOH，故A错误；B芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca（OH）2，故B正确；C苏打Na2CO3，石灰石CaCO3，故C错误；D纯碱Na2CO3，食盐NaCl，故D错误；故选：B【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键8（2015秋忻州校级月考）下列物质不能通过化合反应生成的是（）ANaOHBNaHCO3CFeCl2DAl（OH）3【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A氧化钠和水反应可生成氢氧化钠；B可由碳酸钠和二氧化碳在溶液中生成；C铁与氯

20、化铁反应生成氯化亚铁；D氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝【解答】解：A氧化钠和水反应可生成氢氧化钠，发生化合反应，故A不选；B二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B不选；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故C不选；D氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故D选故选D【点评】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大9（2014北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl【

21、考点】铝的化学性质菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大10（2014秋南阳校级期中）下列说法不正确的是（）A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHC

22、O3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有【分析】NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题【解答】解：A因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B因2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B

23、正确；CNaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；DNaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确故选C【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大二填空题（共7小题）11（2012四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E

24、为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，A族（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是2：1（4）G+JM的离子方程式是3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2【考点】无机物的推断菁优网版权所有【专题】推断题【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应

25、生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化故选可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，结合物质的性质来解答【解答】解：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为

26、氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化故选可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，（1）B为Cl2中所含元素位于周期表第三周期第A族，故答案为：三；A；（2）A为H2，B为Cl2，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；（3）D+EB的反应为MnO2

27、+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1，故答案为：2：1；（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3，故答案为：3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3；（5）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2，故答案为：4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O

28、2【点评】本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查离子方程式的书写、盐类水解的应用等，物质颜色与反应特点是解题关键，对学生的分析思维能力有较高的要求，题目难度中等12（2014秋灌云县期中）有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化，则这四种物质分别为：A氢氧化钠、B碳酸钠、C硫酸钠、D碳酸氢钠有关反应的离子方程式：CO2+2OH=CO32+H2OCO2+CO32+H2O=2HCO3HCO3+H+=H2O+CO2【考点】无机物的推断菁优网版权所有【分析】A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，说明四种物质都

29、含有Na元素，A能与二氧化硫连续反应，且是由C与氢氧化钡反应生成的物质，A应为NaOH，则B为碳酸钠，D为碳酸氢钠，C为硫酸钠，以此解答【解答】解：A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，说明四种物质都含有Na元素，A能与二氧化硫连续反应，且是由C与氢氧化钡反应生成的物质，A应为氢氧化钠，则B为碳酸钠，D为碳酸氢钠，C为硫酸钠，由以上分析知：A应为氢氧化钠，则B为碳酸钠，D为碳酸氢钠，C为硫酸钠，故答案为：氢氧化钠；碳酸钠；硫酸钠；碳酸氢钠；为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O，为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子

30、方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：CO2+2OH=CO32+H2O；CO2+CO32+H2O=2HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2【点评】本题考查了钠的化合物之间的相互转换关系，题目难度不大，注意焰色反应为黄色是解题的关键13一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，写出上述物质的化学式：ASi、BH2、CO2、甲Na2

31、SiO3乙H2O丙H2SiO3丁SiO2，写出A与NaOH反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2写出甲与盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H+=H2SiO3【考点】无机物的推断菁优网版权所有【分析】能和NaOH溶液反应生成气体单质和化合物的有Si和Al，但NaAlO2和过量稀盐酸反应生成可溶性的AlCl3而得不到白色胶状物，但Na2SiO3和过量稀盐酸反应生成白色胶状物H2SiO3，所以A是Si、甲是Na2SiO3，硅酸脱水生成SiO2，则乙是H2O，丙是H2SiO3，丁是SiO2，所以B是H2、C是O2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成Na2SiO

32、3和水，据此分析解答【解答】解：能和NaOH溶液反应生成气体单质和化合物的有Si和Al，但NaAlO2和过量稀盐酸反应生成可溶性的AlCl3而得不到白色胶状物，但Na2SiO3和过量稀盐酸反应生成白色胶状物H2SiO3，所以A是Si、甲是Na2SiO3，硅酸脱水生成SiO2，则乙是H2O，丙是H2SiO3，丁是SiO2，所以B是H2、C是O2，SiO2属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，通过以上分析知，A、B、C、甲、乙、丙、丁分别是Si、H2、O2、Na2SiO3、H2O、H2SiO3、SiO2；硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应方程式为Si+2NaOH+H2O

33、=Na2SiO3+2H2，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3，故答案为：Si；H2；O2；Na2SiO3；H2O；H2SiO3；SiO2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；SiO32+2H+=H2SiO3【点评】本题以硅及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，明确“化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙”是解本题关键，很多同学往往将甲误认为是偏铝酸钠而导致错误，为易错题14根据实验装置和下述操作，回答下列有关问题：按如图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象操作1，先夹紧止水夹a，再使A

34、管开始反应实验中在B管中观察到的现象是先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色，B管中发生反应的离子方程式为Fe2+2OHFe（OH）2、4Fe（OH）2+2H2O4Fe（OH）3操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变B管中发生反应的离子方程式为Fe2+2OHFe（OH）2【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁菁优网版权所有【分析】操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢

35、氧化亚铁，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3；操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气将空气排出，防止生成的白色沉淀氢氧化亚铁被氧化；【解答】操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，离子反应为：Fe2+2OHFe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（O

36、H）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+2OHFe（OH）2、4Fe（OH）2+2H2O4Fe（OH）3；操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），离子反应为：Fe2+2OHFe（OH）2，故答案为：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变；Fe2+2OHFe（OH）2；【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，

37、为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大15（2015秋巫山县校级月考）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）（2）图、所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验相比，实验的优点是（填选项序号）D；A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】（1）碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）根据两个实验的区别分析；（3）不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定【解答】解：（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别；实验中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：；（2）实验、相比，IV可