化学平衡常数

1、化学平衡常数专题化学平衡常数专题一、考纲要求一、考纲要求1 1. .了解了解化学平衡建立的过程。化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡化学平衡常数的常数的含义含义，能够利用化学平衡常数进行简，能够利用化学平衡常数进行简单的计算单的计算。2 2. .了解水的电离和水的离子积常数。了解水的电离和水的离子积常数。3 3. .了解溶度积的了解溶度积的含义含义及其表达式，能进行相及其表达式，能进行相关的计算。关的计算。化学平衡常数包括：化学平衡常数包括：化学平衡常数化学平衡常数K K、水的离子积水的离子积K Kw w、电离平衡常数、电离平衡常数K Ka a 、K Kb b、水、水解平衡常数解平衡常数K K

2、h h、溶度积常数、溶度积常数K Kspsp 。考点一：平衡常数求算考点一：平衡常数求算例例1： （2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) K12NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g) K2(1)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数的平衡常数K_(用用K1、K2表示表示)。 在在25下，将下，将a mol/L的的KCN溶液与溶液与0.01mol/L的的盐酸等体积混合，反应平衡时，测

3、得溶液盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含用含a的代数式表示的代数式表示HCN的电离常数的电离常数Ka 。 （2015新课标）上述浓缩液中含有新课标）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，溶液，当当AgCl开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 为为：_，已，已知知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17考点二：考点二：化学化学平衡常数的应用平衡常数的应用例例2：（2015北京北京）25，两种，两种酸的酸的电离电离平衡常数平衡常数如右表如右表。 0.10 molL-1Na2

4、SO3溶溶液液中离子浓度由大到中离子浓度由大到小小的的顺序为顺序为 。（2011山东山东）Na2S溶液溶液中离子中离子浓度由大到小的顺浓度由大到小的顺序为序为_，H2SO3溶液和溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式溶液反应的主要离子方程式为为 。工业工业上用氨水吸收废气中的上用氨水吸收废气中的SO2。已知。已知NH3 H2O的电离平衡常数的电离平衡常数K1 =1.810-5。在通入废气的过程。在通入废气的过程中当中当恰好形成酸式盐时，加入少量恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反溶液，反应的离子方程式为应的离子方程式为 。 Ka1Ka2H2SO3 1.310-2 6.310-4H2C

5、O3 4.210-7 5.610-11H2S 1.310-7 7.110-15例例3：将将0.2mol/LCH3COOH溶液与溶液与0.1mol/LNaOH溶液溶液等体积混合等体积混合通过计算说明溶液酸碱性？通过计算说明溶液酸碱性？混合混合溶液中离子浓度由大到小顺序？溶液中离子浓度由大到小顺序？挑战：计算混合溶液中氢离子物质的量浓度挑战：计算混合溶液中氢离子物质的量浓度？已知：醋酸的已知：醋酸的Ka=1.810-5例例4：甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) 在在一容积可变的密闭容器中一容积可变的密闭容器中充充入入10mol CO 和和20mol H2，CO的的平衡转化率平衡转化率随温度（随温度（T）、）、压压强强（P）的变化如图）的变化如图1所示，所示，当当达到达到平衡状态平衡状态A 时，容器的时，容器的体体积积为为20L。（3）如反应开始时仍充入）如反应开始时仍充入10mol CO和和20mol H2，则在平衡状态则在平衡状态B时容器的体积时容器的体积V（B）=_L。例例5：已知已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp （AgBr）=510-13，Ksp（AgI）=