[推荐学习]2022年高考化学一轮复习专题突破训练四化学平衡图像的分类突破鲁科版-136-

1、生活的色彩就是学习专题突破训练(四)化学平衡图像的分类突破1反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。那么以下说法正确的选项是() 甲乙丙A由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L1B由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80L·mol1C达平衡后，缩小容器容积，那么反响速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，那么T2>T1C根据题意和化学图像可知

2、，B点SO2的平衡浓度为0.03 mol·L1，A项错误；根据题意和化学图像可知，A点SO2的平衡浓度为0.04 mol·L1，O2的平衡浓度为0.02 mol·L1，SO3的平衡浓度为0.16 mol·L1，A点对应温度下的平衡常数K L·mol1800 L·mol1，B项错误；到达平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反响速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反响速率越快，到达平衡所需时间越短，所以T1>T2，D项错误。2下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反响速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确

3、的选项是() 【导学号：95160237】A是其他条件一定时，反响速率随温度变化的图像，正反响H<0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反响速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐参加B时的图像，压强p1>p2C根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反响H>0，A错；反响实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反响，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反响速率加快，先到达平衡，C正确；此反响为反响前后气体物质的量不变的化学反响，改变压强不影响平衡状态，即不

4、影响A的转化率，且由于不断参加B，A的转化率增大，D错。3(2022·东营一中模拟)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图。以下说法正确的选项是 ()A温度：T1>T2>T3B正反响速率：v(b)>v(d)，v(a)>v(c)C平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(b)>M(d)，M(a)<M(c)C正反响放热，温度越高，CO的平衡转化率越低，T1最小，反响速率最慢，A、B项错误；CO的

5、转化率越大，正向进行程度越大，气体的物质的量越少，平均摩尔质量越大，M(a)>M(c)，D项错误。4(2022·湖州三校联考)根据以下有关图像，说法正确的选项是() 【导学号：95160238】A由图甲知，反响在T1、T3处到达平衡，且该反响的H<0B由图乙知，反响在t6时，NH3体积分数最大C由图乙知，t3时采取降低反响温度的措施D图丙在10 L密闭容器、850 ，反响到4 min时，放出51.6 kJ的热量D由图甲可知，T2时处于化学平衡状态，升高温度，Z%减少，X%增多，所以H<0，A错误；由图乙可知，反响自t3时开始一直在向逆反响方向移动，所以t6时NH3的

6、体积分数最小，B错误；由图乙可知，t3时如果降低温度，平衡向正反响方向移动，那么v正>v逆，C错误；由图丙可知，反响进行到4 min时，那么消耗的反响物的物质的量为0.12 mol·L1×10 L1.2 mol，所以放出的热量为51.6 kJ，D正确。5甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是()AQ<0B600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C从Y点到Z点可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现B由图可知，温度越高甲醇的平衡转化率越高，说明升高温度化学

7、平衡正向移动，反响为吸热反响，H>0，A错误；600 K时，Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，因此，为使反响达平衡需逆向进行，即v(正)<v(逆)，B正确；由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，假设在Y点增大压强，平衡向逆反响方向移动，甲醇转化率减小，那么甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，C错误；Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，不能使用催化剂，D错误。6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，以下结论正确的选项是()A反响：H>0，p2

8、>p1B反响：H<0，T1<T2C反响：H>0，T2>T1或H<0，T2<T1D反响：H<0，T2>T1C反响中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反响方向移动，故正反响是放热反响，H<0，压强增大平衡向正反响方向移动，A的转化率升高，故p2>p1，A错误；反响中T1温度下反响先到达平衡，说明T1>T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反响方向移动，故正反响是放热反响，H<0，B错误；反响中，假设T2>T1，那么温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反响方向移动，正反响是吸热反响，H>0，D

9、错误。7.(2022·安徽十校联考)一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反响A(g)B(g)xC(g)D(s)，t1时到达平衡。在t2、t3时刻分别改变反响的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图。以下说法中正确的选项是 () 【导学号：95160239】A反响方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反响的平衡常数均为4Dt2时刻时C的浓度瞬间增大，且平衡不发生移动，排除法：温度、催化剂均不可，只改变C的浓度也不符合，只能采取相当于加压的措施或体积不变的情况下同时参加一定比例的A

10、、B、C，所以此反响为等体积反响，x2，A、B项错误；C项，D为固体，错误；D项，t1时刻到达平衡时，依据三段式进行计算：A(g)B(g)2C(g)D(s)始态/(mol·L1 0.5 0.5 0 0反响的量/(mol·L1 0.25 0.25 0.5 0.25平衡/(mol·L1 0.25 0.25 0.5 0.25K4，t1t3间温度相同，正确。8.(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1是制备硫酸的重要反响。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反响在不同条件下进行，反响体系总压强随时间

11、的变化如下图。与曲线a相比，曲线b改变的条件是_，判断的依据_。(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ。该可逆反响的平衡常数表达式为_，分析以下图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_，压强：p1_p2(填“>“<或“)，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中正、逆反响速率之间的关系：v正_v逆(填“>“<或“)。【解析】(1)与曲线a相比，曲线b首先到达平衡，那么反响速率快，而且平衡时的压强比曲线a大，应该是升高温度。(2)由可逆反响CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ，推知

12、平衡常数表达式：K；从图像分析可知，A、B两点同温度，B、C两点同压强，且T1<T2，再结合平衡常数K仅与温度有关，温度不变，K不变，故KAKB；通过B、C两点可知，升高温度，CO的转化率降低，故该可逆反响正反响为放热反响，升高温度，平衡常数变小，即KAKB>KC；比拟同温度下A、B两点CO转化率再结合该可逆反响的正反响为气体体积减小的反响，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO转化率增大，即p1<p2；在T1和p2条件下，由D点到B点，即要到达平衡状态，反响正向进行，故v正>v逆。【答案】(1)升高温度曲线b表示的是到达平衡的时间少，反响快且压强也大，或起始时，曲线

13、b表示的压强大(2)KKAKB>KC<>9(2022·佛山质检)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L1，在一定条件下发生反响：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图： 【导学号：95160240】那么：(1)该反响的H_0(填“<“或“>)。(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为_。压强为p4时，在b点：v(正)_v(逆)(填“<“或“>)。(3)对于气相反响，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡

14、常数(记作Kp)，那么该反响的平衡常数的表达式Kp_；如果p40.36 MPa，求a点的平衡常数Kp_。(保存3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和v逆c(CO)。那么：与曲线v正c(CH4)相对应的是上图中曲线_(填“甲或“乙)。当降低到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的平衡点分别为_(填字母)。【解析】(1)根据图示，压强不变时，升高温度，CH4的平衡转化率增大，说明平衡向正反响方向移动。根据升温时，平衡向吸热反响方向移动，可知正反响为吸热反

15、响，H>0。(2)该平衡的正反响为气体分子数增大的反响，温度不变时，降低压强，平衡向正反响方向移动，CH4的平衡转化率增大，故p4>p3>p2>p1。压强为p4时，b点未到达平衡，反响正向进行，故v(正)>v(逆)。(3)由用平衡浓度表示的平衡常数类推可知，用平衡压强表示的平衡常数Kp。p4时a点CH4的平衡转化率为80%，那么平衡时CH4CO20.2 mol·L1，COH21.6 mol·L1，那么p(CH4)p(CO2)p4×p4，p(CO)p(H2)p4×p4，故Kp1.64。(4)CH4的浓度由1.0 mol

16、3;L1逐渐减小，而CO的浓度由0逐渐增加，故v正c(CH4)相对应的曲线为乙。降低温度，正、逆反响速率均减小，平衡向逆反响方向移动，那么CH4的浓度增大，而CO的浓度减小，故相应的平衡点分别为B、F。【答案】(1)>(2)p4>p3>p2>p1>(3)1.64(MPa)2(4)乙B、F10(2022·陕西九校模拟)在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反响：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如以下图所示。 【导学号：9516

17、0241】(1)此反响的平衡常数表示式K_，P点对应温度下，K的值为_。(2)该反响的H_0(填“>“<或“)，判断的理由是_。(3)氢碳比：X_2.0(填“>“<或“)。(4)在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)_(填“>“<或“)P点的v(逆)。【解析】(1)由图可知，P点平衡时二氧化碳的转化率为0.50，2.0，设起始时氢气的浓度为2 mol·L1、二氧化碳的浓度为1 mol·L1，那么二氧化碳的浓度变化量为0.5 mol·L1，那么： 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始浓度/(mol·L1)

18、：12 0 0变化浓度/(mol·L1): 0.5 1.5 0.25 1平衡浓度/(mol·L1): 0.5 0.5 0.25 1平衡常数K L3·mol364 L3·mol3。(2)由题图可知，氢碳比不变时，温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，故逆反响是吸热反响，那么正反响为放热反响，H<0。(3)氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，故X>2.0。(4)相同温度下，Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反响向正反响方向进行，逆反响速率增大，到P点平衡状态时不变，故在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于

19、P点的v(逆)。【答案】(1)64 L3·mol3(2)<温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反响是吸热反响，正反响为放热反响(3)>(4)<11(2022·大连模拟)甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)，在某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：图A图B试答复以下问题： 【导学号：95160242】(1)该反响是_(填“放热或“吸热)反响。该反响平衡常数的表达式为_，为了降低合成甲醇的本钱可以采用的措施是_(任意写出一条合理的建