非金属元素单质及其化合物复习指导(三)

1、非金属元素单质及其化合物复习指导（三）非金属元素单质及其化合物复习例题及习题 湖北省黄冈中学化学高级教师 南 丽 娟【典型例题分析】1.鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（ ）A.溶于水 B.通入四氯化碳 C.通入NaOH溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸答案：CD分析：两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重要考点。A项操作3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，生成无色溶液，而Br2 + H2O = HBr + HBrO，溴水中仍有大量溴分子存在，溶液是橙色，与前者可以区别开。B项操作，溴分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大，溴蒸气基本都可以溶入其中，不再有红棕色气体，而二氧化氮不易

2、溶于四氯化碳中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。C项2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O，Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O，两者都形成无色溶液，无法区别。D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、溴分子都有强氧化性，可氧化KI成I2，使淀粉变蓝，现象相同。两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO2气体通入无明显变化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag生成浅黄色溴化银沉淀；还可将两种气体分别置于密闭玻璃容器中，利用NO2和N2O4平衡的热效应，将两容器分别同时置于冷水和热水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。2.卫生部规定食盐必须加碘，其中的

3、碘以KIO3形式存在。已知：IO3- + I- + H+ I2 + H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸淀粉KI试纸淀粉食糖食醋白酒，进行实验必须使用的是：（ ）A. B. C. D. 答案：B分析：此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。通过题目信息我们可以得出：要证明IO3-，可让其生成使淀粉变蓝；而要将IO3-转化为I2 ，需含I-的物质和酸性环境（H+），前者由淀粉KI提供，后者可由食醋提供。3.有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿

4、的五氧化二磷干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）。答案：H2和H2S分析：仔细审题，由无色混合气体，可确定一定不含Cl2；由通过略吸湿的P2O5的干燥管现象，可确定肯定不含NH3；再通过浓硫酸，出现浑浊，可确定肯定含有H2S，此时，不要着急向下做，肯定某种成分之后，要及时确定与之不能共存的物质不会存在。很显然，SO2与H2S常温即不能共存，所以否定了SO2；继续向下看，由气体通过碱石灰的现象，易误认为必含CO2，其

5、实不然，浓硫酸氧化H2S成S，而自身可被还原出SO2，它也可被碱石灰吸收，造成气体体积减少。由淡蓝色火焰确定含H2，而将盛有原混合气的容器打开，无明显现象，证明不含NO。做此类推断题，务必要肯定与否定及时结合，还要考虑清楚每步的反应物和每种生成物对下一步可能产生的影响。4.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题：不能使品红溶液褪色，说明气体中不含 （填分子式）此无色溶液中至少

6、存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）第一种情况： 第二种情况： 第三种情况： 第四种情况： 答案：SO2 B、C、F；B、D、F分析：本题将无机阴离子间反应，一些常见气体的检验综合在一起，考查学生思维的严密性和深刻性。从题目信息有臭鸡蛋味气体但不能使品红溶液褪色说明气体中肯定含有H2S，不含SO2，而H2S不会使澄清石灰水变浑浊，混合气体中定含有CO2，首先判断出碳酸钠和硫化钠存在。混合溶液与硫酸反应有黄色沉淀（硫单质），其来源有两种情况：2H+ S2O32- = S+SO2+ H2O，所以溶液中还含有硫代硫酸钠。还发生反应：4H+ + 2S2- + SO2 = 3S + 2

7、H2O，使得无SO2气体逸出。如果溶液中不含硫代硫酸钠，而含亚硫酸钠，同样符合题目要求。5.气体A只含X和Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转换关系： 试回答下列问题：若气体A中，X和Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）若气体A的分子为线形结构，且X和Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）写出化学式：BC D E 甲 答案：H2 C2H2 CO2； H2O； CO； H2； C分析：推断题的解题关键在于抓住突破口。本题突破口不是很明显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可

8、燃，符合这个条件的无机气体为H2、CO、H2S，有机气体为气态烃。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、SO2或H2O。B、C都能和固体单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO2和H2O都可以高温与碳单质反应，CO2 + C =CO + H2，从而确定了B为CO2，C为H2O，D为CO，E为H2，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。中若X、Y的质量比等于3，A化学式为CH4，但其质量比小于3，要含氢量更高，只能含H2。中A也只能是C2H2了。此题体现了学科内知识综合。6.铜和氧化铜的混合物8 g，全部溶于7 mol/L 70 mL浓

9、硝酸溶液中，产生气体3.36升（标况下），将溶液用蒸馏水稀释至100 mL ，溶液中氢离子浓度为1 mol/L，求混合物中铜的质量分数。答案：80分析：此题考查浓稀硝酸和铜反应，原子守恒等相关知识。根据题意，铜和硝酸反应，因硝酸浓度逐渐变稀，所以生成气体为NO和NO2混合气，最后硝酸剩余。硝酸中的氮原子转移至三处：NO、 NO2 、Cu(NO3)2。设混合物中则n(NO+NO2)=3.36/22.4=0.15mol/L；n(Cu原子)=n(Cu)+n(CuO)=2(x+y)mol；n(余HNO3)=0.1mol.根据氮原子守恒得：2（x+y）+0.1+0.15=0.49；根据质量守恒：64x+

10、80y=8。两式联立，解得：x=0.1；y=0.02。可得出铜的质量，解得铜的质量分数。【参考练习】243 2中少量的SO3气体，应选用（ ）A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和亚硫酸钠溶液 C.98.3%的浓硫酸 D.氢氧化钠溶液4.常温下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2(a、b都是正整数且都小于等于5)，反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）A.24.5g/L B.14.4 g/L C.8 g/L D.5.1 g/L5.现有下列试剂:食盐水稀硫酸氯化铁盐酸氢氧化钠溶液硝酸银硝酸钾,如将铜转化为氯化铜,可采用的一组试剂是( ) A. B. C. D. 6.关于硫

11、化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是（ ）具有臭鸡蛋气味的气体是淡黄色的固体它能使溴水褪色它的水溶液具有酸性它具有氧化性和还原性A. 只有 B.只有 C. D. 7.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 = HCO3-B. 用氨水吸收少量SO2: 2NH3·H2O + SO2 = 2 NH4+ SO32- + H2OC. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al34 NH3·H2O 4NH4+ 2H2O AlO2-D. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢: Fe3+ + H2S = Fe2+ + S + 2H+

12、8.某溶液中含有较多量的 Al3和Fe2+离子，下列离子组能够大量共存于上述溶液中的是（ ）A. NH4+ AlO2- K+ Cl-B. Na+ H+ NO3- SO42-C. K+ Ca2+ NO3- Cl- D. Mg2+ Ba2+ Cl- Br 9G、Q、X、Y、Z均为不同价态含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则在这五种含氯的化合物中，氯元素的化合价由低变高的顺序是（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ10.硫化氢气体

13、分别通入下列溶液中，无明显现象的是（ ）氯化铁氯化亚铁氯化铜硝酸银溴水碘水双氧水高锰酸钾A. B. C. D.全部11向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO422SiO32S2O32- C.Cl D.HCl14.下列化学反应中，每种生成物都是黑色的一组是（ ）铁和硫粉混合加热铜和硫粉反应铁在氧气中燃烧卤化银见光铁在氯气中燃烧磷与足量氯气反应A. B. C. D. 15在KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（ ）A.21g B.18g C.15g D.12g16.38.4mg与适量的

14、浓硝酸，铜全部作用后，共收集到22.4 mL (标况下)，则反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）A.1.0 mmol B.1.6 mmol C.2.2 mmol D.2.4 mmol17.已知碱能除去硝酸的尾气，NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 +H2O.根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH 溶液吸收的是（ ）A. 1molO2和4molNO222 D. 1molO2和4molNO18.在通常状况下，将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来温度和压强。若剩余气体的体积是15L，则原一氧化碳和氢气的混合气中，（不要计算过

15、程）V(CO)= L， V(H2)= L。若剩余气体的体积是aL，则原一氧化碳和氢气的混合气中，V(CO): V(H2)= 若剩余气体的体积是Al，则a的取值范围是19A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X可和水反应生成两种碱性物质。在适当条件下，它们之间有下图所示的转化关系： 回答：用化学式表示化合物L ,单质C 。物质Z的分子空间构型是 。反应 的化学方程式是 。反应 的化学方程式是 。在常温下用气体密度测定NO2的相对分子量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。

16、20.下列三个问题均与右图所示的装置有关，请选择：制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是（ ）A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸 C.大理石和稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸洗气瓶Y中所装的液体应该是 （ ）A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.亚硫酸钠溶液检验集气瓶Z是否集满气体，设置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是（ ）A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.澄清石灰水21一包质量为23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4 、Na2O2 、K2CO3 、(NH4)2SO4 、Na2SO4、 KNO3等七种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：将粉末投到足量的蒸馏