无机及分析化学 第四章习题答案

1、2.写出下列物质在水溶液中的质子条件。写出下列物质在水溶液中的质子条件。 323242(1)NHH ONHH ONHOHH OHOH质子参考水平为：、4NHHOHccc质子条件为：4244323)(4(;)3(;)2(;) 1 (HPONHCNNHNaHCOOHNH 223333334424(2)(3)(4)2H COHCOOHHCNNHHOHNHH POPOOHHH POcccccccccccccc4. 下列溶液加水稀释下列溶液加水稀释1倍倍,计算稀释前后计算稀释前后pH值及变化值及变化pH。 (1)0.030mol.L-1HCl; 解： HClHCl H H+ + + Cl+ Cl- -

2、稀释前：稀释前： c(Hc(H+ +)=0.03mol)=0.03mol. .L L-1-1 pH=1.52 pH=1.52 稀释后：稀释后： c(Hc(H+ +)=0.015mol)=0.015mol. .L L-1-1 pH=1.82 pH=1.82 pH=0.30(2)2.0103mol.L-1Ca(OH)2;稀释前：稀释前： c(OH)=4.0103mol.L-1 pH=11.60稀释后：稀释后： c(OH)=2.0103mol.L-1 pH=11.30 pH=-0.30 (3)0.050mol.L-1NaOAc;解：稀释前：稀释前： OAcHHOAc/105,10bbwc KcKK1

3、464.74100.055.24 10105.28,8.72wOHOAcHOAcKccKpOHpH稀释后：稀释后：1464.74100.0253.71 10105.43,8.578.578.720.15wOHOAcHOAcKccKpOHpHpH (4)0.10mol.L-1H3BO3;33106(1)0.1 5.8 107.62 105.12H BOHcc KpH稀释前：稀释前：稀释后：稀释后：33106(1)0.05 5.8 105.39 105.270.15H BOHcc KpHpH(5)0.050mol.L-1K2HPO4;7.2012.369.78231010109.780aaHcKK

4、pHpH(6)0.10mol.L-1HOAc+0.10mol.L-1NaOAc;4.74104.740HOAcHOAcHOAcccKcpHpH6.下列三种缓冲溶液的下列三种缓冲溶液的pH值各为多少？如分别加入值各为多少？如分别加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pH值各变为多少？值各变为多少？（1）50mL1.0mol.L-1HOAc和和1.0mol.L-1NaOAc溶液溶液;11.01.01.0 502 11.0 502 15151HOAcHOAc -1-1（）起始浓度/mol L加NaOH后/mol L5510.9411.8 101.66 101.0204.78HOA

5、cHOAcHOAcccKmol LcpH0.04pH 511.8 10,4.74HOAcHOAcHOAcccKmol LpHc（2）50mL0.050mol.L-1HOAc和和1.0mol.L-1NaOAc溶液溶液;10.0501.00.05 502 11.0 502 15151HOAcHOAc -1-1（）起始浓度/mol L加NaOH后/mol L5710.0501.8 109.0 101.06.04HOAcHOAcHOAcccKmol LcpH5710.00981.8 101.73 10,6.761.02Hcmol LpH0.72pH （3）50mL0.050mol.L-1HOAc和和0

6、.05mol.L-1NaOAc溶液溶液;10.0500.0500.05 502 10.05 502 15151HOAcHOAc -1-1（）起始浓度/mol L加NaOH后/mol L5510.0501.8 101.8 100.0504.74HOAcHOAcHOAcccKmol LcpH5610.00981.8 102.0 10,5.700.0882Hcmol LpH0.96pH 结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成份相等且浓度较大时，才具有较大缓份相等且浓度较大时，才具有较大缓冲作用。冲作用。1230.04,0.72,0.96pHpHpH7.需配制需配制pH=5.

7、2的溶液，应在的溶液，应在1L0.01mol.L-1苯苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？甲酸中加入多少克苯甲酸钠？ 解：苯甲酸苯甲酸钠构成缓冲溶液，设需加入m克苯甲酸钠。5.215.210HaHpHcmol LccKc苯甲酸苯甲酸钠5.250.01106.2 10/14414.15mmg8.以以0.1000mol.L-1HCl溶液滴定溶液滴定0.1000mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至苯酚钠溶液，当滴定至0%、50%及及100%时的时的pH值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：0：0.1mol.L-1苯酚钠溶液：14319.95100.12.99 10,1

8、1.4810bOHcc Kmol LpH50：苯酚苯酚钠缓冲溶液：9.951109.95aHccKmol LpHc苯酚苯酚钠，100：0.05mol.L-1苯酚溶液：9.95710.05 102.37 10,5.6aHcc Kmol LpH选酚酞为指示剂。10.标定标定NaOH溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯二甲酸氢钾二甲酸氢钾0.4567g于锥形瓶中加水溶解，用待标定于锥形瓶中加水溶解，用待标定NaOH溶液滴定消耗溶液滴定消耗22.34mL至终点，选用何种指示至终点，选用何种指示剂，计算剂，计算NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。解：NaOHnn邻苯二甲酸氢钾

9、13M0.45670.1001204.23 22.34 10NaOHNaOHmcVcmol L邻苯二钾酸氢钾邻苯二钾酸氢钾14516(2)100.15.06 103.9 10wOHaKccmol LK化学计量点时：63.9 10邻苯二钾酸氢钾(2)K9.70pH ，选用酚酞为指示剂。11. 准确称取某一元弱酸（准确称取某一元弱酸（HA）纯试样）纯试样1.2500g，溶于，溶于50.00mL水水中，当加入中，当加入0.09000 molL1NaOH标准溶液标准溶液8.24mL时，溶液的时，溶液的pH=4.30，滴定至终点消耗，滴定至终点消耗NaOH标准溶液标准溶液41.20mL。（。（1）求弱）

10、求弱酸的摩尔质量酸的摩尔质量M；（；（2）计算弱酸的解离常数；（）计算弱酸的解离常数；（3）求化学计量）求化学计量点时的点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。值，并选择合适的指示剂指示终点。 311.25000.09000 41.20 10337.1HAHAMMg mol2解：(1) HA+NaOHNaA+H O滴定终点时：3133134.301.25000.09000 8.24 10337.10.05093(50.008.24) 100.09000 8.24 100.01273(50.008.24) 100.01273101.20.05093AHAHAHAAmol Lcmol LcKKc

11、+HAH(2)当pH=4.30时，溶液为HANaA的缓冲溶液，则 cc51314655 101.2500337.1(3)0.04066(50.0041.2010100.040666.106 108.791.25 10bOHmol LcKpH-AA化学计量点时为NaH溶液:c）c12.混合碱试样可能含有混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两中的一种或两种。准确称取该混合碱试样种。准确称取该混合碱试样0.6500g，用，用0.2000的的HCl标准溶液滴标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液溶液26.80mL，然后，然后再加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗再加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液溶液22.00mL，判，判断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。解：由于V1V2,混合碱为碳酸钠和氢氧化钠混合物233323Na COHClNaHCONaClNa