高三一轮复习《钠及其化合物》.

1、第一课时第一课时钠及其化合物钠及其化合物一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： 失失4e-得得4e-4Na + O2 2Na2O (白色白色)（一）与非金属反应（一）与非金属反应失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- - 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃 2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟剧烈、产生白色的烟） 2

2、2Na + ClNa + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 和硫粉混合研磨：（和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸反应剧烈、研磨发生爆炸） 2 2Na + S NaNa + S Na2 2S S 研磨研磨（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度( (钠钠) ) 密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2 2Na + 2HNa

3、+ 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH + 2OH- - + H + H2 2 （三）与酸反应（用离子方程式表示）（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是水反应，实质上是跟水电离出的跟水电离出的H H+ +反应反应；而酸中的而酸中的H H+ +浓度比水浓度比水H H+ +中浓度大。中浓度大。2Na+2H+=2Na + H2( (四四) ) 与盐的反应与盐的反应( (CuSOCuSO4 4溶液溶液) ) 现象：现象： 浮浮熔熔游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。 （1 1） 2 2

4、Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 （2 2）2 2NaOHNaOH + CuSO + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：总式总式: : 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O + CuO + Cu2+2+ = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 + 2Na + 2Na+

5、 + + H + H2 2离子方程式：离子方程式：三、钠的存在与保存三、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸钠硝酸钠( (NaNONaNO3 3) ) 保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22

6、2、制制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式氧元素化合价氧元素化合价电子式电子式化合物类型化合物类型颜色状态颜色状态与水反应与水反应与与CO2反反应应用途用途五五. .氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22CO22N

7、a2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 制氢氧化钠制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物补充补充1：与与H2SO4反应反应Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _,补充补充2：与与SO2反应反应Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.Na2SO4+H2O2 2 Na2SO4+H2O+O2Na2SO4Na2SO3碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠组成组成元素元素俗名俗名晶体颜色晶体颜色溶解性溶解性与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性与碱反

8、应与碱反应与盐反应与盐反应三种：三种：Na.C.ONa.C.O四种：四种：Na.C.H.ONa.C.H.O纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小的白色晶体细小的白色晶体易溶易溶可溶可溶现象明显现象明显反应剧烈反应剧烈受热难分解受热难分解受热易分解受热易分解与与Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2与可溶性碱反应与可溶性碱反应符合一般复分解反符合一般复分解反应条件应条件一般不与盐反应一般不与盐反应六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应分别与氢氧化钡反应NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)

9、+Ba(OH)2 2 = 2NaOH+BaCO = 2NaOH+BaCO3 3COCO3 32 2 + Ba+ Ba2+2+= BaCO= BaCO3 3 碳酸氢钠少量碳酸氢钠少量NaHCONaHCO3 3( (少少)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2 = NaOH+BaCO= NaOH+BaCO3 3 +H +H2 2O OHCOHCO3 3( (少少)+)+BaBa2+2+OH+OH = BaCO = BaCO3 3 +H +H2 2O O碳酸氢钠过量碳酸氢钠过量2NaHCO2NaHCO3 3( (多多)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Na= Na2 2COCO3 3+BaCO

10、+BaCO3 3 +2H+2H2 2O O2HCO2HCO3 3( (多多)+)+BaBa2+2+2OH+2OH = CO = CO3 32 2 +BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变 Na2CO3转变成转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量少量) = 2NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较七、碱金属元素的原子

11、结构和碱金属的性质的比较 元元素素名名称称铯铯铷铷钾钾钠钠锂锂元元素素符符号号LiNaKRbCs核核电电荷荷数数37 3111955相相 似似 性性颜颜色色和和状状态态 银银 白白 色色柔软柔软金金最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质单质都是单质都是强还原剂，强还原剂，能与氧气能与氧气反应反应,与水与水反应生成反应生成碱和氢气碱和氢气1递递 变变 性性熔熔点点沸沸点点密密度度原原子子半半径径电电子子层层数数还还原原性性降降低低降降低低增增大大增增大大增增多多增增强强K例外例外 锂锂 钠钠 钾钾 铜铜 铷铷 钙钙 锶锶 钡钡焰色反应是焰色反应是元素的性质元素的性质；是；是物理变化物理变化。

12、九、焰色反应：九、焰色反应： 你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？氢钠（固体、溶液）？思考思考1：方法方法1：加热（固体）；：加热（固体）；方法方法2：用：用BaCl2（或或CaCl2）；）； 如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？化钠三种固体？方法方法:1.取少许配成溶液，先加取少许配成溶液，先加BaCl2溶溶 液液再加稀盐酸再加稀盐酸 2.先加热再加先加热再加BaCl2思考思考2 2：练习练习1 1. .下列物质热稳定性最好的是（下列物质热稳定性最好的是（ ）A.A.石灰石石灰石 B.B.小苏打小苏打C.C.纯碱纯碱

13、 D.D.碳酸碳酸练习练习2.2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A.A.钠与水反应：钠与水反应：Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2B.B.过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2 2NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2C.C.氧化钠与盐酸：氧化钠与盐酸：O O2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O OD.D.小苏打与稀硫酸：小苏打与稀硫酸：COCO3 32 2+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OCB练习练习3 3：为了确证小苏打中是否含

14、有纯为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是碱，下列实验操作及判断正确的是A.A.观察加热时能否放出气体观察加热时能否放出气体B.B.观察滴加盐酸时能否放出气体观察滴加盐酸时能否放出气体C.C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生无白色沉淀产生D.D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生观察有无白色沉淀产生D D练习练习4 4、下列对铷的性质的预测中正确的是下列对铷的性质的预测中正确的是A.A.它极易失去电子它极易失去电子 B.B.它只存在一种氧化物它只存在一种氧化物C.C.它的密度比水小它的

15、密度比水小 D.D.熔点比钠高熔点比钠高A A练习练习5、现有钠、镁、铝质量分别为现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含使其分别与含HCl为为18.25%的盐酸溶液的盐酸溶液10g充分反应后，充分反应后，所得所得H2的质量的关系正确的是的质量的关系正确的是 （ ）A、氢气的质量相同氢气的质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁、铝相同钠放出氢气最多，镁、铝相同D练习练习6、在一定温度下，向饱和在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入1.06g无水无水Na2CO3，搅拌后

16、搅拌后静置，最终所得晶体的质量静置，最终所得晶体的质量 （ ）A、等于等于1.06g B、大于大于1.06g，小于小于2.86gC、等于等于2.86g D、大于大于2.86gD练习练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有分别去中和，至溶液中只有NaCl。若若第一份用盐酸第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸第二份用盐酸为为V2mL，则则V1与与V2关系正确的是关系正确的是A、V1=V2 B、V1V2C、V1V2 D、V1V2A练习练

17、习8、下列离子组中，能大量共存的是下列离子组中，能大量共存的是A.Na+ 、NH4+、 、Cl- 、OH- B. H+、 Fe3+ 、SO42-、NO3- C. Cu2+ 、Ba2+、Cl- 、SO42- D. Na+、Mg2+ 、OH- 、HCO3 B 练习练习9 9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：中的化学方程式为： 离子方程式为：离子方程式为：6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26Na + 2Fe6Na + 2Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6Na + 6Na+ + + 3H + 3H2 2练习练习10、7.8g Na2O2与足量的与足量的水反应，计算生成的气体在标水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积准状况下的体积(标况下标况下(O2)1.429L）。）。若取上述若取上述所得溶液，用所得溶液，用7.3的盐酸进的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是行中和，则所需盐酸的质量是多少克多少克? 答案：答案：(1) 1.1