物质的量浓度.ppt.

1、LOGOLOGO体积体积LOGOLOGO（）（）溶液体积溶液体积，(并非溶剂体并非溶剂体积积)溶质的物质溶质的物质的量的量LOGOLOGOLOGO LOGOLOGOLOGO1. 1.使用前检查是否使用前检查是否漏水漏水2.2.使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3.3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解4.4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应应( (如如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4）。未等溶液冷却就）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。

2、定容，会使浓度偏高。( (液体膨胀液体膨胀) )LOGOLOGO称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗? 求算求算 称量（称量（托盘天平托盘天平或或量筒量筒）用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀性的应用表等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯面皿或者烧杯LOGO将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适加入适量的水搅拌溶解量的水搅拌溶解, ,冷却致室温冷却致室温. .某同学为了加快溶解速度，溶某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为解时所加的水为mL，你，你认为可以吗认为可以吗?5.9gLOGO将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的，并用蒸馏，并用

3、蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将次，将洗涤液洗涤液一并注入容量瓶。一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转中的液体转移到容量瓶移到容量瓶中？中？为什么要洗为什么要洗涤玻璃棒和涤玻璃棒和烧杯？烧杯？LOGO 在容量瓶中继续加水至距刻在容量瓶中继续加水至距刻度线度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加处，改用胶头滴管滴加至刻度（至刻度（）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了LOGO摇匀：摇匀：把定容好的容量把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量手指托住瓶底，把容量瓶

4、倒转和摇动几次，混瓶倒转和摇动几次，混合均匀。合均匀。装瓶贴签装瓶贴签LOGO误差分析：误差分析：根据上述公式推断实验过程中，分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起实验过程中哪些操作会引起n n（）（）或或（aq）的变化，如果可以使其变化，则对的变化，如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差=（）（）mBMBV（aq）LOGO1 1）称量时左盘高称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读

5、数）量筒量取液体药品时俯视读数LOGO6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯LOGO9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度

6、再加水LOGO14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶往容量瓶中加水时有少量加到瓶外外均无影响均无影响思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能不能!必须重新配制必须重新配制!LOGOLOGO LOGO LOGO24245.4mlLOGONAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)小结小结LOGO LOGOLOGO有关物质的量浓度的

7、计算有关物质的量浓度的计算 1 1在一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。LOGO溶质微粒数目的计算溶质微粒数目的计算1、0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目最多数目最多的是：（的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝 2. 求等体积的

8、求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 3 3、 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个个.DD阳离子阳离子: : 2:1:22:1:2阴离子阴离子:1:1:3:1:1:32 22.4082.40810241.2041.204101024 24 LOGO2.2.基本量的换算基本量的换算CVVmVM m NNnALOGO基本量的换算练习基本量的换算练习 1. 1mol/LH2SO4溶液溶液

9、500mL，含有多少，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？其质量是多少克？ 2 2. . 1.6克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少溶液多少毫升？毫升？ 4. 把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为多少？多少？0.5mol49g5050mL0.25mol/LLOGO溶质的质量溶质的质量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液溶液 的体积（的体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol） 3溶

10、液中溶质的溶液中溶质的质量分数质量分数与与物质的量浓度物质的量浓度的换算的换算 溶质的质量分数为溶质的质量分数为m%，密度为，密度为的某溶液中，的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：其溶质的物质的量浓度的表达式：C = 1000 m%MLOGO例例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为溶液中，溶质的质量分数为69%69%，密度为，密度为1.42 1.42 g/cm3，计算计算HNO3的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：CB= 1000 w%MB1000ml/ L1.42 g/cm3 69%63 g mol -1 =15.55 mol/L 答：答： HNO3 的物质的量浓度为的物质的量浓度

11、为15.55 mol/L .LOGO浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 4.4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n n前前=n=n后后 C C1 1V V1 1 = C = C2 2V V2 2 m m前前 + m+ m水水 = m= m后后 但：但：V V后后 V V前前+V+V水水LOGO 1 1、将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升，其体积为多少毫升？有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩

12、的计算4040mL 2 2、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度为密度为1.84g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？21.1721.17mLLOGO C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 5.5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算LOGO 2、2 mol/L的的盐酸盐酸200L和和4 mol/L的的硫酸硫酸100L混合，混合，（忽略混合前后溶液体积的变化）（忽略混合前后溶液体积的变化）则混合后溶液中则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算1.41.4mol/L4mol/L1、 2 mol/L的的盐酸盐酸溶液溶液200L和和1mol/L的的盐酸盐酸溶液溶液300L混合混合.（忽略混合前后溶液体积的变化）（忽略混合前后溶液体积的变化） 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。LOGO6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2 2. .有一条表面已氧化成有一