河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破91 有机合成(含解析)

1、有机合成1、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA (Fe：56)D20g重水（D2O）所含的电子数为10NA 【答案】D【解析】A为液体，B没有注明体积；C根据方程式可知，反应比例为1：1，不是1：1.5，失去电子不为此值。2、常温下，在25 mL 01 molL NaOH溶液中逐滴加入mL O2 molL CH3COO溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ） A当pH=7时，一定有：c(Na+)

2、=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B当=25时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C当c(CH3COO)>c(Na+)时，一定大于125D当c(OH)>c(H+)时，一定小于125【答案】C 3、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) 催化剂高温 CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2

3、O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 【答案】B 4、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17下列说法正确的是（）A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微

4、粒只有2种DY、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【答案】B【解析】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，AY和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）r（Z），故A错误；BX、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO

5、3，分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；CH与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH、H2O、H3O+等，故C错误；D非金属性YZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误故选B5、下列说法正确的是（ ）A氯水、液氯均属于非电解质B光导纤维的主要成分为二氧化硅C溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼【答案】B 6、下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液

6、氯都是非电解质A B C D 【答案】A 7、在浓度均为 3 mol/L 的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 34 。则加入铁粉的质量是（ ）A5.6 g B8.4 g C11.2 g D1.8 g【答案】C 8、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是（ ）A.B.C.D.【答案】B 9、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是()分子中具有7个碳原子的芳香烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有5个碳原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃A BC D【答案】C【解析】分子中含有5

7、个碳原子和8个碳原子的烷烃符合题意。10、某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有() 加成水解酯化氧化中和消去A BC D【答案】C【解析】该化合物的分子结构中含有苯环和醛基，故可以发生加成反应；含有羧基和醇羟基，故可以发生酯化反应；醛基和醇羟基均可发生氧化反应；羧基可以发生中和反应。而该分子中既没有卤素原子，也不存在酯基或者其他能水解的基团，故不能发生水解反应；由于跟醇羟基碳邻近的碳(苯环上的碳)上没有可以消去的氢原子，故不能发生消去反应。11、已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示，请回答下列问题。（1）写出有机物F的两种结构简式：_，

8、_。（2）指出的反应类型：_，_。（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物的所有有机物的结构简式：_。（4）写出发生下列转化的化学方程式：CD_，DE_。【答案】（1）中的任意两种。（2）加成反应 取代反应或酯化反应12、某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（）A6种 B4种 C3种 D2种【答案】C【解析】A在NaOH溶液中水解，则A为酯，B为羧酸钠，C为醇，D、E都不能发生银镜反应，则可能的结构有13、下列反应的产物中，有的有同分异

9、构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应【答案】D【解析】A项中1,4加成产物与1,2加成产物是同分异构体关系；B项中消去产物有1-丁烯和2-丁烯，二者是同分异构体关系；C项中可生成邻硝基甲苯，也可生成对硝基甲苯，二者是同分异构体关系；D项中只生成邻羟基苯甲酸钠14、已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）2甲基1，3丁二烯和2丁炔 1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔

10、 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A只有 BC D【答案】D【解析】解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3二甲基l，3丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2甲基l，3丁二烯和2丁炔；故选：D15、1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗()A.3 molB.4 molC.5 molD.6mol【答案】C【解析】CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，1 mol乙烯消耗Cl2 1 mol，反应后生成的1，2二氯乙烷，与Cl2发生取代反应，最多可消耗Cl2 4 mol，所以整个过程中最多消耗Cl2 5 mol。16、

11、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“”或“<”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对

12、液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本

13、反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。18、在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。（2）由（CH3）2CHCHCH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。【答案】（1）C

14、H3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CHBrCH3（2）（CH3）2CHCH=CH2+HBr（CH3）2CHCH2CH2Br（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr【解析】本题着重考查我们的观察能力，接受知识并灵活运用的能力。题目要求通过两步反应进行转变。，要将Br原子从1 位转移到2-位。从题给信息可看到，将前者消去成丁烯，再与HBr加成，控制反应条件即可使溴原子加到2-位上。（2），可考虑烯先加成获得，然后再水解即可。19、下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意

15、图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。（2）已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 ；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL（25），则此时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。

16、（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。【答案】（1）O22 H2O4e -4OH- （2）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去 13 （3）E 不能（4） 2O2-4e- O2（同时写出CO2CO2不扣分）或 C2O2-4e-CO2 制备Ti时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2CaO2、2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或制备Ti时，在电解槽发生如下反应：阴极：2C

17、a2+4e-= 2Ca、阳极：2O2-4e- O2和2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可见，CaO的量不变。【解析】（1）甲装置发生锌吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为O22H2O4e -4OH-。（2）乙装置是惰性电极电解饱和NaCl溶液，碳棒上的电极反应式为2Cl-2e -Cl2，故现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；惰性电极电解饱和NaCl溶液的总电解反应式为2Cl-2H2O2OH-Cl2H2，则n(OH-)n(e-)0.02mol，c (OH-)0.1mol·L-1，所以溶液的pH13。（3）Na+移向阴极区，阴极上产生H2，H2从E口逸出；若改用阴离子交换膜，电解产

18、生的OH-移向阳极区，与产生的Cl2发生反应2OH-Cl2Cl-ClO-H2O，故不能改用阴离子交换膜。20、将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。【答案】解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始 4 mol 2 mol 0转化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1平衡时各物质的物质的量分别为 n(SO2)=2 mo

19、l n(O2)=1 mol n(SO3)=2 mol平衡时各物质的物质的量浓度分别为 c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L平衡时SO2的转化率=2 mol /4 mol×100%=50%【解析】试题分析：解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始 4 mol 2 mol 0转化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1 平衡时各物质的物质的量分别为n(SO2)=2 mol n(O2)=1 mol n(SO3)=2 mol平衡时各物质的物质的量浓度分别

20、为c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L 平衡时SO2的转化率=2 mol /4 mol×100%=50% 考点：化学平衡的计算点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。21、呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 （填代号） 氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不

21、含甲基，则Y的名称（系统命名）是 （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应【答案】（1）3；取代反应；羟基、醚键；（2）；（3）4氯1丁烯；（4）；（5）、【解析】（1）A分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比B、C的结构可知，B中酚OH上的H被取代，BC的反应属于取代反应；由E的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；D含有苯环、碳碳双键，能发生加

22、成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选（2）对比A、B的结构，可知AB属于取代反应，则X为CH2=CH（CH3）CH2Cl，反应还有HCl生成，反应方程式为：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为：4氯1丁烯（4）C不含酚羟基，而D含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别C和D，故正确；C含有醚键、D含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故错误；C、D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；C、D均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故正确（5

23、）E的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合E的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：、22、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）A的分子式是_； （2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）C2H4（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2

24、悬浊液；(4)【解析】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应的化学方程式是。23、选修有机化学基础有机化合物A、B、C、D完全燃烧均只生成CO2和H2O，且四种分子中碳的质量分数均为 ,氢的质量分数均为又知： A常温、常压下呈气态，A、C都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应； B和C互为同分异构体，l mol B完全燃

25、烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，B分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，B在浓硫酸存在下加热可生成W(C6H8O4，含六原子环)； RCOOH在一定条件下可被还原为RCHO，以下是由B制取C的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：试回答：(1) A含有的官能团名称为 ，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（2）B的结构简式为 。反应BX的化学方程式为 。（3）C与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式 (4)与B互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有多种，写出其中一种的结构简式： 。(5)写出ZC的化学反应方程式： (6)若M

26、D=6MA，D是只含有一种官能团且碳原子的化学环境相同的六元环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则D的结构简式为 。【答案】1）醛基（1分） （2 分）（2） （2 分） CH2-CH-COONa + Cu2O + 3 H2O OH OH （3） + 2 Cu(OH)2 + NaOH （2 分）（4） （2 分 写出其中任意一种即可） （5） （2 分 合理答案均可给分）（6） （合理答案均可给分） （2分）24、苯巴比妥是一种常见的镇静和催眠药物，工业上常通过如下途径合成：请回答下列问题：（1）B的结构简式是 ；苯巴比妥的分子式是 。（2）GH的反应类型是 。【答案】（1） ；C12H12N2O3 （2）取代反应 25、已知：共轭二烯烃与卤素单质11发生加成反应时，有两种可