第二节--化学计量在实验中的应用

1、 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单位对其进行为单位对其进行计算计算 微观粒子微观粒子可称量物质可称量物质一、物质的量（一、物质的量（n n） 表示含有一定数目粒子的集体的物表示含有一定数目粒子的集体的物理量理量, , 单位为摩尔（简称单位为摩尔（简称“摩摩”）（）（molmol）如如 H H2 2SOSO4 4 的物质的量的物质的量 . .不能简化为不能简化为 H H2 2SOSO4 4

2、的的量量 . . 也不能写成也不能写成 H H2 2SOSO4 4的质量或的质量或 H H2 2SOSO4 4的数量的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字整体，不能分割，也不可加字、减字; ; 粒子指微观可数的粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、分子、原子、离子、电子、质子、中子等质子、中子等； 粒子要指明粒子要指明, ,一般用化学式表示。一般用化学式表示。注意物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光

3、光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔m mkgkgs sA AK Kcdcdmolmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量国际规定：国际规定：0.012kg 0.012kg 1212C C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约数，约6.026.0210102323个个 即即 N NA A6.026.0210102323molmol-1-1注意注意不能认为不能认为 6.026.0210102323就是阿伏加德就是阿伏加德罗常数罗常数也不能认为也不能认为1mol1mol粒子

4、粒子=6.02=6.0210102323个个国际规定：国际规定：1mol1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(N(NA A) )个微粒。个微粒。归纳：归纳：1mol1mol任何粒子的粒任何粒子的粒子数子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的所含的碳原子数碳原子数 =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02约为约为N NA A-一个惊人的数字一个惊人的数字1 1 、将、将6.02 6.02 10 102323个一毛硬币排起来，个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间可来回地球和太阳间400400亿次之多。亿次之多。2 2、如果、如果1 1千克谷子有千

5、克谷子有4 4万粒，万粒， 6.02 6.02 10 102323粒粒谷子有谷子有 1.505 1.505 10 101919千克，若按地球上有千克，若按地球上有6060亿人，人亿人，人均每年消耗均每年消耗500500千克，可供全世界人千克，可供全世界人用用500500万年。万年。注意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分注意：摩尔的计量对象为微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不子、离子、原子团、电子、质子、中子等），而不能是宏观物质。能是宏观物质。 （1 1）1 mol 1 mol 碳原子含有约碳原子含有约 个碳原子个碳原子 1 1 6.02 6.021010

6、2323 0.30.36.026.0210102323（3 3）10 mol 10 mol 钠离子含有约钠离子含有约 个个钠离子钠离子10106.026.0210102323物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。表示。物质的量物质的量( (n n ) )= 物质所含微粒数目物质所含微粒数目( (N N ) )阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 ( ( N NA A ) )（2 2）0.3 mol 0.3 mol 硫酸分子含有约硫酸分子含有约 个硫酸分子个硫酸分子 1 molH2O中氢原子、中氢原子、 氧原子的物质的量为氧原子的物质的量为多少？多少？H2

7、O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒个数微粒集团微粒集团物质的量物质的量讨论讨论1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5个氧原子个氧原子约约26.021023约约46.021023 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含中所含微粒数相等的是微粒数相等的是 （ ） （A A） 钾离子钾离子 （B B）氯离子）氯离子（C

8、C） 氯原子氯原子 （D D）氧原子）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO思考思考已知已知: :一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1.993 10 102323g g 求求: 12g : 12g 碳碳-12 -12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 6.026.0210102323 12g12g1.993 1.993 10 102323g g碳原子数碳原子数 = =解：解：3.013.011010232320mol20mol1.2041.204101024242 22.4082.408101024244 4121212120.50.50

9、.750.750.50.5101010109 910105.55.55 51212现在我们知道，现在我们知道，1mol 1mol 1212C C的质量为的质量为 g g，那么那么1mol1mol其它原子的质量是多少呢？其它原子的质量是多少呢？1mol1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的相物质的相对原子或对原子或分子质量分子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/g/个）个）1 1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1 1摩物质质摩物质质量（量（g g）C C 12 121.9931.9931010-23-23 FeFe 56569.0329.0

10、321010-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.6281.6281010-22-22H H2 2O O 18 182.9902.9901010-23-23NaNa+ + 23 233.8213.8211010-23-23OHOH- - 17 172.8242.8241010-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子

11、质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2 2） 1mol1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。数值上等于这种分子的相对分子质量。（3 3） 1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对分子质量。数值上等于这种离子的相对分子质量。结论结论: :1mol1mol任何微粒或物质的质量以克为单位任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu

12、1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2质量是质量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -质量是质量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl质量质量 克克64643232444435.535.5 232358.558.5二、摩尔质量二、摩尔质量（1 1）定义：）定义：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩的物质所具有的质量叫做摩尔质量。尔质量。（2 2）符号：）符号：M （3 3）单位：）单位：

13、g/mol（4 4）数值：等于物质或粒子的）数值：等于物质或粒子的相对原子质量相对原子质量或或相对分相对分子质量子质量（5 5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间之间的关系：的关系： m(g)M(g/mol)n(mol) =例例. .下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A A一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量B B一个碳原子的质量大约是一个碳原子的质量大约是1.661.6610102424 g gC CHeHe的摩尔质量就是它的相对原子质量的摩尔质量就是它的相对原子质量D D物质的量是表示物质所

14、含有一定数目粒子的物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量集体的物理量 解析解析一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，两者意义不同，在数值上相差两者意义不同，在数值上相差N NA A倍，故倍，故A A不正确；根不正确；根据阿伏加德罗常数的定义，据阿伏加德罗常数的定义，N NA A个碳原子的质量是个碳原子的质量是12 12 g g，则一个碳原子的质量大约是，则一个碳原子的质量大约是1.9931.99310102323 g g，故，故B B不正确；粒子的摩尔质量以不正确；粒子的摩尔质量以g gmolmol1 1为单位时在数为单位时在数值上等于它的相对原子

15、质量，但两者意义不同，单值上等于它的相对原子质量，但两者意义不同，单位不同，故位不同，故C C不正确。不正确。答案答案D D例例 9090克水相当于多少摩水克水相当于多少摩水? ?解解: : 水的相对分子质量是水的相对分子质量是18,18,水的摩尔质量是水的摩尔质量是 18g/mol 18g/mol 。n n (H(H2 2O)O) = 90g90g18g/mol18g/mol= 5 mol= 5 mol答：答：9090克水相当于克水相当于5mol5mol水。水。注意解题注意解题格式格式例例 4.9 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里含有多少个硫酸分子? ?解解: : 硫酸的相对分子质

16、量是硫酸的相对分子质量是98,98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是 98g/mol 98g/mol 。n n (H(H2 2SOSO4 4) ) = 4.9 g4.9 g98g/mol98g/mol= 0.05 = 0.05 molmol答：答：4.94.9克硫酸里含有克硫酸里含有 (3.01(3.0110102222) )个硫酸分子。个硫酸分子。N N (H(H2 2SOSO4 4) ) = (0.05 mol)(0.05 mol)(6.02(6.0210102323)/mol)/mol= (3.01= (3.0110102222) )1 摩尔混合气体摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气具

17、有的质量叫做混合气体气的摩尔质量的摩尔质量 。用。用 M 表示表示单位单位:克克/摩摩 g/mol 或或 g .mol1混合气体的混合气体的平均摩尔质量平均摩尔质量 (g/mol)混合气体混合气体的的总质量总质量 (g)混合气体的混合气体的总总物质的量物质的量 (mol) =特特别别提提示示小试牛刀小试牛刀 标准状况下，有标准状况下，有O O2 2和和COCO2 2的组成混合气的组成混合气体体0.3mol0.3mol，质量为，质量为11.411.4克，则混合气克，则混合气体中氧气的质量分数体中氧气的质量分数为为 。答案答案:42%:42%小小 结结 mnNMMNANA实验探究：回忆电解水的实验

18、实验探究：回忆电解水的实验化学方程式：化学方程式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2 + O + O2 2电解电解1.8g1.8g水，根据计算填写下表：水，根据计算填写下表：质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质的量比的物质的量比H H2 2O O2 2回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？结论：结论：物质物质1mol1mol该物该物质的质量质的质量密度密度1mol1mol该物质所该物质所具有的体积具有的体积FeFe56g56g7.8g/cm3(20)7.8g/cm3(20)7.2cm37.2cm3AlAl27g27g2.7g/cm3(2

19、0)2.7g/cm3(20)10cm310cm3PbPb207g207g11.3g/cm3(20)11.3g/cm3(20)18.3cm318.3cm3H H2 2O O18g18g1g/cm3(4)1g/cm3(4)18cm318cm3H H2 2SOSO4 498g98g1.83g/cm3(20)1.83g/cm3(20)53.6cm353.6cm3H H2 22.016g2.016g0.0899g/L(0.0899g/L(标准状况标准状况) )22.4L22.4LO O2 232.00g32.00g1.429g/L(1.429g/L(标准状况标准状况) )22.4L22.4LCOCO2

20、244.01g44.01g1.977g/L(1.977g/L(标准状况标准状况) )22.3L22.3L标准状况：温度标准状况：温度00、压强、压强101KPa101KPa固体 Fe铁原子铁原子液态水水分子水分子固体固体. . 液体液体 . .气体分子之间距离比较示意图气体分子之间距离比较示意图气体气体COCO2 2COCO2 2分子分子决定不同状态物质体积大小的因素决定不同状态物质体积大小的因素: :影响因素影响因素物质状态物质状态微粒数微粒数微粒大小微粒大小微粒间的平微粒间的平均距离均距离液态或固态液态或固态气态气态物质微粒数多少、微粒本身的大小、微粒间物质微粒数多少、微粒本身的大小、微粒

21、间距离的大小距离的大小结论结论对于任何气体，若分子数相同（同物质的量），对于任何气体，若分子数相同（同物质的量），分子间的平均距离相同（即同温同压），则分子间的平均距离相同（即同温同压），则其体积就一定相同。其体积就一定相同。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（体积（V Vm m），），常用单位：常用单位：L/molL/mol（或（或L Lmolmol-1-1）和和m m3 3/mol/mol（或（或m m3 3molmol-1-1）在标准状况下（在标准状况下（00、101kPa101kPa），气体摩尔体积），气体摩尔体积大大约为约为22.4L

22、/mol22.4L/mol计算公式：计算公式： V Vm mV Vn n概念辩析：概念辩析： 标准状态与通常状态是否相同？标准状态与通常状态是否相同？ 它们指的温度和压强各是多少？它们指的温度和压强各是多少？1. 1. 标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2. 1mol2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。（错，应标明条件为标准状况）（错，应标明条件为标准状况）3. 3. 标准状况下，标准状况下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体

23、的体积约为22.4L22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L4. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子数气体所含的分子数。（错，未指明相同条件下）（错，未指明相同条件下）5. 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/molL/mol）6. 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）随堂练习

24、随堂练习1 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）（A A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol1mol水和水和1molH1molH2 2的体积都约是的体积都约是22.4L22.4L（B B）2gH2gH2 2和和44gCO44gCO2 2的体积相等的体积相等（C C）1mol1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L22.4L，则该气体一定处于，则该气体一定处于标准状况标准状况（D D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH1gH2 2和和11.2LO11.2LO2 2的物质的量相等的物质的量相等D D（巩固练习）（巩固练习） 2 2、 在标准状况下在标准状况下（1 1）0.5m

25、olHCl0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2 2）33.6LH33.6LH2 2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3 3）16gO16gO2 2的体积是多少？的体积是多少？ （4 4）44.8LN44.8LN2 2中含有的中含有的N N2 2分子数是多少？分子数是多少？（5 5）0.5mol N0.5mol N2 2和和1mol O1mol O2 2 的混合气体的体积为的混合气体的体积为多少？多少？（11.2L11.2L）（1.5mol1.5mol）（11.2L11.2L）（2 26.026.0210102323个）个）33.6L33.6L在同温同压下，相同分子数的

26、气体，其体积在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）在同温同压下，体积相同的气体，其分子数在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ）相同相同相同相同阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：同同温温同同压下，相压下，相同同体积的任何气体均含有相体积的任何气体均含有相同同的分子数目。的分子数目。 讨论讨论 即相即相同同的物质的量的物质的量 讨论讨论 推论推论1 1：同温同压下，气体的体积：同温同压下，气体的体积与物质的量成与物质的量成比；比；推论推论2 2：同温同体积下，气体的压强：同温同体积下，气体的压强与物质的量成与物质的量成比；比；推论推论3 3：同温同压下，同体积的任何气体的质量：同温同压下

27、，同体积的任何气体的质量与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论4 4：同温同压下，同质量的气体的体积：同温同压下，同质量的气体的体积与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论5 5：同温同压下，任何气体的密度：同温同压下，任何气体的密度与摩尔质量成与摩尔质量成比；比；推论推论6 6：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成其质量与分子个数成比；比；下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A A、质量相等、密度不等的、质量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4；B B、等体积、等密度的、等体积、等

28、密度的COCO和和C C2 2H H4 4；C C、等温等体积的、等温等体积的O O2 2和和N N2 2；D D、等压、等体积的、等压、等体积的N N2 2和和COCO2 2ABAB小结：小结：V Vm mV Vn nn nN NN NA An nm mM M1 molH1 molH2 2O O中约含有中约含有 个个H H2 2O O、 个个H H、 个个O O、 mol mol H H、 mol Omol O、 mol emol e6.026.02101023231.2041.204101024242 21 110106.026.0210102323练练 习习2.2.下列叙述正确的是（下列

29、叙述正确的是（ ）A A、1 mol 1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L22.4LB B、1 mol1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约任何物质在标准状况下所占的体积都约是是22.4L22.4LC C、标准状况下，、标准状况下，22.4L22.4L的任何气体的物质的量都的任何气体的物质的量都是是1 mol1 molD D、标准状况下，、标准状况下，1 mol1 mol水所占有的体积是水所占有的体积是22.4L22.4LC C3 3、如果、如果a g a g 某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b ,b ,则则c gc g该该气体在标准状况下的体积是气

30、体在标准状况下的体积是( (式中式中N NA A为阿伏加德为阿伏加德罗常数罗常数) ( ) ( ) A. 22.4bc/aN A. 22.4bc/aNA A L L B. 22.4ab/cN B. 22.4ab/cNA A L L C. 22.4ac/bN C. 22.4ac/bNA A L L D. 22.4b/acN D. 22.4b/acNA A L LA A4 4、同温同压下某容器充满、同温同压下某容器充满O O2 2时重时重116g ,116g ,充满充满COCO2 2时重时重122g122g，充满某气体时重，充满某气体时重114 g114 g，则该气体的相对分子质，则该气体的相对分

31、子质量是（量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A.28 B.60 C.32 D.44A A解解: :设瓶重为设瓶重为m(m(瓶瓶) )，则，则 116 - m(116 - m(瓶瓶) )/32 /32 122-m(122-m(瓶瓶) )/44 /44 m( m(瓶瓶) )100g100g， 三种气体的物质的量均为：三种气体的物质的量均为： n n （116116100100）g g）/32g/32gmolmol-1-1） 0.5mol0.5mol， 故故M(M(气体气体) ) （144g-100g144g-100g）/0.5mol /0.5mol 28g28gmolmol-1-1.

32、 . 浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用mg/L酒精度酒精度4.3%(V/V)1 1、含义：单位体积溶液里所含溶质、含义：单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量，的物质的量，称为称为B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。 符号：符号： C CB B 单位：单位： mol/Lmol/L。 2 2、表达式：、表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/Lmol/L）= = ) )( () )( (L Lmolmol溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量cB=nBV物质的量浓度物质的量浓度1 1、如果将、如果将1mol1mol的氯化钠溶于的氯化钠溶于1L1L水中所得的溶液的物质水

33、中所得的溶液的物质的量浓度是的量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是氯化钠的溶液物质的量浓度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、从、从1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物质，溶液的物质的量浓度是的量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？5 5、80gSO80gSO3 3溶于水中

34、，制的溶于水中，制的1L1L的溶液，溶液的物质的量的溶液，溶液的物质的量浓度是浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？6 6、250g250g的的CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液，溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是1mol/L1mol/L吗？吗？1 1、溶质是用物质的量而不是质量表示。、溶质是用物质的量而不是质量表示。2 2、是溶液的体积，不是溶剂的体积。、是溶液的体积，不是溶剂的体积。3 3、单位是、单位是mol/Lmol/L或者或者molmolL L-1-14 4、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量、从某溶液取出任意

35、体积的溶液，其物质的量浓度都是相同的，但所含溶质的物质的量因体积浓度都是相同的，但所含溶质的物质的量因体积的不同而不同。（溶液是均一、稳定的）的不同而不同。（溶液是均一、稳定的）5 5、1mol1mol的溶质溶于水的溶质溶于水, ,制得制得1L1L溶液的时候，如溶液的时候，如果溶质与水发生了化学反应，其溶液的物质的果溶质与水发生了化学反应，其溶液的物质的量浓度就不一定是量浓度就不一定是1mol/L1mol/L。6 6、带结晶水的物质作溶质时，溶质是本身、带结晶水的物质作溶质时，溶质是本身 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：问题： 1 1、不能把水

36、的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积； 2 2、不能把水的体积、不能把水的体积+ +气体体积当成溶液的体气体体积当成溶液的体积；积； 3 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为注意换算为L L做单位。做单位。练习：练习：1 1、0.2mol NaOH0.2mol NaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度为量浓度为 mol /Lmol /L2 2、用、用5.85gNaCl 5.85gNaCl 配成配成500mL500mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度为量浓度为 mol /Lmol /L0.20.21

37、13 3、要配制、要配制500mL 0. 1mol/L KNO500mL 0. 1mol/L KNO3 3溶液，需要溶液，需要KNOKNO3 3的质量为多少？的质量为多少？5.05g5.05g知识网络：知识网络：粒子个数粒子个数N N 物质的量物质的量n n 质量质量m m气体体积气体体积V V 物质的量浓度物质的量浓度C CB B V Vm m V Vm m N NA A N NA A M M M M V V液液 V V液液 课堂练习一1 1、用、用5molNaOH5molNaOH配成配成500mL500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/Lmol/L，取，取5mL5mL该溶液，其浓度

38、为该溶液，其浓度为 mol/Lmol/L。2 2、从、从1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？等？所含溶质各是多少克？1010课堂练习二课堂练习二 下列关于下列关于0.1mol/L0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（的是（ ）（A A）0.01molKNO0.01molKNO3 3溶于溶于100mL100mL水配制而成水配制而成（B B）0.05molKNO0.05m

39、olKNO3 3溶于水配制成溶于水配制成500mL500mL水溶液水溶液（C C）0.2mol/LKNO0.2mol/LKNO3 3100mL100mL稀释成稀释成200mL200mL（D D）0.1molKNO0.1molKNO3 3溶于溶于1L1L水配制而成水配制而成A、D基本量的换算练习一基本量的换算练习一 1 1、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？2 2、8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4

40、4溶液溶液多少毫升？多少毫升？3 3、29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物质溶液，其物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？基本量的换算练习二基本量的换算练习二例例1 1把把4949克克H H2 2SOSO4 4配成配成2L2L稀稀H H2 2SOSO4 4，其物质的量浓，其物质的量浓度为多少？度为多少？ 例例2 2在在200mL200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.730.73克氯化氢气体，克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？求稀盐酸的物质的量浓度？ 例例3 3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH11.2LNH3 3溶于水，配成溶于水，配成4

41、00mL400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例例4. 4. 如何用如何用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制2.52.5升升0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器仪器 容量瓶容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一

42、定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。本实验等多种规格。本实验选用选用_的容量瓶的容量瓶使用注意事项：使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液规定体积的溶液使用前要检验是否漏水使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体或稀释液体使用容量瓶前要检

43、查它使用容量瓶前要检查它是否漏水，方法如下：是否漏水，方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶正立并将瓶塞旋转180180后塞后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。否漏水。配制配制100mL1.00mol/LNaCl 100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液计算计算称量称量溶解溶解转移转移定容定容摇匀摇匀实验步骤：实验步骤：洗涤洗涤2-

44、32-3次次m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g刻度线以刻度线以下，靠壁下，靠壁。不靠不靠壁壁加水至刻度线下加水至刻度线下12cm处处改用胶头滴管改用胶头滴管5 5、洗涤：洗涤烧杯、洗涤：洗涤烧杯2-32-3次（每次用次（每次用10mL10mL左右的水）左右的水）定容定容向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1-21-2厘厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7 7、摇匀：反复摇匀、摇匀：反复摇匀8 8、装瓶、贴标签、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并

45、贴上标签：装入试剂瓶并贴上标签步骤步骤溶解溶解在烧杯中用在烧杯中用30-5030-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移转移将烧杯中的将烧杯中的NaClNaCl溶液注入溶液注入100mL100mL容量瓶（用玻璃容量瓶（用玻璃棒引流棒引流) )以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例1 1、计算：、计算：NaClNaCl的质量的质量 n(NaCl)=1.00mol/Ln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol0.1L=0.1mol m(N

46、aCl m(NaCl)=0.1mol)=0.1mol58.5g/mol=5.8558.5g/mol=5.85克克2 2、称量：（复习天平的使用）、称量：（复习天平的使用）1 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2 2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3 3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢

47、复到室温。5 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2 23 3次。次。注意事项：注意事项：讨讨论论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响何影响？ （仰视读数仰视读数俯视读数俯视读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大（步骤步骤具体情况具体情况影响影响称称或或量量砝码有油污或生锈砝码有油污或生锈偏高偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低偏

48、低量筒内有水（量取液体溶质时）量筒内有水（量取液体溶质时）偏低偏低俯视量筒刻度俯视量筒刻度偏低偏低仰视量筒刻度仰视量筒刻度偏高偏高吸水性吸水性, ,挥发性挥发性, ,药品长时间暴露药品长时间暴露偏低偏低溶解溶解搅拌及转移时有液体溅出搅拌及转移时有液体溅出, ,未洗涤烧杯及未洗涤烧杯及玻璃棒玻璃棒偏低偏低定容定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度刻度偏高偏高定容时仰视刻度定容时仰视刻度偏低偏低误差分析误差分析1 1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A A B B

49、C C D D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.10mol0.10molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 练习练习: :三有关物质的量浓度的计算三有关物质的量浓度的计算1 1溶解度与物质的量浓度换算溶解度与物质的量浓度换算 例题例题 某一温度时氯化钠的溶解度为某一温度时氯化钠的溶解度为SgSg，溶液的密度为溶液的密度为g/mLg/mL，求该温度下饱和溶液

50、的，求该温度下饱和溶液的物质的量浓度。物质的量浓度。例题、例题、100mL100mL的的NaOHNaOH溶液，其密度溶液，其密度为为1.2g/mL1.2g/mL，质量分数为质量分数为40%40%，那么，那么NaOHNaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度为多少？为多少？练习、体积为练习、体积为VmLVmL，密度为，密度为dg/mLdg/mL，质量分数为，质量分数为w%w%，其溶质的相对分子质量为，其溶质的相对分子质量为M M，则其物质的，则其物质的量浓度为多少？量浓度为多少？C CB B= = 1000dW%1000dW%M M2 2溶质的质量分数与物质的量浓度换算溶质的质量分数与物质的量

51、浓度换算质量分数与物质的量浓度的换算练习质量分数与物质的量浓度的换算练习1 1、37%37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其物质，求其物质的量浓度？的量浓度？ 2 2、试求浓度为、试求浓度为32%32%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶的硝酸溶液的物质的量浓度？液的物质的量浓度？ 3 3、98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物质，求其物质的量浓度？的量浓度？ 3 3气体溶质溶解于水的计算气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的将标准状况下的aLHClaLHCl气体溶解于气体溶解于1000g1

52、000g水水中，得到盐酸的密度为中，得到盐酸的密度为bg/mLbg/mL，求该盐酸的物质，求该盐酸的物质的量浓度。的量浓度。注意注意: :液体的体积不等于溶剂的体积；不同物质液体的体积不等于溶剂的体积；不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积没有加合（尤其是不同状态的物质）的体积没有加合性；性；4 4、浓、浓溶液配制稀溶液溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c c（浓溶液）（浓溶液）V V（浓溶液）（浓溶液）c c（稀溶液）（稀溶液）V V（稀（稀溶液）溶液）( ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可） 例：例： 将某市售浓硫酸其

53、物质的量浓度为将某市售浓硫酸其物质的量浓度为18.4mol/L,18.4mol/L,现在需要现在需要4mol/L4mol/L的稀硫酸的稀硫酸500mL,500mL,计算需要浓硫酸的体计算需要浓硫酸的体积是多少积是多少mLmL? ?解：设需要浓硫酸的体积为解：设需要浓硫酸的体积为VmLmL则：则：18.4m0l/L18.4m0l/LV=500mLV=500mL4mol/L4mol/L v=108.7mL v=108.7mL有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液）溶液342342克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓度将是多少？升，其物质的量浓度将是多少？ 2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ 3 3、配制、配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度溶液，需要密度为为1.836g/mL1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算1 1、2 mol/L2 mo