选修3第二章第一节共价键课件.

1、邹城市实验中学高二化学组邹城市实验中学高二化学组知识与技能：知识与技能：1.复习化学键,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。过程与方法：过程与方法：通过复习离子键和共价键的概念学习新课，利用章图、一些栏目中的问题进行引导，激发学生学习动机，并以一些分子为例进行分析和画图等手段，帮助理解,培养学生的归纳比较能力和空间想象能力。情感态度与价值观情感态度与价值观: :通过对键和键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：教学重点：键和键的特征和性质。教学难点：教学难点：键和键的特征。什么是化学键？什么是

2、化学键？什么是离子键？什么是离子键？什么是共价键？什么是共价键？化学键：化学键：使离子相结合或原子相结合的使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。作用力通称为化学键。离子键：离子键：带相反电荷的离子间的相互作带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。用称为离子键。共价键：共价键：原子间通过共用电子对形成的原子间通过共用电子对形成的相互作用。相互作用。一、共价键一、共价键 H H H H Cl ：H Cl H 请用电子式表示请用电子式表示H2、HCl分子的分子的形成过程。形成过程。1S1S1S1S互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠HH共价键共价键氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子

3、的电子云描述价键理论的要点价键理论的要点1.电子配对原理电子配对原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向个自旋方向相反的电子彼此配对。相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。的共价键越牢固，分子越稳定。1、共价键具有饱和性、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未未成对电子成对电子，便可和几个，便可和几个自旋相反自旋相反的电子的电子配对配对成键，这成键，这就是共价键的就是共价键的“饱和性饱和性”。跟踪练习跟踪

4、练习. 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目数目 H 、A 、A 、A 。2 . 为什么不可能有为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？1231二、共价键的特征二、共价键的特征共价键具有饱和性共价键具有饱和性决定了原子形成分子时决定了原子形成分子时相互结合的数量关系相互结合的数量关系电子所在的原子轨道都具有一定的形状，电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键成键原子的电子云尽可能达到最大重叠原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子

5、的空间构型。分子的空间构型。小结：小结：共价键特征共价键特征方向性方向性饱和性饱和性2.共价键的方向性共价键的方向性(原子形成分子时相互原子形成分子时相互结合的数量关系结合的数量关系)(决定分子的空间构型决定分子的空间构型) 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。三、共价键的形成三、共价键的形成 s原子轨道p

6、 p能级的原子轨道图能级的原子轨道图H2分子的形成过程HHHH1、键的形成键的形成(1)s-s 键的形成键的形成键的键的特征特征：以形成化学键的两原子核的：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为形不变，这种特征称为轴对称。轴对称。 3s3p1s2s2pCl1sH 电子排布式电子排布式 电子排布图电子排布图 H：1s1 Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p51.未成对电子的电子云相互靠拢未成对电子的电子云相互靠拢2.电子云相互重叠电子云相互重叠HClHClClClClClHCl分子的形成过程Cl2分子的形成过程(

7、2) s-p 键的形成键的形成(3) p-p 键的形成键的形成1.未成对电子的电子云相互靠拢未成对电子的电子云相互靠拢2.电子云相互重叠电子云相互重叠形成形成 键的电子称为键的电子称为 电子电子。2、键的形成键的形成电子云重叠电子云重叠键的电子云键的电子云 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢形成形成键的电子称为键的电子称为电子电子。 键特征键特征:两个原子轨道以两个原子轨道以“肩并肩肩并肩” ” 方式重叠；原子重叠的部分分别方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互

8、为镜像，称为平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。镜像对称。 键不能旋转；由于键不能旋转；由于 键重叠程度要比键重叠程度要比 键小键小, ,所以所以 键的强度键的强度要比要比 键大。键大。稳定性：稳定性： 键键 键键1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图、图2-2、图、图2-3，通过画图来描述吗？，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一轨道分别跟另一个氮原子形成一个个氮原子形成一个键和两个键和两个键。键。基态基态N N原子电子排布原子电子排布1S1S2 2 2S2S2 2 2Px2Px1 12Py2Py

9、1 12Pz2Pz1 1) )科学探究科学探究1N2中中 p-p 键和键和p-p 键键1s2s2pN 电子排布图电子排布图 电子排布式电子排布式 N：1s2 2s2 2p3NN 小结：小结：键和键和键的成键规律键的成键规律s电子和电子和s电子、电子、s电子和电子和p电子只能形电子只能形成成键键；p电子和电子和p电子既可电子既可形成形成键键，又又可能形成可能形成键键；且；且 p电子和电子和p电子先形成电子先形成键，键，后形成后形成键。键。共价共价单键单键是是键键；共价共价双键双键中一个是中一个是键键,另一个是另一个是键键；共；共价价三键三键中一个是中一个是键键,另两个为另两个为键。键。 键型键型

10、项项 目目 键键 键键成键方向成键方向电子云特征电子云特征牢固程度牢固程度成键判断成键判断规律规律小结小结键和键和键的比较键的比较沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜面对称镜面对称强度大，强度大，不易断裂不易断裂强度较小，强度较小，易断裂易断裂共价单键是共价单键是_，共价双键中共价双键中_，共价三键中共价三键中_。 键键一个是一个是 键，另一个是键，另一个是键键一个是一个是键，另两个为键，另两个为键键2 2、键的类型与成键原子电负性的关系：、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究科学探究2原子原子Na Na ClClH H ClCl C OC O电负

11、性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是电子对不会被共用，形成的将是 键；而键；而 键是键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0离子离子共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个几个键和几个键和几个键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由_个个_ 键组成；键组成； 乙烯分子中由乙烯分子中由_ 个个_ 键和键和_ 个个_ 键组成键组成

12、乙炔分子中由乙炔分子中由_ 个个_键和键和_ 个个_ 键组成。键组成。7 5 1 3 2 科学探究科学探究3根据根据NN中的共价键形成中的共价键形成过程过程，探究，探究O2的的共价键形成情况共价键形成情况。1s2s2pO 电子排布图电子排布图 电子排布式电子排布式 O：1s2 2s2 2p4yyxx科学探究科学探究4总结总结:共价键：共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。1.共价键的性质共价键的性质: 饱和性饱和性,方向性方向性2.共价键的常见类型共价键的常见类型: 键键 “头碰头头碰头”（s-s、s-p、p-p ）键键 “肩并肩肩并肩”（p-

13、p）3.共价键的判断方法共价键的判断方法:单键单键为为 键，键，双键双键中一个是中一个是键，一个是键，一个是键键 ，叁键叁键中一个是中一个是键，两个是键，两个是键键 1 1、下列有关下列有关键的说法错误的是键的说法错误的是 （ ） A如果电子云图像是由两个如果电子云图像是由两个s电子重叠电子重叠 形成的，即形成形成的，即形成 s-s 键键 Bs电子与电子与p电子形成电子形成 s-p 键键Cp电子与电子与p电子不能形成电子不能形成 键键DHCl分子里含一个分子里含一个 s-p 键键CCH3CH2OHB H C C O HHHHH2.关于乙醇分子的说法正确的是（关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8个极性键个极性键B.分子中只含分子中只含键键C. 分子中不含非极性键分子中不含非极性键D.分子中含有分子