《教师参考》苏教版(高中化学)必修1同课异构课件：1.1.2物质的量2

1、专题1化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 第2课时物质的量10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！ 能否在宏观（可测）量与微观量之间能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理建立一个物理 量和单位，量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示

2、，如一辆汽车的质量为辆汽车的质量为3 3吨，不会说是吨，不会说是 3 310106 6克。再如做某克。再如做某事花去事花去1010分钟时间，我们不会说成是用了分钟时间，我们不会说成是用了1.9 1.9 1010-5-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想提出设想宏宏 观观（质量等）（质量等）微微 观观( (粒子数粒子数) )微粒有哪些呢？微粒有哪些呢？分子、分子、原子、原子、离子、离子、质子、质子、电子、电子、 中子、中子、物质的量 “集体集体”是由许

3、多固定数目的微粒组成是由许多固定数目的微粒组成微粒：微粒：以及它们的特定组合以及它们的特定组合6对对“物质的量物质的量”理解理解能否把能否把“物质的量物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？说成是物质的质量或物质的数量？物质的量所表示的对象是什么？物质的量所表示的对象是什么？ “粒子粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）讨论：讨论：基本物理量基本物理量 符号符号 单位单位 单位符号单位符号电流强度电流强度 I 安培安培 A发光强度发光强度 Iv 坎德拉坎德拉 cd长

4、度长度 l 米米 m质量质量 m 千克千克 Kg时间时间 t 秒秒 s热力学温度热力学温度 T 开尔文开尔文 K物质的量物质的量 n 摩尔摩尔 mol解决问题 1971 1971年第年第1414届国际计量大会规定了七个基本物届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位理量及其单位摩（尔） 度量对象：度量对象：分子、分子、 原子、原子、 离子、离子、 质子、质子、 电子、电子、 中子、中子、微观粒子：微观粒子：以及它们的特定组合以及它们的特定组合微观粒子微观粒子9下列叙述是否正确下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、

5、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位判断判断 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 。1mol1mol苹果苹果1mol O1mol O1mol1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1molH1molH2 2O O1mole1mole- -1molOH1molOH- -1mol1mol钠元素钠元素1molNaCl1molNaCl不对，不能指宏观不对，不能指宏观物质物质对对,指氧原子指氧原子不对，不能指不对，不能指宏观物质宏观物质对对对对对对不对，元素是宏观概不对

6、，元素是宏观概念，只能说种类念，只能说种类对，特定组合对，特定组合1mol1mol氢氢不对不对1mol粒子粒子？个？个一打铅笔一打铅笔1212支支一令白纸一令白纸500500张张12米米：光在真空中：光在真空中 的时间间隔内所进行的的时间间隔内所进行的路程的长度为路程的长度为1 m1 m。2997424581摩尔：摩尔：0.012kg0.012kg 12C的原子数目为的原子数目为1 1摩尔。摩尔。 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg0.012kg 12C的原子数目相同即为的原子数目相同即为1 1摩尔。摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡基本物理

7、量的单位需要统一的度量衡0.012kg C-C-1212微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？ 思考思考 解：解： 6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数= =1mol任何粒子任何粒子NA个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为6.021023151. 1mol H2SO4中含有中含有 个硫酸分子。个硫酸分子。2. 2mol H2O中含氧原子中含氧原子 个。个。3. 0.5mol NaOH中含中含Na+ 个。个。NA2NA0.5NA试试看

8、：物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4. 2NA个个H2是是 mol。2161、5mol的的O2中含有中含有 个氧原子；个氧原子；10NA练习：2、1.2041024个个H是是 mol ；23、x 个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol； 其中其中H原子的物质的量是原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA174 4、1molNa1molNa2 2SOSO4 4中含有中含有 molNamolNa+ + , , molSOmolSO4 42-2-， 共含有离子的个数约为共含有离子的个数约为 个。个。2136.0210232 21 12 21约约12.0412.0410102

9、3 23 约约6.026.0210102323 1molH1molH2 2O O含含 个个H, H, 个个O O 1 1个个 H H2 2O O含含 个个 H, H, 个个O O1molH1molH2 2O O含含 molH, molO molH, molO 2NANA【课堂练习课堂练习】1. 下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3

10、B. 3.01 X 10 23个个 HNO3分子分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3物质的量物质的量知识小结：知识小结：基准：基准：NA1、衡量物质所含微粒数多少、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量的单位、是基本物理量的单位2 2、量度对象、量度对象: :具体具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时用化学式指明粒子的种类、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子数所含原子数 近似值：近

11、似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量一、物一、物 质质 的的 量量物质的量物质的量本课总结本课总结基准：基准：NA1、表示一定数目表示一定数目微粒微粒的的集体集体的的物理量物理量2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量、是基本物理量“物质的量物质的量”的单位的单位2 2、量度对象是具体、量度对象是具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时用化学式指明粒子的种类、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子

12、数所含原子数 近似值：近似值： 6.02 1023n=NAN2、 =N2N1n2n1基本物理量基本物理量1、1mol H2O含有含有_个分子，有个分子，有_个氢原子，个氢原子，有有_个个O，含有，含有_质子，质子，_个电子。个电子。3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个个N2 C.6.02 1024个个HCl D.与与0.12kg12C含相同原子数目的含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与中与_molCO2所含的氧原子数目相所含的氧原子数目相同同,与与_个个CH4分子中所含的氢原子数相同。分子中

13、所含的氢原子数相同。深化应用：深化应用：6.0210231.20410246.0210236.0210246.0210246.0210226.02 1022DCBA0.05 3.01 10222、0.1molNaOH能电离出能电离出 _ 个个Na+，_ 个个OH-一、物一、物 质质 的的 量量23微观粒子微观粒子宏观质量宏观质量一个一个C原子原子一个一个O原子原子一个一个Fe原子原子扩大扩大6.02 10231molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相对原子相对原子质量质量165612规律一：规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于

14、摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量摩尔物质的质量1）、）、1molNa的质量为的质量为 。 2molH的质量为的质量为 。 3molO的质量为的质量为 。2）、）、1molH2的质量为的质量为 。 1molH2O的质量为的质量为 。 2molH2SO4的质量为的质量为 。 3molMg2+的质量为的质量为 。规律二：规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量上等于该分子的相对分子质量规律三：规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何离子的

15、质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量上等于该离子的相对离子质量总结：总结：1摩尔任何粒子的质量，摩尔任何粒子的质量，以克为单位以克为单位，在数，在数值上等于该粒子的值上等于该粒子的式量式量23g2g48g2g18g196g72g1摩尔物质的质量摩尔物质的质量1、定义：、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量若以单位物质的量的物质所具有的质量若以gmol-1为单位在数值上等于该物质的为单位在数值上等于该物质的式量式量。2、定义式：、定义式：M =mnn=mMnm =M3、单位：、单位：gmol-1kgmol-1注意：摩尔质量注意：摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关，与物

16、质的量、，与物质的量、物质的质量无关。物质的质量无关。二、摩二、摩 尔尔 质质 量（量（M）1、1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为的质量为 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。1molO含有含有 个个 O， 质量为质量为 ，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1二、摩二、摩 尔尔 质质 量量练练 习习2、求、求0.3m

17、olH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？m（H2O） = n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3mol6.02 1023mol-1= 1.806 1023= n（H2O）NA二、摩二、摩 尔尔 质质 量量练练 习习3、下列说法是否正确：、下列说法是否正确：A、 6.02 1023个个C-12原子的质量为原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于的摩尔质量等于6.02 1023个个 H2SO4 分子的质量分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40gmol-1二、摩二、摩

18、尔尔 质质 量量练练 习习n =NANM =nmn =Mmn=NANMm= 以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来联系起来关关 系系 式式 应应 用用I、求、求agFe的物质的量？的物质的量？Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe） =m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用II、amolH2SO4中含中含b个个O原子，则原子，则NA如何表示？如何表示？n（O）=N（O）NAbNA4abNA=4abNA=n（H2SO4）=NAN（H2SO4）=bNA41、公式套用、公式套用I

19、II、53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物质的量的的物质的量的 是多少？是多少？M（Na2CO3）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）n （Na+）=n （Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）11、公式套用、公式套用n=NNA物质的量与微粒个数成正比物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同所含原子个数相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO31、公式套用、公式套用2、公式理解、公式理解n=mM1.n相同，相同，M越大，越大，m越大越大

20、V、等质量下列物质，所含分子数最多的是：、等质量下列物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，相同，M越大，越大，n越小越小3.M与与m，n无关，只决定与物质的种类无关，只决定与物质的种类VI、含相同、含相同O原子数的原子数的SO2与与SO3，其物质的量比，其物质的量比 和质量比分别是多少？和质量比分别是多少？SO2=2 SO33n（SO2）n（SO3）=32SO22 SO33364280m（SO2）m（SO3）=364280m（SO2）m（SO3）=652、公式理解、公式理解VII、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有相同的含有相同的K+3、关系式法、关系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g依据：依据：1.质量守恒法质量守恒法2.化学反应方程式化学反应方程式VIII、将、将10.6gNa2CO3溶于溶于 g水中所得溶液水中所得溶液 中中Na+与与H2O分子个数之比