高中化学第三章 第一讲 钠及其化合物

1、1、写出一小块金属钠露置在空气中所有化学反应方程式、写出一小块金属钠露置在空气中所有化学反应方程式2、写出少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应离子方程式、写出少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应离子方程式3、写出大量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应离子方程式、写出大量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应离子方程式1.钠与含OH物质反应的剧烈程度当Na与含有OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于OH上氢原子的活泼性,即OH上氢原子电离的难易,越容易电离的反应越剧烈。例如,将钠加入下列物质中:水;乙醇;醋酸,反应的剧烈程度为。2.钠跟酸反应时,酸的量对反应的影响(1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。(2)

2、若钠过量,则过量的钠还要与水反应。考点一钠与水、醇、酸、盐反应的规律考点一钠与水、醇、酸、盐反应的规律不论哪种情况,都是钠先与酸反应。如将等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na过量的问题。3.钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。(1)投入不饱和NaCl溶液中(2)投入饱和NaCl溶液中(3)投入NH4Cl溶液中(4)投入CuSO4溶液中(5)投入FeCl3溶液中有H2放出,依据Na的质量及NaCl溶液的不饱和程度判断是否有NaCl晶体析出。有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变)。有H2和NH3逸出。有H2放出和蓝色沉淀生成。有H2

3、放出和红褐色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3+6NaCl+3H2典典例例1将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )C A.稀盐酸 B.Ba(OH)2稀溶液 C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液1-1 下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨C.将钠投入氯化铁溶液中,先产生红褐色絮状沉淀,后产生少量红色沉淀D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中C考点二过氧化钠的强氧化性及计算考点二过氧化钠的强氧化性及计算1.过氧化钠的强氧化性(1)从化合

4、价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现氧化性。(2)强氧化性的具体表现2.Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系反应方程式:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2 1,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH

5、(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,转移的电子均为2 mol。典例典例2 下列说法正确的是( )A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也完全相同B.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na2O2是氧化剂,H

6、2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原D2-1在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是( )A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2 Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2Mn +16H+ 10Na+2Mn2+5O2+8H2O2-2 200 时,20g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加12g,则原混合气体的平均相对分子质量为( )A.10B.20C.3

7、0D.404OBD2-3将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是()H2 CO H2和CO的混合气体 甲醛(HCHO) 乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸气A只有 B只有C只有 DD考点三考点三NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的性质的性质1.与足量盐酸反应的比较(1)生成CO2速率:NaHCO3快。(2)(3)2.鉴别3.数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系

8、如下图所示:(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如下图所示:(3)向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如下图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1 1,其他比例的图像请参照此):(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如下图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1 1,其他比例的图像请参照此):4.Na2CO3、NaHCO3的生产侯氏制碱法我国化学家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡

9、献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O例3120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A2.0 molL1 B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1B反应阶段盐酸体积x/mL0 x10.010.040.0现象无气体产生气体无气体3-1一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的

10、组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 molL1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。则混合溶液中c(HCO3-)为()。A1.00 molL1B0.50 molL1C1.50 molL1D2.00 molL1A练习 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()。A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D 2. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入通入CO

11、2，然后，然后b通入通入NH3，c中放碱石灰中放碱石灰Bb通入通入NH3，然后，然后a通入通入CO2，c中放碱石灰中放碱石灰Ca通入通入NH3，然后，然后b通入通入CO2，c中放醮稀硫酸的脱脂棉中放醮稀硫酸的脱脂棉Db通入通入CO2，然后，然后a通入通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉中放蘸稀硫酸的脱脂棉C3一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是()。A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固体物质为31.2 g NaH

12、CO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2为78 gB4某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是( )。A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaClA(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装