化学1【荏苒再生】

1、化学1 【荏苒再生】物质的变化和性质 主讲： 黄冈中学教师舒宝生一、复习策略1、物理变化和化学变化(1)物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。(2)化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。(3)物理变化、化学变化的区别和联系区别：有没有生成其他物质。联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化2、物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状

2、态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导电性、导热性等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。3、物质的性质和变化的区别和联系性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”、“会”、“可以”等词加以区别。如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。两者关系如下：4、反应类型（1）化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（3）置换反应：一种单质跟一种化

3、合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属置换出非金属，如金属和酸反应。（特例：2Mg+ CO22MgO+C）金属置换出金属，如金属和盐溶液反应。非金属置换出金属，如碳（或氢气）还原金属氧化物。非金属置换出非金属，如C+ H2OCO+H2（4）复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应的范围酸、碱、盐之间的反应(即酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应)酸与碱性氧化物的反应。注意：酸与碱生成盐和水这类复分解反应又叫中和反应。碱与酸性氧化物生成盐和水这类反应，虽然是两种化合物生成两种化合物的反应，但并没有相互交换成分，所以不是复分解反应

4、。二、典例剖析例1、（广东）日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（）A蔬菜腐烂B面包发霉C灯泡通电后发亮D菜刀生锈解析：没有新物质生成的变化是物理变化。答案：C例2、（泰安）下列各图所示变化中属于化学变化的是()A对玻璃片呼气B蜡烛燃烧C湿衣晾干D灯泡通电发光 解析：有新物质生成的变化是化学变化。答案：B例3、(永州)我们祖国有着丰富灿烂的民族文化，古诗句是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是()A野火烧不尽，春风吹又生B千锤万凿出深山，烈火焚身若等闲C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D只要功夫深，铁杵杵磨成针解析：A、B中涉及到燃烧，C中涉及到爆炸，都是化

5、学变化。答案：D例4、(常州)物质的下列性质属于物理性质的是()A可燃性B酸碱性C氧化性D挥发性解析：物理性质不需要通过化学变化就能表现出来。答案：D例5、(山东泰安)胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O；胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4；在工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是()A. 物理性质B. 制法C用途D化学性质解析：“白色”是物理性质；“受热失去结晶水”是化学性质；“炼铜、镀铜等都要应用胆矾”是用途。答案：B例6、(湖北宜昌市)下列反应不属于置换反应的是()AFe+CuSO4=Cu+FeSO4B3CO + Fe2O

6、32Fe+3CO2C2F2+2H2O=O2+4HFD2KClO3+I2=2KIO3+C12解析：B中反应是非基本反应类型。答案：B例7、(山东青岛)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是（）A阴影1：C+O2CO2B阴影2：2H2O 2H2+O2C阴影3：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OD阴影4：Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：阴影3处应是非基本反应类型。答案：C物质构成的奥秘主讲： 黄冈中学教师舒宝生一、复习策略（一）构成物质的微粒1、分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子

7、是化学变化中的最小微粒。性质(1)分子很小(体积小、质量小)(2)分子是在不断运动的(3)分子间有间隙(4)同种分子性质相同，不同种分子性质不同(1)原子很小(体积小、质量小)(2)原子是在不断运动的(3)原子间有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。(2)分子构成的描述：分子是由原子构成。如：单原子分子：如稀有气体的分子只是1个原子 (如：He)双原子分子：由2个原子构成的分子(如：H2、O2、N2、HCl等)多原子分子：由2个以上的原子构成的分子 (如H2O

8、为三原了分子，NH3为四原子分子)2、原子的构成(1)原子结构(2)原子结构示意图m决定元素种类；n与元素的化学性质关系密切；m=28n；在化学反应中，n可变，m不可变。(3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。(5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数中子数3、离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na、Cl、SO42等。(2)离子的分类阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如Na、Mg2、NH4阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如Cl、S2、SO42(3)离子的形成：金属原子一般失电子形

9、成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na、Cl、Mg2、S2、SO42等。(5)原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性中性正电负电联系（二）物质的组成元素和分类1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。“一类原子”包括：(1)质子数相同、中子数不同的原子，如Cl35、Cl37两种原子都属于氯元素；(2)质子数相同的不同化合价的元素，如0、1

10、、3、5、7、1价的氯元素；(3)质子数相同的单核离子，如Cl属于氯元素。2、分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。(元素的中文名称的偏旁可看出)3、地壳中含量列前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。4、生物细胞中含量列前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。（三）分子、原子、离子、元素的关系元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。分子：一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气(H2)、氧气(O2)、水(H2O)等。原子：金刚石等固体非金属(有例外，如碘)、金属、稀有气体是由原子直接构成的。离子：离子化合物均由离子构成，如氯化钠，典型的金属元素(如Na、Mg等)与典型的

11、非金属元素(如F、O、Cl、S等)形成的化合物均是离子化合物。（四）物质的分类二、典例剖析1、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常听说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是()A由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成解析：氢原子由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成，那么，反氢原子由1个带负电荷的质

12、子和1个带正电荷的电子构成。答案：B2、用分子的观点解释下列现象，正确的是()A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变；破镜不能重圆说明分子间有间隔B蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动；食物腐败说明分子发生了变化C气体易被压缩说明分子间间隔很小；花香四溢说明分子做无规则运动D石灰石能被粉碎成粉末说明分子很小；酒精挥发说明分子间间隔变大解析：热胀冷缩是因为分子间间隔随温度而改变；气体易被压缩说明分子间有间隔；石灰石能被粉碎成粉末说明分子间有间隔；其他都是正确的。答案：B3、物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是()A干冰B碳酸钠C金刚石D铜解析：干冰是由分子构成的；碳酸钠是由离子构成的；金刚石是

13、由原子构成；铜是由原子构成。答案：A4、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He3)。其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子结构示意图为D原子结构示意图为解析：原子核外电子数为等于质子数，应为2；相对原子质量等于质子数和中子数的和，应为21=3。答案：D5、下列各组物质，按化合物、混合物顺序排列的是()A食盐、干冰B胆矾、石灰水C红磷、烧碱D水银、生理盐水解析：干冰、胆

14、矾、烧碱是化合物，食盐、石灰水、生理盐水是混合物，红磷、水银是单质。答案：B6、下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是()解析：看微粒的示意图里有几种分子。只有一种分子的是纯净物。答案：A7、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是()AO4是一种新型的化合物B一个O4分子中含有2个O2分子CO4和O2的性质完全相同D O4和O2混合后形成的是混合物解析：O4和O2是同种元素组成的不同

15、物质。答案：D 化学用语(1)主讲： 黄冈中学教师舒宝生一、复习策略（一）元素符号1、元素符号的书写规则(1)由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Na、Mg。2、元素符号的意义宏观意义：表示某种元素；微观意义：表示某种元素的一个原子。如：“H”的含义为：氢元素；1个氢原子。对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：铁元素；1个铁原子；铁单质。注意：在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子（二）离子符号1、书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所

16、带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO42-等。2、离子符号的意义表示某种离子；表示某元素的一个离子。如：“Mg2+”的含义为：镁离子；1个镁离子。注意：离子符号中数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。在离子符号前加上系数后，就只能表示离子的个数，如“3Mg2+”只能表示3个镁离子。（三）化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观表示某种物质表示二氧化碳这种物质表示物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观表示物质的1个分子表示1个

17、二氧化碳分子表示物质的分子构成表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成注意：化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO2只能表示3个二氧化碳分子。（四）化学方程式1、化学方程式的意义表示反应物、生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)。反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。例如：S + O2SO2质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。量的方而：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。粒子方面：1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。2、化学方程式的书写(1)书写步骤写：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化

18、学式，中间用短线连接。配：配平化学方程式，并检查。标：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。(2)配平方法：最小公倍数法；设“1”法(3)“”和“”在化学方程式中使用规则如下：因为“”和“”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“”或“”。若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“”。若反应在液体中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“”；若反应不在液体中进行，不论生成物有无难溶物质，都不应标“”。（五）七种数字1、元素符号前面的数字：只能表示原子的个数，只有微观意义。2、元素符号右

19、下方的数字：表示一个分子中原子的个数。3、元素符号正上方的数字：表示元素的化合价。4、元素符号右上方的数字：表示一个离子带的电荷数。5、化学式前面的数字，表示分子的个数，只有微观意义。6、离子符号前面的数字，表示离子的个数，只有微观意义。7、结构示意图中的数字：圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该层的电子数。二、典例剖析1、下列符号只有微观意义的是()ACl2B2N2CCu DCO2解析：2N2只能表示2个氮气分子。答案：B2、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是()A2Cu中的“2”表示2个铜元素BFe2中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 CH2S中的“2”表示一个硫

20、化氢分子中含有两个硫原子DAl2 (4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价解析：2Cu中的“2”表示2个铜原子；H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子；Al2 (4)3中化学式上方的“2”表示SO4的化合价为-2价。答案：B3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()ABC D解析：最外层电子数电子数大于4但不为8的易得到电子答案：D4、食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13N02)。下列有关亮氨酸的说法错误的是()A由四种元素组成B一个分子中含一个氧分子C一个分子由22个原子构成D属于有机物解析：亮氨酸一个分子中应含两个氧原子，不是

21、含一个氧分子。答案：B5、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是()AFe和稀盐酸反应，2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D通电分解水：2H2O2H2+O2解析：A中Fe与HCl反应应生成FeCl2；B中熟石灰不是CaO；C中Cu和H2SO4不能反应.答案：D6、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是()A乙中氯元素的化合价为+5价B该反应属于复分解反应C该反应符合质量守恒定律D该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2=2Cl

22、O2+2NaCl解析：根据图形写出化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl答案：C7、写出下列符号中数字“2”表示的意义。(1)O2_；(2)2O_；(3)_；(4)O2-_；(5)2CO2前2_，后2_。解析：掌握不同位置的数字的意义。答案：(1)一个氧分子由2个氧原子构成(2)2个氧原子(3)+2价的氧元素(4)1个氧离子带2个单位负电荷(5)表示2个二氧化碳分子；表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子化学用语(2)主讲： 黄冈中学教师舒宝生一、复习策略(一)化学式1、化合物化学式的读法(1)单质的读法：若为气体，读作“某气”，如N2(氮气)；若不为气体，读元素名称，如Fe

23、(铁)。(2)化合物化学式的读法由两种元素组成的化合物，一般读作：“某化某”，从后向前读。如NaCl(氯化钠)。有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出，如Fe3O4(四氧化三铁)；若两种元素组成不同的物质，某元素的原子个数不同，且其中一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO2(二氧化碳)， CO(一氧化碳)。某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某化亚某”，如FeCl3与FeCl2分别读作氯化铁与氯化亚铁。2、化学式的写法(1)单质化学式的写法单原子构成的单质(稀有气体、金属及一些固态非金属单质)：用元素符号表示。多原子构成分子的单质：在元

24、素符号右下角写上构成分子的原子的数目。如氧气：O2。(2)化合物化学式的写法正价元素在前，负价元素在后氨(NH3)除外，每种元素的原子数目写在符号右下角；当某组成元素原子个数是1时，1省略。如：CO。化学式中原子团的数目2时，原子团必须加“()”，表示原子团数目的数字标在“()”的右下方，数目为l时，不写“()”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等(二)化合价1、化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如等。2、化合价规律(1)化合价有正价和负价氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。金属元素一般显正价。非金属与金属或氢化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属

25、显正价。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。如：Fe有+2、+3价。(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。(3) 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。3、常见原子团的化合价原子团的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根高锰酸根锰酸根氯酸根亚硫酸根符号NH4OHNO3SO4CO3PO4MnO4MnO4ClO3SO3离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO4-MnO42-ClO3-SO32-化合价+1-1-1-2-2-3-1-2-1-2(三)常见物质的用途(根据用途写化学式)可做冰箱除臭剂的是活性炭；能用于人工降雨的是干冰；能用来

26、蒸馒头的盐是纯碱；瓦斯的主要成份是甲烷；可用于制作电极和铅笔芯的是石墨；可用作食品干燥剂的是生石灰；可用作调味和防腐剂的是食盐；天然存在的最硬物质金刚石；常用于抢救病人的气体是氧气；可用于金属表面除锈的是稀盐酸或稀硫酸；用作粮食瓜果保护气的是氮气等；农业上用来配制农药波尔多液的是硫酸铜；用来冶炼金属的气体氧化物是一氧化碳；理想的高能燃料是氢气；可用于灭火的是二氧化碳；可用作建筑材料的是石灰石厨房调味品中pH7的是食醋；含氮量最高的化肥是尿素；用于农作物气肥的是二氧化碳。二、典例剖析1、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFe204，其中铁元素的化合价为+3价。则钴元素(Co)的化合

27、价为()A+1B+2C+3D+4解析：设钴元素(Co)的化合价为x，而铁元素的化合价为+3价，则x+3×2+(-2)×4=0，x=+2。答案：B2、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者的丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相同，则在BGO中铋(Bi)的化合价为()A2B3C4D5解析：GeO2中锗的化合价为+4，则Bi4Ge3O12中锗(Ge)的化合价为+4，设铋(Bi)的化合价为x，有：4x+(+4)×3+(-2)×12=0，x=+3。答案：B3

28、、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A1B3C5D7解析：ClO4-各元素的化合价的代数和应为该离子所带的电荷数，设Cl元素的化合价为X，则X+(-2)×4=-1，X=+7。答案：D4、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：KCl；Cl2；HClO；X；NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是()AAgClBKClO3CHClO2 DCl2O5解析：按排列规律知：X中Cl的化合价大于+1，小于+7，而AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中Cl的化合价分别为-1、+5、+3、+5。答案：A5、在NH3、NH4

29、NO3、N2、NO、N2O5、NO2、N2O这几种物质中，氮元素的化合价有()A3B4C5D6解析：氮元素的化合价依次为NH3(-3)、NH4NO3(-3、+5)、N2(0)、NO(+2)、N2O5(+5)、NO2(+4)、N2O(+1)，共6种。答案：D溶液主讲： 黄冈中学教师舒宝生一、复习策略（一）溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：(1)溶液不一定无色(2)某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上(3)溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积(4)溶质可以是固体

30、、液体或气体；水是最常用的溶剂4、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解(扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量)溶解放热：如NaOH、浓H2SO4溶解(溶解扩散过程中吸收热量<水合过程中放出热量)溶解没有明显热现象：如NaCl(扩散过程中吸收热量水合过程中放出热量)（二）饱和溶液、不饱和溶液1、概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该

31、溶质，看能否溶解3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外4、结晶(1)概念：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。(2)结晶方法：蒸发结晶；冷却结晶（三）溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。如常温下高锰酸钾易溶于水，而碘不易溶于水。同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如常温下碘不易溶于水，却易溶于汽油。（四）溶解度1、固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和单位：克(2)溶解度的含义

32、：20时NaCl的溶液度为36g的含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(或种类)温度(4)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里

33、达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、溶解性和固体溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20的溶解度/g大于101100.011小于0.01g（五）溶质的质量分数1、公式：在饱和溶液中：2、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液在一定温

34、度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（六）乳浊液、乳化作用小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液(不稳定，分层)。能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。如：洗涤剂对植物油有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠。二、典例剖析例1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是()。A修正液是一种溶液，均一、透明B修正液中含有的化学物质有毒C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃烧解析：从修正液使用