《化学实验基本方法》复习教案

1、第一节 化学实验基本方法复习过程：一、化学实验基本操作和基本技能1仪器的洗涤和干燥2药品的称量、取用3溶解、搅拌、振荡4加热5溶液配制6试纸的使用7仪器装配、装置气密性检查8物质的分离和提纯，包括过滤、洗涤、蒸发、蒸馏、分馏、萃取、分液、结晶、重结晶、渗析、升华、洗气、盐析二、实验室常见气体的制备固+固气：主要有O2、NH3、CH4（见图1）固（块状）+液 气：主要有H2、CO2、H2S（见图2）固+液 气：主要有SO2、NO2、C2H2（见图3）固+液 气：主要有Cl2、HC1、NO（见图4）液+液 气：主要有C2H4（见图5） 三、物质的检验常见气体的检验要掌握H2、O2、Cl2、H2S、

2、HCl、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CO2、CO、NO、NO2、SO2、N2，重要阳离子的检验要掌握H+、NH4+、Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag+，重要阴离子的检验要掌握Cl、Br、I、OH、S2、SO32、SO42、CO32、NO3、PO43,重要有机物的检验要掌握碳碳双键和叁键、苯、甲苯、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、淀粉、蛋白质、溴乙烷。四、物质的分离和提纯1、基本原理混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原

3、则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。2、常见的分离操作（1）过滤： 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：。二低：。三靠： 。（2）蒸发和结晶： 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。（3）蒸馏

4、： 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。（4）分液和萃取： 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相

5、溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。五、化学实验基本操作1、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾

6、有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。2、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量

7、或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀课堂练习：1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比

8、色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中3、实验室里需用480mL 0.1mol·L1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称

9、取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液4、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（Wy）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；（4）过滤，某

10、学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答： ；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。5、草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾；从海藻灰中提取碘，并做有关检验。(1)用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操作方法是：_；(2)为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液；配制前检查容量瓶是否漏水的方法是(3)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在

11、蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要：_ 当蒸发到_时停止加热。(4)用焰色反应检验K+。某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因为_；某学生粘上了钾盐粉末；但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为_。某学生采用正确的方法观察到了紫色，能否判断有无，Na+存在?_。 (5)将氯气通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl4加入溶液中充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是_色。 6、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_、_（2）提取碘的过程中可供选择的有机试剂是_A

12、甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品尚缺少的玻璃仪器是_图49（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液还需要经过蒸馏观察上述实验装置指出其错误之处并加以改正（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是_最后晶态碘在_里聚集7、中学实验室用下图装置制取少量溴苯.请填写下列空白.(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑.导管b的作用有两个：一是导气,二是兼起 的作用.(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的 遇水蒸气而形成的.(3

13、)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有生成.(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有 色不溶于水的液体.这是溶解了的粗产品溴苯.(5)写出烧瓶a中发生的反应的化学方程式 .8、某学生准备用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3 的浓硫酸配制0.4 mol/L 硫酸 250 mL,试回答下列问题：(1)从下列用品中选出实验所需的仪器或用品 (填序号，下同)。250 mL 烧杯 100 mL 烧杯 10 mL 量筒 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 广口瓶 托盘天平 玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是 。(2)容量瓶上需标有 。温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式滴定管(3)通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为 。(4)下列操作中，错误的是 。用量筒量取V mL 浓硫酸 向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 然后小心地往容量瓶中滴加水至