新情境化学方程式的书写

1、近几年江苏高考中方程式考查分值统计近几年江苏高考中方程式考查分值统计15题题 16题题 17题题 18题题 19题题 20题题 21题题 合计合计2012年年2(6)422414分分2011年年44208220分分2010年年224614分分2013年江苏高考化学考试说明年江苏高考化学考试说明1、通过探讨新情境下的方程式书写，加深、通过探讨新情境下的方程式书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握。对元素化合物性质的理解与掌握。2 2、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信、能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信

2、息的能力。激发思维的广度上提高应用新信息的能力。激发思维的广度和深度，全面提升学科素养和深度，全面提升学科素养 。【命题角度一】非氧化还原反应方程式【命题角度一】非氧化还原反应方程式的书写的书写 1.Al4C3与盐酸反应与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式的化学方程式_。 2. 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以验室常以NH4Al(SO4)2和和NH4HCO3为原料，在为原料，在一定条件下先反应生成沉淀一定条件下先反应生成沉淀H4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细该沉淀高温分解即得超细Al2O3

3、。NH4AlO(OH)HCO3加热分解的化学反应方程加热分解的化学反应方程式式 。注意：注意：检查检查-反应所需的反应所需的条件条件，产物的，产物的状态状态( (， ) )【命题角度二】非水体系中氧化还原反应方程式的书写 1. 用用CxHy(烃烃)催化还原催化还原NOx也可消除氮氧化物也可消除氮氧化物的污染。写出的污染。写出CH4与与NOx发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式：_。 2. Mg2Cu是一种储氢合金。是一种储氢合金。350时，时，Mg2Cu与与H2反应，生成反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为化物（其中氢的质量分数为0.0

4、77）。）。Mg2Cu与与H2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。 1、根据题中信息，确定氧化剂和、根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。还原剂、氧化产物和还原产物。 2、运用电子守恒、电荷守恒和元、运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。素守恒快速配平、计算。氧化还原反应方程式的书写规律：氧化还原反应方程式的书写规律：【命题角度三】在水溶液中氧化还原反应方程式的书写 1.在酸性溶液中在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一会发生分解，产物之一是是NO，其反应的离子方程式，其反应的离子方程式_ 2.稀硫酸酸性条件下，稀硫酸酸性条件下，H2O2与与KMnO4反

5、应的离反应的离子方程式如下：子方程式如下：不加稀硫酸酸化，不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成被还原成MnO2，其离子，其离子方程式为方程式为_ _。方方法法小小结：结：1、判断并写出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物判断并写出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物2、配平反应方程式配平反应方程式配平配平得、失电子数得、失电子数配平反应两边的配平反应两边的电荷数电荷数（考虑介质一般用（考虑介质一般用H+或或OH-或或H2O）配平反应两边的配平反应两边的原子数原子数 当当pH2.0时，时，CIO2-能被能被I-完全还原成完全还原成Cl-。反应生成。反应生成的的I2用标准用标准Na2S2O3溶液滴定溶液

6、滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出请写出pH2.0时，时， CIO2-与与I-反应的离子方程式反应的离子方程式 。 2009年江苏高考第年江苏高考第18（2）：）：CIO2-+ I- = I2 + Cl-+3042+4H+CIO2-+4I- =2I2 + Cl-+2OH-注意：注意：当溶液为当溶液为酸性酸性介质，一般用介质，一般用H H+ +，反应物、产物中，反应物、产物中不能出现不能出现OHOH- -当溶液为当溶液为碱性碱性介质，一般用介质，一般用OHOH- -, ,反应物、产物中反应物、产物中不能出现不能出现H H+ +利用电荷守恒配平时利用电荷守恒配平时当溶液为

7、中性介质，一般用当溶液为中性介质，一般用H H+ +或或OHOH- -，反应物中不能出现，反应物中不能出现H H+ +或或OHOH- -+2H2O+2H2O【命题角度四】 工业流程题中化学方程式的书写（2010年第一学期期末镇江统考年第一学期期末镇江统考16题）（题）（10分）分）以黄铁矿为以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备铁红等物质。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。）的过程如下。 （1）还原过程中加入）还原过程中加入FeS2是将溶液中的是将溶液中的Fe3+还原为还原为Fe2+，而本身，而

8、本身被氧化为被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：，写出有关的离子方程式： 。（2）氧化过程中通入空气和加入）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。（3）若）若NaOH加入过量，所得铁红产品中有其它杂质，但可能没加入过量，所得铁红产品中有其它杂质，但可能没有有Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：，其原因是（用离子方程式表示）： 。例：例：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。（2）TiCl4暴露在潮

9、湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式，写出该反应的化学方程式 。（3）已知：）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJmol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJmol-1写出写出Mg与与TiCl4反应的热化学方程式反应的热化学方程式 。2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO 高温TiCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl 2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s)

10、H512 kJmol1 1、根据题给要求，写出目标方程式。、根据题给要求，写出目标方程式。 2、对已知方程式用盖斯定律进行处、对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变理和推导，计算焓变H。 3、书写时、书写时标明各物质的状态标明各物质的状态。热化学方程式的书写规律：热化学方程式的书写规律：【命题角度五】 热化学方程式的书写（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式 。（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式，写出该反

11、应的化学方程式 。（3）已知：）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641 kJmol-1 1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l) H=-385 kJmol-1写出写出Mg与与TiCl4反应的热化学方程式反应的热化学方程式 。2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO 高温TiCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl 2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s) H512 kJmol1 【命题角度六】 水解方程式的书写 1、水解反应属于、水解反应属于复分解反应复分解反应，没，没有化合价的变化。有化合价的变化。

12、2、挖掘题中的有用信息，找出水、挖掘题中的有用信息，找出水解的离子，确定水解产物。解的离子，确定水解产物。例、赤泥中主要成分及含量：例、赤泥中主要成分及含量：CaO约占约占46%、SiO2约约占占22%、Al2O3约占约占7%、Fe2O3约占约占11%、TiO2约占约占5%及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，及少量其他物质。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：某科研小组设计了如下工艺流程： 已知：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。（硫酸氧钛，易水解）。写出上述工艺中稀释时发生

13、水解反应的化学方程写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式式 。TiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4例（例（苏北四市苏北四市2011届一模届一模）燃煤废气中的氮氧化物）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。实现节能减排、废物利用等。（2）将燃煤废气中的）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池

14、负极的电极反应式中电池负极的电极反应式 。电池正极的电极反应式电池正极的电极反应式 。催化剂CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O O2 4e 2H2O 4OH碱性介质碱性介质【命题角度七】 电极反应方程式的书写 例：例： 电化学法制备高铁酸钠（电化学法制备高铁酸钠（Na2FeO4）采用）采用铁片作阳极，铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，写出溶液作为电解质溶液，写出阳极产生高铁酸钠的电极反应阳极产生高铁酸钠的电极反应式：式： 。Fe e- = FeO42- 6+8OH-+4H2O0+62、看介质，注意后续反应。、看介质，注意后续反应。1、书写步骤（、书写步骤（以燃料电池为

15、例以燃料电池为例）（1）写出总反应的离子方程式，并标出）写出总反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。电子转移的方向和数目。（2）写出正极反应的电极反应式。）写出正极反应的电极反应式。（3）两式相减，得到负极反应的电极方）两式相减，得到负极反应的电极方程式。程式。电极反应方程式的书写规律：电极反应方程式的书写规律：【命题角度八】 物质结构中方程式的书写 2011江苏高考 元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为 。CuClCuCl2HClH2CuCl3 (或或CuCl2HClH2Cu

16、Cl3) 【分析】本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。1、（、（2009年江苏高考年江苏高考17题题）（4）在提纯后）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3和和NaCl溶液，加热，生成溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备沉淀。制备CuCl的的离子方程式是离子方程式是 。2Cu2+SO32- +2Cl- +H2O=2CuCl+SO42- +2H+2、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在、

17、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，强碱性介质中，Fe(NO3)3与与NaClO反应生成紫红色高反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：的流程如下图所示： （1）反应）反应I的化学方程式为的化学方程式为 。（2）反应）反应II的离子方程式为的离子方程式为 。2NaOH + Cl2NaCl + NaClO + H2O 3ClO + 2Fe3+ + 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O 4、制备、制备ClO2的流程图如下：的流程图如下： 已知：已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形

18、晶体，极易爆炸，有是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。在空气中易挥发，不稳定。气体气体B能使湿润的红色石蕊底纸能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。回答下列问题：变蓝。回答下列问题：（1）气体）气体A的化学式为的化学式为 。（2）电解时，发生反应的化学方程式为）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：全，在电解时需注意的问题是：控制好生成控制好生成NCl3的浓度；的浓度； 。H2NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3

19、电解 控制好反应的温度控制好反应的温度 （4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中去水中Fe2+和和Mn2+。写出用。写出用ClO2氧化除去氧化除去Mn2+生成生成MnO2的的离子方程式（离子方程式（ClO2反应后的产物为反应后的产物为ClO2-） 。（3）NCl3与与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为（亚氯酸钠）按物质的量之比为1 6混混合在溶液中恰好反应生成合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为，该反应的离子方程式为 。NCl3+3H2O+6ClO2- =6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3 Mn2+

20、2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO2-+4H+ 一、一、氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写例例1、钛（钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，地壳中含钛矿石之一是金红石（关注，地壳中含钛矿石之一是金红石（TiO2），目前），目前大规模生产的方法：大规模生产的方法： 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与与TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式反应制得金属钛。此反应的化学方程式为：为： 。 第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件

21、下，通入Cl2 制得制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：为： 。TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+ 2CO2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti高温高温例2、氧化亚铜作为一种无机化工原料，制取的方法很多，如肼还原法、电解法、亚硫酸钠微波作用下还原法等。（1）用肼（）用肼（N2H4）还原新制的氢氧化铜得）还原新制的氢氧化铜得到纳米到纳米Cu2O，同时生成，同时生成N2。该反应化学方。该反应化学方程程 。 （2）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解方程式为钠和氢氧化钠的混合溶液，电解方程

22、式为 2Cu + H2O = Cu2O + H2，写出阳极，写出阳极的电极反应式的电极反应式 。 N2H4+4Cu(OH)2=N2 +2Cu2O+6H2O2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（3）有人研究了用硫酸铜与亚硫酸钠制取纳米氧化亚铜（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）该反应的离子方程式为 。2Cu2+SO32-+4OH-=Cu2O+SO42-+2H2O 目前，较为先进的制备目前，较为先进的制备高氯酸铵高氯酸铵(AP)(AP)的的方法是电解方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解

23、制备高氯酸的阳应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：极反应式： 。练习强化练习强化 20102010年南通一质检：年南通一质检：HClO-6e-+3H2O=ClO4-+7H+HClO-6e-+6OH-=ClO4-+3H2OClO-6e-+ 3H2O =ClO4-+6H+HClO-6e-+ 3H2O =HClO4+6H+解题启示解题启示除除准确获取准确获取试题所给的试题所给的有用信息有用信息，还应，还应与已有知识整合与已有知识整合，在分析评价的基础上，在分析评价的基础上正确解答。正确解答。方法小结：方法小结：价态、守恒、介质价态、守恒、介质 1.工业上可以以软锰矿（主要成分工业

24、上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含，另含Al2O3、SiO2杂质）杂质）为原料，通过液相法生产为原料，通过液相法生产KMnO4 。即在碱性条件下用氧气氧化。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到得到K2MnO4，分离后得到，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴，再用铂板作阳极，铁作阴极电解极电解K2MnO4溶液得到溶液得到KMnO4，简要生产过程如下：，简要生产过程如下：（1）写出反应器中反应的离子方程式：）写出反应器中反应的离子方程式： ； （2）写出电解槽中阳极和阴极的电极反应方程式）写出电解槽中阳极和阴极的电极反应方程式阳极：阳极： ， 阴极：阴极： 。 4OH-+2MnO2+O2=2MnO42-+2H2O 2H+2e-=H2 或或2H2O+2e-= H2+2 OH- 2MnO42-2e-=2MnO4- 综合提高综合提高或或MnO42-e-=MnO4- 2.（2011江苏卷江苏卷 18）银锌碱性电池的电解质溶液为银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电溶液，电池放电时正极的池放电时正极的Ag2O2 转化为转化为Ag